2019年高考化學(xué)選擇題百題精練專題05化學(xué)實(shí)驗(yàn)（含解析）.docx

專題五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)1下列玻璃儀器的洗滌方法涉及氧化還原反應(yīng)的是A附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C附有苯酚的試管用熱的燒堿溶液清洗D附有氫氧化鐵的試管用鹽酸清洗【答案】A【解析】【詳解】A.銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮、水，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.附有苯酚的試管用熱的燒堿溶液清洗，苯酚和燒堿反應(yīng)生成苯酚鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 附有氫氧化鐵的試管用鹽酸清洗，是酸堿中和反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合用化學(xué)方法進(jìn)行玻璃儀器的洗滌考查氧化還原反應(yīng)的判斷，明確氧化還原反應(yīng)的判斷方法是解題的關(guān)鍵，要注意用化學(xué)方法洗滌玻璃儀器的化學(xué)原理。2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的是A用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不需要預(yù)先潤(rùn)濕B蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石C要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管D用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、測(cè)定溶液pH時(shí)，若先潤(rùn)濕將會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度減少，結(jié)果不準(zhǔn)確，故A正確；B項(xiàng)、蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，需要先冷卻后再加入沸石，以防劇烈的暴沸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溴水具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于Cl-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，熟練掌握操作的注意事項(xiàng)，明白操作的原理是解答關(guān)鍵，注意用PH試紙檢驗(yàn)溶液的PH值時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕，但用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)要用蒸餾水潤(rùn)濕。3下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管配制100mL1.00mol /L NaCl溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角鉀在空氣中燃燒AABBCCDD【答案】D【解析】【詳解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，需要燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板、溫度計(jì)，缺少溫度計(jì)不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需要酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)、pH計(jì)，缺少pH計(jì)不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需要三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角，符合實(shí)驗(yàn)所需要儀器選用，選項(xiàng)D正確。答案選D。4下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)使所配溶液濃度偏低溶液凹液面最低處高于刻度線B用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定溶液中氯離子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液盛放在棕色滴定管中硝酸銀見光分解C向10mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol/L氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)KspCu(OH)2 KspMg(OH)2 D長(zhǎng)時(shí)間存放的漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸清洗漂白粉在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸鈣能溶于鹽酸AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】A. 考慮定容操作不當(dāng)對(duì)濃度的影響；B. 硝酸銀見光易分解；C. 氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉過量，自由移動(dòng)的氫氧根離子會(huì)與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；D. 長(zhǎng)時(shí)間存放的漂白粉會(huì)變質(zhì)?！驹斀狻緼. 用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液凹液面最低處高于刻度線，從而使所配制溶液的體積偏大，根據(jù)c = 可知，最終會(huì)使所配溶液濃度偏低，故A項(xiàng)正確；B. 硝酸銀見光易分解，故應(yīng)保存著棕色試劑瓶中，做標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)要放在棕色滴定管中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，故B項(xiàng)正確；C. 10mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol/L氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：Mg2+2OH- = Mg(OH)2,鎂離子與氫氧根離子按物質(zhì)的量為1:2反應(yīng)，則反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，再滴加氯化銅溶液，過量的氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，因此，不能通過比較其溶度積的大小來解釋該現(xiàn)象，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 長(zhǎng)時(shí)間存放的漂白粉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，生成的碳酸鈣沉淀易溶于稀鹽酸中，故D項(xiàng)正確；答案選C。5僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和水的混合物分液漏斗、燒杯B鑒別 NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶無色溶液試管、膠頭滴管C常溫下，用pH =13的NaOH溶液配制100mL、pH=12的NaOH溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)制備并收集Cl2分液漏斗、燒瓶、導(dǎo)管、集氣瓶、燒杯AABBCCDD【答案】B【解析】【詳解】A、乙醇和水任意比例混合，一般采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能通過的分液方法進(jìn)行分離，故A不符合題意；B、將Al2(SO4)3滴加到NaOH溶液中，先發(fā)生Al34OH=AlO22H2O，然后發(fā)生Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀，Al2(SO4)3滴加到Na2CO3溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2，出現(xiàn)沉淀和氣泡，硫酸鋁滴加到KNO3溶液，無現(xiàn)象，能夠鑒別，故B符合題意；C、配制100mLpH=12的NaOH溶液，應(yīng)用量筒量取pH=12的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，所給儀器中缺少酒精燈，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意。答案選B。6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)操作及推論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及推論A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度線B檢驗(yàn)淀粉分子的直徑用聚光束照射淀粉溶液看到一條光亮的通路，可推測(cè)淀粉分子的直徑大于10-7mC檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有I-向該無色溶液中滴加氯化鐵溶液和四氯化碳，振蕩后靜置，下層呈紫色，可確定原溶液中含有I-D證明二氧化硫具有還原性將二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成AABBCCDD【答案】C【解析】【詳解】A.濃硫酸稀釋應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液為膠體，淀粉分子直徑小于10-7m，B錯(cuò)誤；C.原溶液是無色的，可確定溶液中無碘單質(zhì)，向該無色溶液中滴加氯化鐵和四氯化碳，振蕩后靜置，看到下層液體呈紫色，說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，可確定原溶液中含有I-，C正確；D.SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，沒有表現(xiàn)還原性，因此不能證明SO2具有還原性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：將12個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是A當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸餾完成B蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱C為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)D要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分液、蒸餾【答案】C【解析】【詳解】A.