九年級化學下冊第九單元溶液課題2溶解度9.2.2溶解度與溶解度曲線同步練習新版新人教版.doc

第2課時溶解度與溶解度曲線知能演練提升能力提升1.下列關(guān)于溶液的說法中,不正確的是()A.溶液是一種混合物,各部分性質(zhì)相同B.氫氧化鈉溶液能導電,是因為溶液中含有自由移動的離子C.接近飽和的硝酸鉀溶液,通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達到飽和狀態(tài)D.20 ,氯化鈉的溶解度為36 g,則20 時100 g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36 g2.(2017山東威海中考)小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見表)。通過分析她得出以下結(jié)論,其中不正確的是()20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40 ,40 g NaOH溶解在100 g酒精中達到飽和D.將等質(zhì)量40 的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ,析出的晶體前者比后者多3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是()A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大B.將甲、乙的飽和溶液從t2 降到t1 ,析出甲的質(zhì)量大C.將t2 時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取降溫的方法D.t1 時,甲和乙的飽和溶液各100 g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等4.在20 時,氯化銨的溶解度為35.5 g,碳酸氫鈉的溶解度為9.8 g,現(xiàn)將30 g氯化銨和30 g碳酸氫鈉同時加入到20 時的100 g水中,充分攪拌,則下列有關(guān)說法錯誤的是()A.在20 時,兩種物質(zhì)相比,碳酸氫鈉的溶解能力較小B.未溶解的固體一定是碳酸氫鈉C.形成的溶液是20 時氯化銨的飽和溶液D.溶液中的溶質(zhì)有兩種5.右圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.t1 時,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2 時,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3 時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3D.NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO36.根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問題。溫度/020406080KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169(1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是。(2)50 時,乙的溶解度為。(3)60 時,將甲、乙、丙的固體各40 g分別加入100 g水中充分溶解后,能形成飽和溶液的是。(4)影響硝酸鉀溶解度的因素是。A.溫度B.壓強C.水的量7.下圖是一瓶開啟后的“牌”碳酸飲料的示意圖。據(jù)圖回答下列問題:(1)飲料成分中屬于氧化物的是(選填一種物質(zhì)編號)。(2)開啟時,大量的氣泡從罐內(nèi)冒出,該現(xiàn)象說明的減小使氣體的溶解度減小。(3)開啟后可以聞到香味,請從分子的角度解釋該現(xiàn)象:。8.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請根據(jù)此圖回答下列問題:(1) 時,物質(zhì)A和C的溶解度相等。(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2 降溫到t1 ,仍為飽和溶液的是。(3)t2 時,A物質(zhì)的溶解度是 g。t2 時,小麗向100 g的水中加入50 g A物質(zhì),意外發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出,小麗認為“全部溶解”的原因是。探究創(chuàng)新9.一些物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,回答下列問題。(1)70 時,在100 g水中加入110 g硝酸鉀固體,所形成的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將上述溶液降溫到10 時,析出的晶體質(zhì)量是 g。(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達到飽和)冷卻至室溫,析出晶體。析出晶體中的主要物質(zhì)是;關(guān)于剩余溶液,下列說法正確的是。A.只含氯化鈉,不含硝酸鉀,且氯化鈉達到飽和B.既含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且只有氯化鈉達到飽和C.既含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且兩者都達到飽和答案：1.D2.D由題表格信息可知,NaOH在不同溫度下和不同的溶劑中溶解度的大小都不同,因而溫度和溶劑的種類是影響NaOH溶解度的因素,A項正確;在20 時,NaOH在水中和酒精中的溶解度都大于10 g,因而NaOH在水中和酒精中都屬于易溶物質(zhì),B項正確;在40 時,NaOH在酒精中的溶解度為40 g,其含義為在40 時,100 g酒精中最多能溶解40 g NaOH固體,C項正確;根據(jù)題表格信息可知,40 時每229 g飽和的NaOH水溶液降溫至20 時析出晶體的質(zhì)量分數(shù)為129 g-109 g229 g100%8.7%,40 時每140 g飽和的NaOH酒精溶液降溫至20 時析出晶體的質(zhì)量分數(shù)為40 g-17.3 g140 g100%16.2%,因而等質(zhì)量的40 的飽和的NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ,析出晶體的質(zhì)量前者小于后者,D項錯誤。3.DA項未指明溫度,不能比較兩物質(zhì)的溶解度大小,故錯誤;B項未指明飽和溶液的質(zhì)量,不能比較兩溶液析出晶體質(zhì)量的大小,故錯誤;C項中,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,將t2 時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?不能采取降溫的方法,故錯誤;D項中,因t1 時甲和乙的溶解度相等,即此溫度下,質(zhì)量相等的甲和乙的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量也必然相等,故D正確。4.C在20 時,氯化銨的溶解度為35.5 g,即此溫度下,在100 g水中需加入35.5 g氯化銨才能達到飽和,而現(xiàn)在只加入30 g氯化銨,故此時氯化銨溶液未達到飽和。5.B從圖中看出,t1 時,氯化銨的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,A不正確;t2 時,兩物質(zhì)的溶解度曲線相交,說明該溫度下,兩物質(zhì)的溶解度相等,B正確;t3 時,硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度,冷卻含少量氯化銨的硝酸鉀飽和溶液,硝酸鉀結(jié)晶析出,達到提純硝酸鉀的目的,但要除去氯化銨中混有的少量硝酸鉀,需要蒸發(fā)結(jié)晶,使氯化銨結(jié)晶析出,故C不正確;硝酸鉀的溶解度曲線比氯化銨的溶解度曲線斜率大,說明硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,D不正確。6.解析 (1)從表格中的數(shù)據(jù)可以看出,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,故甲可以表示其溶解度曲線。(2)從乙的溶解度曲線可以看出,50 時,乙的溶解度是40 g。(3)從溶解度曲線看出,60 時,甲、乙的溶解度都大于40 g,丙的溶解度小于40 g,故將40 g三種固體分別加入100 g水中時,甲、乙均不飽和,只有丙達到飽和,且有固體剩余。(4)固體的溶解度只與溫度有關(guān),與溶劑的量沒有關(guān)系,與壓強關(guān)系不大。答案 (1)甲(2)40 g(3)丙(4)A7.解析 (1)在題圖所示的四種物質(zhì)中水和二氧化碳都是氧化物。(2)開啟時,罐內(nèi)壓強減小,大量氣泡冒出,說明壓強減小使氣體的溶解度減小。(3)用分子運動論的觀點解釋。答案 (1)或(2)壓強(3)分子在不斷運動8.解析 (1)物質(zhì)A和C的溶解度相等的點是兩條溶解度曲線的交點,對應的溫度為t1 。(2)飽和溶液降溫時,A和B有晶體析出,仍為飽和溶液,而C變成不飽和溶液。(3)t2 時,A物質(zhì)的溶解度是45 g,但50 g能夠全都溶解,說明溶解度增大了,而溶解度一般來說只與溫度有關(guān),說明A物質(zhì)溶解時放熱,使得溶液溫度升高,溶解度增大。一段時間后又有晶體析出,說明溫度降低,溶解度又變小了。答案 (1)t1(2)AB(3)45A物質(zhì)溶解時放出熱量,使溶液的溫度升高,故A的溶解度增大,50 g A全部溶解,當溫度降低后,溶解度又減小,又有A析出9.解析 (1)根據(jù)溶解度曲線可知,70 時硝酸鉀的溶解度大于140 g,故在100 g水中加入110 g硝酸鉀