江西省2011屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(人教版).ppt

第二部分 基本理論 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,返回目錄,高考試題對這部分內(nèi)容經(jīng)常會從以下幾個角度進(jìn)行考查：1考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的概念，要求考生用這些基本概念對有關(guān)敘述的正確與否作出判別。2根據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率。3判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。判斷外界條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響情況。也會用轉(zhuǎn)化率、原料利用率等概念來考查化學(xué)平衡移動情況。4用“等效平衡”問題來考查有關(guān)化學(xué)平衡的計算能力。高考中經(jīng)常出現(xiàn)的題型是選擇題，有的年份也會出現(xiàn)大題。,備考提示,【考點搜索】,1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。 2. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 3. 理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。,返回目錄,1化學(xué)反應(yīng)速率 （1）化學(xué)反應(yīng)速率分類 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。,專題備忘,注意：濃度一般指氣體或溶液的物質(zhì)的量濃度，純液體或固體的濃度是一定值，純液體或固體的量的增減一般不影響反應(yīng)速率。對可逆反應(yīng)，濃度改變可以是反應(yīng)物濃度或生成物濃度或同時改變，但均符合“濃快稀慢”的規(guī)律。,在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像固體反應(yīng)物顆粒的大小、光、波等對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）。,2化學(xué)平衡狀態(tài) （1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,專題備忘,返回目錄,(2) 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法,專題備忘,返回目錄,續(xù)表,專題備忘,返回目錄,在判斷平衡狀態(tài)時，我們只要抓住：“在反應(yīng)中能夠改變的量，如果保持不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)”這點來分析，可以減輕一些記憶上的麻煩。 3化學(xué)平衡的移動 （1）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。 影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種。 原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜。 平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,專題備忘,返回目錄,（2）平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。 一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動，也可能不發(fā)生移動。 （3）外界條件的改變對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響 以反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0為例,專題備忘,返回目錄,專題備忘,返回目錄,1掌握平衡移動與轉(zhuǎn)化率變化之間的關(guān)系 不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：,互動課堂,返回目錄,2等效平衡的判斷 (1)定義：一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡的建立與途徑無關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)。 (2)規(guī)律 在恒溫恒容下，改變起始時加入的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)換算成方程式一邊物質(zhì)的量與原平衡時起始態(tài)相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。且總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量與原平衡相同。,互動課堂,返回目錄,在恒溫恒壓下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。總體積、總物質(zhì)的量與原平衡可能相同,也可能不同。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)的量的比例與原平衡相同時,兩平衡也等效。總體積、總物質(zhì)的量與原平衡可能相同,也可能不同。 在恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)的量的比例與原平衡相同時，兩平衡不等效，與原平衡相比，相當(dāng)于增大或減少體系的壓強(qiáng)。,互動課堂,返回目錄,例2 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表： 上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 （ ） A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲,互動課堂,返回目錄,互動課堂,解析 相同溫度和壓強(qiáng)下，對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，只要初始加入量成比例，就屬于等效平衡。依據(jù)這個原則進(jìn)行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁為等效平衡；(3)乙和丁兩組實驗中，二氧化碳的物質(zhì)的量是甲和丙兩組實驗中二氧化碳物質(zhì)的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩組實驗所建立的平衡相當(dāng)于在甲和丙兩組實驗基礎(chǔ)上，向體系中分別加入a mol CO2，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，增大反應(yīng)物的量平衡向正反應(yīng)方向移動，使CO物質(zhì)的量增大。,答案 A,點評 利用“一邊倒”的方法，把不同組別的已知量按照方程式的計量數(shù)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的量來進(jìn)行判斷是等效平衡一類題的常用方法。,返回目錄,3圖像題的解題方法 (1)掌握化學(xué)平衡的含義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度（物質(zhì)的量等）保持不變的狀態(tài)，表現(xiàn)在化學(xué)圖像上就是某物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量呈與橫坐標(biāo)平行的狀態(tài)，拐點即是出現(xiàn)平衡的時刻。 (2)理解化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的關(guān)系：溫度越高,反應(yīng)速率越大，越先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)平衡的拐點；對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，越先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)平衡的拐點。 v(正)v(逆) ，平衡向著正反應(yīng)方向移動；v(正)=v(逆) ，平衡不移動，v(正)v(逆) ,平衡向逆反應(yīng)方向移動。,互動課堂,返回目錄,(3)分清縱坐標(biāo)表示的量的含義 轉(zhuǎn)化率（%）：一定是指反應(yīng)物，轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡在該條件下向正反應(yīng)方向移動，否則相反。 百分?jǐn)?shù)（%）：看是反應(yīng)物的還是生成物的，反應(yīng)物的百分?jǐn)?shù)越大，說明化學(xué)平衡在該條件下向逆反應(yīng)方向移動；生成物的百分?jǐn)?shù)越大，說明在該條件下化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 物質(zhì)的量：看是反應(yīng)物的還是生成物的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，說明化學(xué)平衡在該條件下向逆反應(yīng)方向移動；生成物的物質(zhì)的量越大，說明在該條件下化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 對有氣體參與的且反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)判斷氣體計量數(shù)關(guān)系的方法：先出現(xiàn)拐點的壓強(qiáng)大，如果該壓強(qiáng)下平衡時轉(zhuǎn)化率大(或生成物的,互動課堂,返回目錄,百分?jǐn)?shù)大或生成物的物質(zhì)的量大），說明平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合勒夏特列原理（增大壓強(qiáng)平衡向體積縮小的方向移動），得出結(jié)論正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，反之，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。 對反應(yīng)熱的判斷方法：先出現(xiàn)拐點的溫度高，如果該溫度下平衡時轉(zhuǎn)化率大（或生成物的百分?jǐn)?shù)大或生成物的物質(zhì)的量大），說明平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合勒夏特列原理（升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動），得出結(jié)論正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,互動課堂,例3 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷 （ ）,返回目錄,AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0,互動課堂,解析 根據(jù)T2曲線先達(dá)到平衡說明T2高于T1。而T2時HI的含量低于T1時的含量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,答案 D,點評 分析圖表、研究實驗數(shù)據(jù)是一種基本能力，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等內(nèi)容是化學(xué)學(xué)科中培養(yǎng)學(xué)生觀察圖像和處理圖像信息能力的較好載體，所以化學(xué)平衡內(nèi)容常跟圖、表等綜合起來命題。,4. 化學(xué)平衡計算模式：三段式(起始、變化、平衡)以如下反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例，說明關(guān)于化學(xué)平衡的計算的一般模式如下：,5. 轉(zhuǎn)化率的計算或比較方法,(1) 移動方向判斷法： 適用于溫度變化和壓強(qiáng)變化時。,變T，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。 變P，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。,(2) 極端假設(shè)法：,當(dāng)有兩種反應(yīng)物時，增加其中一種反應(yīng)物的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。,(3