高中化學(xué)必修二第一章元婷婷.pptVIP

第一章,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,長治市第六中學(xué)校 元婷婷,目 錄,原子結(jié)構(gòu),元素周期表,元素周期律,化學(xué)鍵,一原 子 結(jié) 構(gòu),、原子結(jié)構(gòu),原子,原子核,核外電子,電子層數(shù)決定所在周期,中子決定元素的同位素,決定質(zhì)量數(shù) (近似相對原子質(zhì)量),決定元素的性質(zhì),質(zhì)子決定元素種類,最外層電子數(shù)決定主族序數(shù),A Z X,2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法,（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖,（2）原子組成表示式,原子( )中，質(zhì)子有個，中子有個，核外電子有個。,Z,A-Z,Z,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核電荷數(shù)=核外電子數(shù),A Z X,、相互關(guān)系 (1) 質(zhì)量數(shù)= (2) 原子中：質(zhì)子數(shù)= (3) 陽離子中： 質(zhì)子數(shù)=,核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù),四“素”的概念不同,元素、核素、同位素之間的關(guān)系,同種元素，可以有若干種不同的核素。 核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。,幾個決定：,元素的種類是由_決定的。 核素的種類是由 決定的。 元素的同位素是由_決定的。 原子的質(zhì)量數(shù)是由_決定的，近似等于_ 元素的化學(xué)性質(zhì)是由_決定的。 元素在同期表中的位置是由_ 決定的。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),相對原子質(zhì)量,最外層電子數(shù),電子層數(shù)和最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),歸納為： 核外電子總是盡先排布在 的電子層里 每層電子不能超過 個 最外層電子不能超過 個(K層是最外層時不超過 個) 次外層電子不能超過 個 倒數(shù)第三層電子不能超過 個。,核外電子排布的一般規(guī)律,能量最低,2n2,8,18,32,一低四不超,2,課堂練習(xí),1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個電子，則中子數(shù)為（ ） A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是（ ） A、Cl- B、F - C、S2- D、Br-,A,A,鞏固試題： 1、核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ） A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù) 2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是_，質(zhì)量數(shù)是 。,D,17,20,18,37,37 17,1、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）,課堂練習(xí),2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來自釷,稱為釷射氣；219Rn來自錒,稱為錒射氣。下列關(guān)于氡的說法中，正確的是( ) A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對人體有害 B、“錒射氣”是氡的同位素原子 C、氡原子有8個電子層，最外層有8個電子 D、氡在常溫是固體。,c,B,1.編排原則,2.結(jié)構(gòu),電子層數(shù)=周期序數(shù) 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù) 最高正價數(shù)最低負價8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,長周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB 0族：稀有氣體 VIII族,3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：,二.元素周期律與元素周期表,某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ B ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4,4、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似,Na 11鈉,Li 3鋰,K 19鉀,Rb 37銣,Cs 55銫,最外層電子數(shù)_ 從上到下 核電核數(shù)_ 電子層數(shù)_ 原子半徑_ 原子核對最外層電子吸引力_ 失電子能力_ 單質(zhì)的還原性_元素金屬性_ 得電子能力_ 單質(zhì)氧化性_元素非金屬_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增大,減弱,增強,增強,增強,減弱,減弱,減弱,同一周期元素（稀有氣體除外）,同一周期，電子層數(shù)_ 從左到右，原子半徑逐漸_，失電子 能力逐漸 _，得電子能力逐漸_ 金屬性逐漸_非金屬性逐漸_ 金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_ 非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_ 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_ 生成的氫化物穩(wěn)定性_,相同,減弱,增強,越強,越容易,越強,減小,增強,越強,減弱,比較微粒大小的依據(jù)（三看） 一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa 二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù) 越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+,5、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù) 金屬性強弱的判斷依據(jù)：,(1) 。(2) 。(3) 。,金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢,最高價氧化物的水化物的堿性強弱,金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng),非金屬性強弱判斷依據(jù)： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱,最高化氧化物的水化物的酸性強弱,非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。 規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (18) 元素同期律反應(yīng)的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系,6、元素周期律,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,1.下面的判斷，錯誤的是（ ） A.穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強的固體 C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體 D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體 2.對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（ ） A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B.其碳酸鹽易溶于水 C.其原子半徑比鉀原子半徑小 D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解,AD,B,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,3.下列說法中正確的是（B） (1)含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素 (2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素 (3)元素的相對原子質(zhì)量是該元素的一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值 (4)凡相同元素的原子必具有相同的質(zhì)子數(shù)( 5)任何元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成( 6) 鹵素單質(zhì)的熔點隨元素的原子序數(shù)遞增而升高 A 24 B 46 C 146 D 135,4.同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列敘述正確的是（ ） A.非金屬性XYZ B. X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強 C.原子半徑XYZ D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強,AB,5.原子半徑由小到大，且最高正價依次降 低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、Si,A,6. A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑大小的順序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,B,7、下列敘述正確的是( ) A 同一主族的元素，原子半徑越大， 其單質(zhì)的熔點一 定越高 B 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C 同一周期主族元素從左往右，其離子半徑逐漸減小 D VIIA族元素的氫化物比同周期VIA族元素的氫化物更穩(wěn)定,D,（三）周期表的應(yīng)用,右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是 A、三種元素的原子半徑的 大小順序是BAC B、A元素最高價氧化物的對應(yīng)水 化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性 C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激 烈反應(yīng)的單質(zhì),A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),B比較或推斷一些性質(zhì),比較同族元素的 金屬性 BaCaMg 非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性: HFH2ONH3 比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照） 推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì),例:X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ） （A）X的原子序數(shù)比Y小 （B）X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 （C）X的原子半徑比Y的大 （D）X元素的最高正價比Y的小,C D,X元素與Y元素的相對位置是,C尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),找元素之最,最活潑金屬 最活潑非金屬 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 含H%最大的是 最強酸 最強堿 地殼中含量最多的金屬和非金屬,找半導(dǎo)體： 制農(nóng)藥： 找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：,Cs,F2,CH4,HF,HClO4,CsOH,Al O,在分界線附近 Si Ge Ga,在磷附近 P As S Cl F,過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,三、化學(xué)鍵：,化學(xué)鍵,離子鍵 形成離子化合物,共價鍵,極性鍵,非極性鍵,物質(zhì)中相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。,離子鍵與共價鍵比較,例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有_， 含有非極性鍵的有_。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,問題2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?,原子最外層缺幾個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個共用電子對。,HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2,H2、Cl2、H2O2,離子化合物一定含離子鍵,共價化合物一定不含離子鍵,離子化合物可能含共價鍵,離子化合物可能含極性共價鍵,離子化合物可能含非極性共價鍵,化合物類型與化學(xué)鍵,H,:,+,B,2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （A）BF3 （B） PCl3（C） PCl5 （D） N2,B D,3、下列說法中不正確的是( ) A.在共價化合物中也可能含有離子鍵 B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵 C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,AB,