（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第六章微考點(diǎn)44“三方法”計(jì)算反應(yīng)熱（含解析）.docx

“三方法”計(jì)算反應(yīng)熱題型一根據(jù)反應(yīng)釋放熱量計(jì)算反應(yīng)熱1(2016海南，6)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A3.8104kJmol1B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1D3.4104kJmol12已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是()AQ12Q292.4BQ12Q2CQ12Q2DQ12Q292.43X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡共有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ASO2(g)O2(g)SO3(g)H190.0gmol1BSO2(g)O2(g)SO3(g)H95.0kJmol1C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H190.0kJmol1D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H95.0kJmol14熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。(1)如圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)圖表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。題型二根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱5意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知：.斷裂1molNN鍵吸收167kJ熱量，形成1molNN鍵放出942kJ熱量；.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H192kJmol1，N4(g)6H2(g)4NH3(g)H2(kJmol1)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()AH20BN2分子比N4分子穩(wěn)定CH22H1DH2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)6(2018豫南九校質(zhì)量考評(píng))已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；由H和I形成1molHI氣態(tài)分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11kJmol1B.H2(g)I2(g)=HI(g)H11kJmol1CH2(g)I2(g)=2HI(g)H288kJmol1D.H2(g)I2(g)=HI(g)H144kJmol17(2019臨汾模擬)已知反應(yīng)：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72kJmol1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A404B260C230D2008(2018廈門模擬)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水。則可燃冰中n(CH4)n(H2O)_(列出計(jì)算式即可)。(2)羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過(guò)水解反應(yīng)除去：COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g)H。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=O(CO2)C=O(COS)C=S(COS)HSHOE/kJmol1803742577339465則H為_。(3)近期太陽(yáng)能利用又有新進(jìn)展。利用太陽(yáng)能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。題型三根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱9(2018鄭州質(zhì)檢)常溫下，0.01molL1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A33.1kJmol1B45.2kJmol1C81.5kJmol1D33.1kJmol110由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H為()AH32H12H2BH3H1H2CH32H1H2DH3H12H211(2018湖北六校聯(lián)合體聯(lián)考)在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.0kJmol1H2O(g)=H2O(l)H41.0kJmol1則CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)H_。12(2018長(zhǎng)沙市高三統(tǒng)一考試)應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知：CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g)H93.0kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1CH3OH(g)=CH3OH(l)H38.19kJmol1則表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。13已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19kJmol1請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_。14(2019合肥一中考前模擬)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)HakJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)HbkJmol1Si(s)O2(g)=SiO2(s)HckJmol1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_。答案精析1D2B向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ小于92.4kJ；假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為92.4kJ46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應(yīng)可以看成恒壓下與反應(yīng)的等效平衡，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量是反應(yīng)的一半，然后反應(yīng)進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，所以Q12Q2，綜上所述可知：92.4Q12Q2。3C4(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234kJmol1(2)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81kJmol1解析(1)根據(jù)圖，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H(134368) kJmol1234 kJmol1。(2)同主族從上到下元素的非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性降低，b代表硒元素，H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1。5B6.A7.D8(1)(2)35kJmol1(3)4FeOCO22Fe2O3C(4)9B根據(jù)題中0.01molL1MOH溶液的pH10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看作兩個(gè)過(guò)程：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根據(jù)蓋斯定律知H12(HH2)，則HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3kJmol1)45.2kJmol1，B項(xiàng)正確。10C2，得到：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H2H1H2H3，C正確