高三化學復習幾種常見的金屬課件高三化學復習.ppt

幾種常見的金屬,高考化學專題復習,一、鈉及其化合物：,鈉及其主要化合物的轉化,A,Na2O和Na2O2的比較,練習：一定量Na2O2與NaHCO3混合后,在密閉容器里充分 加熱，排除氣體后冷卻,殘留固體不可能是： ANa2O2和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2CO3和NaOH DNa2O2和NaOH,D,【討論】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，請設計一個最簡單的實驗裝置測定Na2O2的純度。 根據怎樣的反應原理測定？ 需測定的數據有哪些？ 從操作的簡便性上分析，是 采用與水反應的方案簡單，還 是采用與CO2反應的方案簡單？ 設計反應裝置圖。,回顧：過氧化鈉樣品中混有碳酸鈉，如何測定純度？,NaHCO3與Na2CO3對比,白,細小晶,白,顆粒固,小蘇打,蘇打、純堿(晶體),S(NaHCO3) S(Na2CO3),穩(wěn)定，受熱難分解,不反應,不反應,CO32- + Ba2+ = BaCO3,HCO3- + OH- = CO32-+ H2O,練習： 1、用適當的試劑或方法除取括號中雜質： (1) Na2CO3 (NaHCO3) (2) NaHCO3 (Na2CO3) (3) NaOH (Na2CO3) (4) NaCl (NH4Cl) (5) NaCl (CaCO3) (6) NaCl (KNO3) (7) NaCl (CuSO4) (8) Fe (Al) (9) FeO (Al2O3) (10) 乙酸乙酯 (乙醇和乙酸）,2、Na2CO3溶液和鹽酸的反應與滴加順序有關。完成下表：,邊加邊振蕩，開始無氣體 酸過量，則產生氣體,滴加入溶液，則立即 產生氣體,CO32- + 2H+(過) = CO2 + H2O,3、只有試管和膠頭滴管，不另用其他儀器和試劑就可以鑒別的是 ( ) AMgCl2溶液和NaOH溶液 BAlCl3溶液和NaOH溶液 CAgNO3溶液和氨水 DNaHCO3溶液和HCl溶液 ENaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液 4、在10 mL 0.01molL-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴 加1.2 mL 0.05 molL-1的HCl，完全反應后在標況下生成 二氧化碳的體積為 ( ) A、1.344 mL B、2.240mL C、0.672 mL D、0 mL 5、某H2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氧氣密度的一半，將4.5g這種混合氣充入一個盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體物質質量增加了 ( ) A3.2g B4.5g C5.6g D6.4g,還可以舉出哪些實例？,BC,B,B,如為等物質的量的乙醇和乙醛混合蒸氣4.5g,則結果又為多少?,二、幾種重要金屬的比較：,三 A,三 A,四 ,四 B,金屬晶體 有良好導電導熱和延展性,銀白色 密度、硬度、熔沸點遞增,紫紅色,鐵磁性？,常溫致密氧化膜,濕空鐵銹,銅綠,MgO Al2O3 Fe3O4 CuO,MgS Al2S3 FeS Cu2S,MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2,鈍化,鈍化 變價,氧化性酸,特性： 與強堿反應，氧化劑是什么？,1、鎂、鋁及其化合物的轉化,討論：1、用一種試劑如何區(qū)分Ca、Mg、Al 三種金屬？ 2、拉曼光譜證明：不存在AlO2-，而是Al(OH)4-。試寫出Al與NaOH反應的離子方程式。 （注意：與H3BO3為一元酸的理解的聯系） 3、一定質量的Al與足量的HCl和NaOH反應生成的H2的量的關系如何，怎樣理解？,鎂、鋁的氧化物,白色粉末、熔點高硬度大、難溶于水 堿性氧化物 兩性氧化物 MgO+H2OMg(OH)2 不與水反應 MgO+HCl Al2O3+HCl Al2O3+NaOH MgCO3=MgO+CO2 鋁土礦的提純 耐火材料 電解制鋁、 耐高溫、耐磨材料,討論：1、如何提純鋁土礦Al2O3(Fe2O3、SiO2)？ 2、工業(yè)如何冶煉獲得金屬鎂和鋁？,(1)鎂、鋁的氧化物,鋁土礦的提純,鋁土礦 Al2O3（Fe2O3、SiO2）,海水中提取MgCl2 石灰乳 加鹽酸 濃縮 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶體 （考慮到經濟問題）,怎樣獲得無水MgCl2?,(2)鎂、鋁的氫氧化物,溶解度小于其碳酸鹽（硬水軟化時Mg2+通常轉化為Mg(OH)2 ) 溶于水后溶液顯示堿性，可以使酚酞試劑變紅 中強堿（具有堿的通性）,思考與討論： 已知:Mg、MgO 、Mg(OH)2均能夠溶解于NH4Cl。又知道Mg(OH)2為難溶中強堿，在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2 = Mg2+2OH-。從上述溶解平衡移動的角度分析溶解于NH4Cl的原因。 可能性: (1)NH4Cl水解產生的H+,中和了OH-使平衡正向移動. (2)NH4+結合了OH-使平衡正向移動. 你認為分析結果哪個正確 ?,Al(OH)3的制備,氫氧化鎂Mg(OH)2,氫氧化鋁Al(OH)3,(a)物理性質:白色膠狀物質,，具有一定的吸附作用 (b) 化學性質 “鋁三角” 有關方程式： Al3+OH- Al3+NH3H2O AlO2-+H+ AlO2-+CO2 Al(OH)3+H+ Al(OH)3+OH- 有關系數比例關系:,1、由AlCl3出發(fā)制Al(OH)3 用哪種試劑較好，由NaAlO2出發(fā)呢？,思考與討論：,有關Al3+、AlO2-圖形分析實例,D,C,G,B,E,F,A,A,練習:1.,2. 將一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質量與加入NaOH的體積的關系如圖： 求(1)合金中Mg、Al的質量分別是多少？ (2)原HCl的物質的量濃度？,20 160,19.4,11.6,(g),(mL),3. 根據已知條件作圖 向含等物質的量的MgCl2、AlCl3溶液中 滴加入NaOH溶液。 