2020版高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律學(xué)案（含解析）魯科版.docx

第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.變化觀念與平衡思想：知道外加酸或堿對水電離平衡的影響，知道溶液pH的概念及溶液酸堿性與pH的關(guān)系。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析、推理等方法掌握溶液pH的簡單計(jì)算，并能計(jì)算各類混合溶液的pH。一、鹽類水解的原理1概念在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)3特點(diǎn)4鹽類的水解規(guī)律及溶液酸堿性(1)在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。(2)常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH，金屬活動順序表Na之后的金屬陽離子，如Mg2、Al3、Fe3等。弱酸陰離子：CO、HCO、SO、HSO、S2、HS、ClO、SiO、CH3COO、F、Al(OH)4等。(3)鹽類水解的類型鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否無中性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO堿性弱酸弱堿鹽CH3COONH4、NH4HCO3是CH3COO、NH、HCO誰強(qiáng)顯誰性例1在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是()ANaClBNaHSO4CNa2CO3DNH4Cl答案D解析A項(xiàng)，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項(xiàng)，NaHSO4中的H抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項(xiàng)，CO水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；D項(xiàng)，NH水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)例2有下列鹽溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈堿性的是_，呈中性的是_。答案解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷判斷鹽溶液酸堿性的方法判斷鹽溶液的酸堿性要根據(jù)鹽的離子所對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液顯中性；強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于相同溫度下酸和堿電離常數(shù)的大小。如CH3COONH4溶液，Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)，CH3COONH4溶液顯中性。例3等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是()CH3COONaNaOHNaNO3HClAl2(SO4)3ABCD答案C考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較思維啟迪比較相同濃度的溶液pH大小的方法(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。(2)等濃度酸性溶液的pH：強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸弱堿鹽。等濃度堿性溶液的pH：強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽。二、鹽類水解離子方程式的書寫1書寫要求(1)鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”。如：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以第一步為主。如：Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；(3)多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如：AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。2易錯(cuò)辨析鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：生成離子的種類不同。鹽類水解的離子方程式在形式上一定符合“陰生陰、陽生陽”，即陰離子水解一定生成OH，陽離子水解一定生成H(或H3O)。例如：NaHS電離：HSH2OS2H3ONaHS水解：HSH2OH2SOH例4(2018邢臺一中高二月考)下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是()ACH3COOHH2OH3OCH3COOBCO2H2OH2CO32OHCHCOH2OH3OCODHSH2OH2SOH答案D解析A項(xiàng)，是CH3COOH的電離方程式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的水解應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，是HCO的電離方程式，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HS發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH，正確?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤(1)把“”誤寫為“=”。(2)水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“”或“”。(3)多元弱酸根離子水解沒有分步寫。(4)將電離方程式或離子方程式誤判為水解離子方程式。例5寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4NO3：_。(4)NaF：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；堿性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)FH2OHFOH；堿性解析Na2S、NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷例6(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：水的電離平衡：_；HCO電離平衡：_；HCO水解平衡：_。(2)常溫下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH為8.4，說明HCO的電離程度和水解程度中相對較強(qiáng)的是_。答案(1)H2OHOHHCOHCOHCOH2OH2CO3OH(2)水解程度考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合運(yùn)用思維拓展弱酸的酸式根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對大小。(1)水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。(2)電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。1下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中HBCD答案D解析本題主要考查對強(qiáng)弱電解質(zhì)電離與水解主次的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個(gè)Fe3可水解生成三個(gè)H，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項(xiàng)?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)溶液中微粒數(shù)目的種類判斷與比較12物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案C解析CO的水解程度大于HCO的，則pH：Na2CO3NaHCO3，故選項(xiàng)A、B不符合要求；NH水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液顯酸性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，(NH4)2SO4溶液中NH濃度大于NH4Cl溶液中NH濃度，則pH：(NH4)2SO4NH4Cl，NaNO3不水解，S2水解使Na2S溶液顯堿性，選項(xiàng)C符合要求，選項(xiàng)D不符合要求。考點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽溶液酸堿性判斷與比較13在室溫下，有下列五種溶液：0.1molL1NH4Cl0.1molL1CH3COONH40.1molL1NH4HSO40.1molL1NH3H2O和0.1molL1NH4Cl混合液0.1molL1NH3H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)比較溶液、中NH的大小關(guān)系是_(填“”“”或“”)。(3)在溶液中，_離子的濃度為0.1molL1。NH3H2O和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2molL1。(4)室溫下，測得溶液的pH7，則說明CH3COO的水解程度_(填“”“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是CH3COO_NH。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)ClNH(4)解析(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)溶液、中均存在NHH2ONH3H2OH，而溶液中陰離子也發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，這樣NH與CH3COO相互促進(jìn)水解，而溶液中NH4HSO4電離出的H抑制了NH的水解，所以NH大小關(guān)系為。(3)在溶液中，Cl0.1molL1，根據(jù)原子守恒知NH3H2ONH0.1molL10.1molL10.2molL1。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，說明CH3COO與NH的水解程度相同，根據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合運(yùn)用14(1)濃度均為0.1molL1的8種溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是_(填序號)。(2)室溫時(shí)，pH6的鹽酸和pH8的Na2CO3溶液中，水電離出的OH分別為xmolL1和ymolL1，兩者的關(guān)系正確的是_(填字母)。ax102ybx102ycxydxy(3)常溫下，0.1molL1HA溶液中108?，F(xiàn)取0.1molL1HA溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：混合溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是_(用離子方程式表示)?；旌先芤褐杏伤婋x出的H_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1molL1NaOH溶液中由水電離出的H。答案(1)(2)a(3)堿AH2OHAOH大于解析(1)先對物質(zhì)分類，pH：堿鹽酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿一元弱堿；酸：一元弱酸一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)pH6的鹽酸中，水電離出的OHmolL11108molL1；pH8的Na2CO3溶液中，水電離出的OHmolL1106molL1；故xy108106102，x102y。(3)由于108，根據(jù)HOH1014，則H103molL1，所以HA為弱酸。由于AH2OHAOH，混合液呈堿性。NaA溶液促進(jìn)水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離?？键c(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律題點(diǎn)鹽類水解規(guī)律的綜合運(yùn)用15常溫下，有四種溶液：0.1molL1CH3COOH溶液0.1molL1CH3COONa溶液0.1molL1NaHSO3溶液0.1molL1NaHCO3溶液(1)溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是_(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列有關(guān)和兩種溶液的說法正確的是_(填字母)。a兩種溶液中CH3COO都等于0.1molL1b兩種溶液中CH3COO都小于0.1molL1cCH3COOH溶液中CH3COO小于CH3COONa溶液中CH3COO(4)NaHSO3溶液的pH7，則NaHSO3溶液中H2SO3_(填“”“”或“”，下同)SO，NaHCO3溶液中H2CO3_CO。答案(1)HCH3COOOH(2)堿CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解顯堿性(3)bc(4)解析(1)醋酸為酸，所以溶液的pH小于7，滿足電荷守恒，即HCH3COOOH。(2)0.1molL1CH3COONa溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中CH3COO都小于0.1molL1，且CH3COOH溶液中CH3COO小于CH3COONa溶液中CH3COO。(4)HSO的電離程度大于水解程度，故SOH2SO3；HCO的水解程度大于電離程度，故CO7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是_(用離子方程式表示)，NaNO2溶液中HNO2_(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2molL1的HNO2和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHNaHOH(3