金屬資源的利用和保護(hù)的學(xué)生活動單(好)

學(xué)生活動單 金屬資源的利用和保護(hù)第八單元課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時） 九年級化學(xué) 湯麗班級 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 感知金屬在自然界的存在形式2. 認(rèn)識鐵的冶煉原理3. 從量的角度認(rèn)識鐵冶煉的原料和產(chǎn)品的質(zhì)量【活動方案】活動一：感知金屬在自然界的存在形式常見的一些金屬如金、銀是以什么形式存在于自然界中的？還有銅和鐵等呢？為什么它們的存在形式不同？活動二：認(rèn)識鐵的冶煉原理1. 掌握實驗室煉鐵的原理和實驗裝置（1）實驗室煉鐵的原料是哪些？應(yīng)用了怎樣的反應(yīng)原理？（2）實驗裝置： 石灰水有什么用途？為什么在尾氣處用酒精燈點燃？ 為什么是先通CO后點燃酒精噴燈？ 為什么實驗結(jié)束時是先熄滅酒精噴燈后停止通CO？ 用什么方法來驗證硬質(zhì)試管中的生成物是鐵粉？2. 了解工業(yè)煉鐵的設(shè)備和原理 （1）工業(yè)上用了怎樣的設(shè)備來煉鐵？實驗原理是否和實驗室煉鐵的原理一樣？ （2）原料是鐵礦石、焦炭和石灰石，為什么原理卻是一氧化碳還原氧化鐵？ 焦炭和石灰石在這里起何作用？活動三：從量的角度認(rèn)識鐵冶煉的原料和產(chǎn)品的質(zhì)量1. 例：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？2. 練習(xí)： 冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石多少t？【課堂反饋】1. 甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖。請回答下列問題。（1）寫出甲圖硬質(zhì)玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）甲圖中尾氣處理的目的是 （3）乙圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是 （4) 為什么乙圖中生鐵出口低于爐渣出口？ 甲圖 乙圖 2. 怎樣將氧化銅變成單質(zhì)銅，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式3. 為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10g，放到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀鹽酸）減少了0.3g。求： (1)鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量。(Fe-56, H-1, O-16)【活動單答案】活動一：感知金屬在自然界的存在形式 金、銀是以單質(zhì)形式存在，而銅、鐵等是以化合物形式存在，存在方式取決于它們的金屬活動性活動二：認(rèn)識鐵的冶煉原理高溫1.（1）實驗室煉鐵的原料是一氧化碳和氧化鐵 原理：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （2） 石灰水用來檢驗生產(chǎn)產(chǎn)物是二氧化碳; CO有毒，進(jìn)行尾氣處理 CO有可燃性，與空氣混合會爆炸，所以先排盡裝置中的空氣，后加熱 防止液體倒流 用磁鐵，可以被吸引高溫2.（1）工業(yè)用高爐或轉(zhuǎn)爐來煉鐵，反應(yīng)原理和實驗室煉鐵一樣 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （2）焦炭與空氣作用產(chǎn)生了CO 焦炭反應(yīng)提供還原劑CO和熱量，石灰石與二氧化硅結(jié)合成爐渣活動三：從量的角度認(rèn)識鐵冶煉的原料和產(chǎn)品的質(zhì)量 1. 解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t80%=800t高溫 設(shè) 800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2160 256= 800t x160 112 800t x X=560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 560t96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。 2. 解：2000t含雜質(zhì)3%的生鐵中含鐵的質(zhì)量為：2000t（1-3%）=1940t高溫設(shè)需要含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石質(zhì)量為x. 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 232 168_=_ X 1940t 232 168 X 1940t X=2679t折合為含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為 2697t90%=2977t 答：需要含F(xiàn)e3O4 90%的磁鐵礦石2977t。高溫【課堂反饋答案】 1.（1）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （2）防止CO污染空氣 （3） 提供還原劑CO 提供熱量加熱 （4）鐵水的密度大 2. CO + CuO = Cu + CO2 3. 解：設(shè)樣品中鐵粉的質(zhì)量為x。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H256 2_X 0.3g= 56 2 X 0.3g8.4g_ X=8.4g10g鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=84% 高溫設(shè)生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為y。 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 160 112_= x