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液.,Al3+、AlO2- 有關問題討論,a、通常狀況下加熱AlCl3（或MgCl2）溶液最后得到什么 物質？ 如想通過蒸發(fā)溶劑的方法得到上述溶質, 采用什么措施? b、AlCl3與NaOH用什么方法可以鑒別，現象如何？其它 的哪些組試劑也可以用類似的鑒別方法，總結一下。 c、不能與Al3+共存的離子 OH-、 AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- d、不能與AlO2-共存的離子 H+、 Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4- （上述 c、d 大多考慮到Al3+、AlO2-的雙水解）,NaAlO2與HCl、H3PO4與Ba(OH)2 、 AgNO3與NH3H2O、HCl與Na2CO3、NaHSO4與Na2CO3等,3、鐵及其化合物的轉化,練習：按下列過程，最終能夠實現的是： ( ),BD,堿性氧化物,堿性氧化物,磁性氧化物,黑色粉末難溶于水,+2,+3,鐵紅,磁性氧化物,紅棕色固體難溶于水,黑色晶體難溶于水,被還原(C H2 CO) 被氧化(O2 HNO3 H2SO4) 堿性氧化物的通性,被還原 堿性氧化物通性,被還原 被氧化 H+(Fe2+ Fe3+),+2、+3,鹽的表示形式?,鐵的氧化物,練習：取0.766g含Fe2O3的Fe，溶于過量鹽酸中，溶液中 無Fe3+，用水稀釋到100ml。取出10ml通入14.46 mL Cl2 (標況)，溶液中恰好無Fe2+，樣品中鐵元素的質量分數為： A63.24% B78.94% C79.83% D94.38%,鐵的氫氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固體難溶于水,紅棕色固體難溶于水,1、弱堿性 2、還原性 3、熱不穩(wěn)定性,1、弱堿性 2、熱不穩(wěn)定性,1、Fe2+2OH- =Fe(OH)2 2、實驗注意事項,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,練習：硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，在該溶液中逐滴加入濃鹽 酸，溶液顏色： A沒有變化 B淺淺綠色逐漸加深 C逐漸變 D由淺綠變?yōu)樽攸S,D,S I2 Cu2+ Fe3+ H+,Zn Al CO H2,O2 Cl2 Br2 H2O2 HNO 3H2SO4(濃),Al CO H2 Fe Cu SO2 S2- I- SO32-,O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(濃),Al Zn C CO H2,討論： 如何檢驗Fe2+、Fe3+ 離子的存在,練習：,1.在相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等的且 足量的稀鹽酸中，反應結束后三種溶液的質量仍相等， Mg、Al、Fe的質量關系是 AFeAlMg BAlMgFe CMgAlFe DMg=Al=Fe,B,2、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是： A.生成白色絮狀沉淀 B. 有刺激性氣味的氣體放出 C.有無色無味的氣體放出 D.生成紅褐色沉淀 3、限用一種試劑將AgNO3、NaCl、(NH4)2SO4、CuCl2、 FeSO4、MgSO4、Fe(NO3)3、AlCl3八種溶液一一鑒別出 來，這種試劑是： A.BaCl2溶液 B.Na2S溶液 C.氨水 D.NaOH溶液,CD,D,4、下圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物，有關操作已略去。又知A為高熔點物質，B為無色氣體，D為一種天然出產的礦石的主要成分，可作為顏料。G在開始剛生成時呈白色。 試回答： (1)寫出化學式：A ，D ，G 。,Al2O3,Fe2O3,Fe(OH)2,(2)寫出I和J反應的離子方程式,1、已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成 相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯血紅色。反應過程產 生的水在圖示中已略去。 回答下列問題： （1）寫出G和H的化學式：G 、H 。 （2）工業(yè)生產中D轉化為C的反應條件是： 。 （3）B跟E反應的離子方程式是 。,鞏固提高：,Fe2(SO4)3,Na2SO4,催化劑適宜溫度,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,2、根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題： (1)由反應產生的A、B混合物的工業(yè)名稱是 ； (2)寫出框圖中D、E的電子式：D ；E ； (3)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下 氣體的體積是多少 _L，同時反應中轉移電子總數 (NA表示阿佛加德羅常數)是 ； (4)請設計一個課堂小實驗，證實反應是放熱反應： (5)如果A、B混合氣體7.8g(平均摩爾質量10gmol1)，在 與G充分反應后，通過足量Na2O2層， 可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。,水煤氣,22.4L,2NA,7.8,0.39,Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應,鞏固提高：,2、現有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量 為amol，Cu的物質的量分數為x ；研成粉末后，全部投 入含bmol的稀硝酸溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸 的還原產物只有NO，試回答下列問題： (1)用微粒符號填寫下列空白(列舉出全部可能的情況)。,(2)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍 是(用a、x表示)_。 (3)當x0.5時，溶液中的Fe3+與Fe2+物質的量相等時，在 標準狀況下共產生672mL氣體。求a、b的值。,Fe Cu,Fe2+,