高一化學上學期金屬氧化物新人教版.ppt

第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （第1課時）,引 言,多數(shù)金屬單質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為化合物。金 屬氧化物、氫氧化物、含有金 屬 元素的鹽都屬于金屬化合物，但它們的組成不同。組成的微小變化，會引起性質(zhì)上的巨大差異。 例如：氧化鋁、氫氧化鋁、鋁 鹽 雖然都含有鋁元素，但因組成不同而性質(zhì)不同；氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵，雖然都是氧化物，但因組成不同性質(zhì)也不同。,觀察實物并結(jié)合圖片進行分析：,Fe2O3,MgO,CuO,Cr2O3,此外，還有氧化亞銅(Cu2O)呈紅色，氧化鈷（Co2O3）呈藍色，二氧化錳呈黑色,俗稱：鐵紅,拓展視野,實驗探究（一）,檢驗MgO 、 Fe2O3 、 CuO水溶性。 操作：三支試管中分別加入少量MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加適量水觀察現(xiàn)象。,金屬氧化物的主要物理性質(zhì),多數(shù)金屬氧化物都有特殊的顏色，通常狀況下均為固體，不溶于水。只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應，生成可溶或微溶的堿。,思考？,實驗探究 （二）,檢驗MgO 、 Fe2O3 、 CuO與鹽酸的反應。 操作：三支試管分別加入少量MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加適量鹽酸觀察現(xiàn)象。,對比金屬氧化物與鹽酸反應前后,氯化鎂 溶液,氯化鐵溶液,氯化銅溶液,Fe2O3,MgO,CuO,竟然有這么大的差異？,思考？,金屬氧化物的主要化學性質(zhì),1、請你根據(jù)學過的知識列舉幾個能與水反應的金屬氧化物。寫出反應方程式。,Na2O+H2O=2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,（堿性氧化物）,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,（特殊氧化物）,（過氧化鈉）,思考？,2、能與酸反應的金屬氧化物是否都是堿性氧化物？,請完成下列反應的化學方程式。,MgO+ HCl = Fe2O3+ HCl= CuO+ HCl =,MgCl2+H2O,2,FeCl3+ H2O,6,2,3,CuCl2 + H2O,2,拓展視野,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O,（堿性氧化物）,（不屬于堿性氧化物）,復分解反應,氧化還原反應,分析Fe3O4的組成：,能力拓展,Fe3O4 組成可以寫成(FeOFe2O3),+2,+3,完成下列化學方程式：,Fe3O4+ HCl,FeCl2+2FeCl3+4H2O,8,俗稱：磁性氧化鐵,Al2O3+ HCl Al2O3+ NaOH,（偏鋁酸鈉）,問題3：新制的Al2O3即能與（ ）反 應，又能與（ ）反應，所以Al2O3是典型的（ ）氧化物。,酸,堿,兩性,典型的金屬氧化物（Al2O3）,2AlCl3+3H2O,2NaAlO2+H2O,6,2,實驗設(shè)計,請你根據(jù)已學知識進行討論：,如何除去MgO中含有的少量Al2O3雜質(zhì)，簡述實驗步驟（不必敘述如何組裝實驗裝置）。,學會歸納,根據(jù)上述分析請你試著對金屬氧化物的化學性質(zhì)作個小節(jié),1，少數(shù)金屬氧化物能和水反應生成對應的堿；,2，多數(shù)金屬氧化物不與水反應，但是，都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成鹽和水；,3，還有一些特殊的金屬氧化物，如：過氧化鈉（與水發(fā)生氧化還原反應）、氧化鋁（表現(xiàn)兩性）等。,金屬氧化物的一些重要用途,用MgO制成的耐高溫管,含有氧化亞銅的玻璃器皿,含氧化鈷的玻璃器皿,我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫牟Ａе破房啥嗬玻捍安ＡА⒋┮络R、燈泡、眼鏡、茶杯、酒瓶、玻璃工藝品 它們的共同特點是透明，可以做成各種各樣的形狀，還不怕腐蝕。,要制造沒有顏色的玻璃，選用的原料里必須不含鐵質(zhì)。可是，自然界的砂子、石灰石以及純堿，或多或少總會有一些鐵的化合物。怎樣消除玻璃中的綠色呢？化學的辦法是：往玻璃熔漿里加進一定比例的二氧化錳。二氧化錳是氧化劑，它把綠色的二價鐵離子氧化成黃色的三價鐵離子，錳變成了紫色的三價錳。黃色和紫色合成白色，玻璃就變成無色透明的了。玻璃里含有不同的金屬化合物，會被“染”上各種顏色。加氧化亞銅，可以得到紅色玻璃；加氧化鈷藍玻璃；加氧化鉻綠玻璃；,拓展視野,金屬氧化物除了具有上述一些重要的用途外，在生活中還有很多其它方面的用途。例如，氧化鐵（俗稱鐵紅）常用于制造紅色油漆和外墻涂料；還有，多數(shù)金屬氧化物不僅呈現(xiàn)一些特殊的顏色，有些金屬單質(zhì)或金屬化合物在高溫灼燒時其火焰也會呈現(xiàn)特殊的顏色（焰色反應）。節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花，就是利用焰色反應制成的。,課后小節(jié)：,通過這節(jié)課的學習，不僅了解金屬氧化物的一些重要性質(zhì)，