（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第一章微題型2物質(zhì)的量及其應(yīng)用（含解析）.docx

物質(zhì)的量及其應(yīng)用命題角度1一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制1(2018西南大學(xué)附屬中學(xué)調(diào)研)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是()A接近稱量質(zhì)量時(shí)，輕振手腕，加夠藥品B溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量C移液時(shí)，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D滴加至接近刻度線12cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線2用98%的濃硫酸(密度1.84gcm3)配制100mL1molL1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100mL量筒10mL量筒50mL燒杯托盤天平100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒，使用儀器正確的是()ABCD3下列關(guān)于配制溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()A配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液B配制480mL0.1molL1的CuSO4溶液，需稱量8gCuSO4固體C配制FeCl3溶液時(shí)，先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋D配制1molL1NaOH溶液時(shí)，稱量4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋到刻度線命題角度2一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制時(shí)誤差分析4(2018江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)假若你是衛(wèi)生防疫人員，要配制0.01molL1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺出C定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線5配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是()A容量瓶中原有少量蒸餾水B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C定容時(shí)俯視液面D稱量用的砝碼已生銹命題角度3質(zhì)量守恒、電荷守恒在計(jì)算中的應(yīng)用6用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是()APbOBPb2O3CPb3O4DPbO27向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol8在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3的濃度(molL1)為()A.B.C.D.9某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2molL1，c(SO)6.5molL1，若將200mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6molL1的氫氧化鈉溶液()A0.5LB1.625LC1.8LD2L命題角度4溶液配制的綜合應(yīng)用10人體血液里Ca2的濃度一般用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020molL1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則方程式中的x_。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。答案精析1C正確操作為玻璃棒插在刻度線以下。2B3D若配制的FeSO4溶液中含O2，則制得的Fe(OH)2會(huì)被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸餾水中所含的O2煮沸除去，A項(xiàng)正確；因?yàn)闆]有480 mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”原則應(yīng)選用500 mL容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量按照500 mL 0.1 molL1溶液計(jì)算，溶質(zhì)的質(zhì)量為8 g，B項(xiàng)正確；因?yàn)镕eCl3溶液中的Fe3易水解，故需要先把FeCl3溶于濃鹽酸中，再加水稀釋，C項(xiàng)正確；容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4C取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；液體飛濺，會(huì)損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致加水量偏少，濃度偏高，C正確；加水量過多，使溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。5B6C設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式為PbxOy，PbxOyyOyCOyCO2yCaCO316y100ym(O)1.28g8.0g所以m(Pb)13.7g1.28g12.42gxy34，化學(xué)式為Pb3O4。7Bn(HNO3)0.6mol，n(NO)0.1mol，反應(yīng)后鐵元素的存在形式為Fe(NO3)2，根據(jù)氮元素守恒，可知反應(yīng)后溶液中的n(NO)0.5mol，n(Fe2)0.25mol，即n(Fe)0.25mol。8C9.D10(1)(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2解析(1)由圖示可知操作不正確。不能在量筒中溶解固體，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應(yīng)該用50 mL容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL 溶液的體積。(3)如果用圖示的