檸檬烯不溶于水,密度比水小，因此當(dāng)餾出液無明顯油珠,澄清透明時(shí),說明蒸餾完成,故A項(xiàng)正確;B.蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移山,再停止加熱,故B項(xiàng)正確;C.長(zhǎng)玻管可作安全管，平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，溫度計(jì)在甲裝置中沒啥作用,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.因?yàn)榈玫降木椭泻衅渌煞?，所以要想得到檸檬烯，要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的,故D項(xiàng)正確。答案：C。8用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖甲所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等C用圖丙所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層D用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2Br2I2【答案】C【解析】【分析】A、直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡右移；B、H2密度比空氣小，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)；C、CCl4的密度比水大；D、Cl2能和NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2?！驹斀狻緼項(xiàng)、AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCl3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、H2密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CCl4的密度比水大，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層在下層，水層在上層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，故C正確；D項(xiàng)、通入的Cl2能和NaBr、KI發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2，無法確認(rèn)Br2是否和KI反應(yīng)，所以不能比較Br2和I2的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選C。9現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2B步擦中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+C步驟中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pHD從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥【答案】C【解析】【分析】在礦鐵中加入酸，SiO2不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣為SiO2，濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，可加入氨水調(diào)節(jié)溶液至56.5，過濾后在濾液中加入碳酸氫銨可生成FeCO3，經(jīng)高溫煅燒可得Fe2O3，濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用，以此分析解答?！驹斀狻緼. SiO2不與酸反應(yīng)，過濾后所得濾渣為SiO2，故A正確；B. 濾液A中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，故B正確；C. 稀硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化，所以調(diào)節(jié)溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水調(diào)節(jié)溶液至56.5，故C錯(cuò)誤；D. 濾液為銨鹽溶液，可作為氮肥施用，故D正確。答案選C。10由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水開始無明顯現(xiàn)象。后溶液變紅氧化性：Br2Fe3+B乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀乙烯具有還原性C向等濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D將苯加入橙色的溴水中震蕩并靜置下層液體幾乎無色苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)AABBCCDD【答案】D【解析】【詳解】A. 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水，開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅，說明發(fā)生了反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，故A正確；B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀，說明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯具有還原性，故B正確；C.向等濃度的氯化鈉和碘化鈉混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀為AgI，溶解度小的先沉淀，AgCl和AgI組成相似，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故C正確；D將苯加入橙色的溴水中震蕩并靜置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分層，下層液體幾乎無色，發(fā)生的過程是萃取，沒有發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。11下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液B為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾C用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體D用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體【答案】B【解析】【詳解】A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成沉淀，應(yīng)在沸騰水中加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯(cuò)誤；B.生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用，乙醇和水沸點(diǎn)不同，然后用蒸餾的方法可得到較為純凈的乙醇，故B正確；C.瓷坩堝的成分里含有二氧化硅SiO2，在高溫下會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，會(huì)腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應(yīng)用鐵坩堝，故C錯(cuò)誤；D.溶液與膠體均可透過濾紙，則不能利用過濾法除雜，應(yīng)選滲析法，故D錯(cuò)誤。故選B。12實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+D“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO【答案】D【解析】【分析】利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收 Cu并制備ZnO，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅粉反應(yīng)過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅?！驹斀狻緼酸性條件下，通入氧氣可把銅氧化生成硫酸銅，故A正確；B銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，H2O2受熱分解，可除去溶液中過量的H2O2，故B正確；C固體溶解中溶液中存在Cu2、H，二者都與鋅反應(yīng)，故C正確；D濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高溫灼燒時(shí)硫酸鋅分解而硫酸鈉，故不能得到純凈的ZnO，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，解題關(guān)鍵：明確制備流程，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純的操作方法，易錯(cuò)點(diǎn)A，酸性條件下，通入氧氣可把銅氧化生成硫酸銅。13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向溶液X中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁原溶液中一定含有CO32-C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖AABBCCDD【答案】C【解析】【分析】A.酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42- ；B. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4層無色，說明沒有生成Br2；D.沒有調(diào)節(jié)溶液至堿性?！驹斀狻緼.酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，生成的沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl4層無色，說明沒有生成Br2，氯水與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，選項(xiàng)C正確；D.檢驗(yàn)葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，而淀粉溶液中加入稀H2SO4，反應(yīng)后的溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A無色溶液B的pH7B白色固體F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明A到B的過程中C