氧化還原反應反應方程式配平.pptVIP

氧化還原反應反應方程式配平,惠安三中/楊思忠,教學目標,1知識目標 （1）氧化還原反應方程式的配平原則。 （2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。 2能力和方法目標 通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力； 3情感和價值觀目標 （1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。 （2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。,教學重點、難點,重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。 難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。 教學中主要通過學生的練習來發(fā)現(xiàn)問題、讓學生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。,教學過程 復習氧化還原反應基本概念并引入新課 問題1投影下表，教師引導，師生共同討論：,問題2對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 （1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O （3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O 通過以上三個氧化還原反應方程式的分析，引導學生總結(jié)和鞏固氧化還原反應的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。,引入新課,板書 氧化還原反應方程式的配平 學生活動讓學生自己看書，總結(jié)氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。 等大多數(shù)學生看完書后，提問學生。再師生共同總結(jié)。 配平依據(jù)： （1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。 （2）質(zhì)量守恒定律：任何化學反應前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。,配平的一般步驟：,（1）找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素； （2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)； （3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關元素的化合價升、降總價數(shù)相等。 （4）用觀察法配平其它元素的化學計量數(shù)。 （其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應符合質(zhì)量守恒定律） 這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學生一起配平這個方程式，一邊跟學生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學明確，在配平氧化還原反應方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。,課堂練習,1根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應方程式： （1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O （2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O （3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO （4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O （5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O （6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4 2下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（ ） （A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O （B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O （C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O （D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O,分析和討論 有的同學只是機械地分析反應前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