河北省武邑中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.docx

河北武邑中學(xué)2018-2019學(xué)年下學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12一、單選題（共15小題共45分）1. 漢書中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在夢溪筆談對“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，對上文進(jìn)行的某些分析中正確的是A. “洧水”的主要成分是油脂B. “洧水”的主要成分是煤油C. 煙的主要成分是炭黑D. 煙的主要成分是石墨【答案】C【解析】試題分析：洧水是石油，不完全燃燒時有碳顆粒生成，由墨汁很黑知道煙是炭黑，答案選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的物理性質(zhì)2.將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）A. Fe2+、Cl、SO42、Na+B. NH4+、Al3+、NO3、ClC. Ca2+、K+、Cl、HCO3D. K+、Na+、SO32、SO42【答案】B【解析】【分析】3NO2+H2O= 2HNO3 + NO，HNO3有強(qiáng)氧化性且顯強(qiáng)酸性?！驹斀狻緼Fe2+具有還原性，可被硝酸氧化而不能大量共存，故A錯誤；B離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C因H+與HCO3-結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能共存，故C錯誤；D因硝酸與SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意題干的隱含條件，NO2通入溶液中，生成HNO3有強(qiáng)氧化性且顯強(qiáng)酸性，不能與具有還原性或與H+反應(yīng)的離子共存。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中，充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB. 256gS8分子（結(jié)構(gòu)如圖）中含SS鍵為7NA個C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個D. 1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個【答案】B【解析】A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，故A正確；B256g S8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8mol SS鍵，含有的SS鍵為8NA個，故B錯誤；C由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH3COO的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO數(shù)目為NA個，故C正確；D1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個，故D正確；4.鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來回答判斷?！驹斀狻裤G酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，硫酸錳（MnSO4）溶液，溶液顯紫色，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO4（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則KMnO4（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H2O2（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO3KMnO4H2O2I2，故C正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律是關(guān)鍵，難度不大。5.在試管中注入某淺紅色溶液，加熱試管，溶液紅色加深，則原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】在試管中注入某淺紅色溶液，加熱試管，溶液紅色加深，則原溶液可能是存在水解平衡（水的電離平衡以及其他弱電解質(zhì)的電離平衡影響比較微弱忽略不計(jì)）?！驹斀狻?滴有石蕊的H2SO4溶液，加熱，顏色不變化，故錯誤；滴有石蕊的NH4Cl溶液，加熱促進(jìn)銨根離子的水解，則紅色加深，故正確；滴有酚酞的氨水溶液，加熱促進(jìn)電離，但氨水中氫氧根離子濃度變化不大，顏色變化不明顯，故錯誤；滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，則顏色加深，故正確；答案選B。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）A. 將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液B. 利用下圖裝置定量測定H2O2的分解速率C. 如下圖所示，關(guān)閉彈簧夾檢查裝置的氣密性D. 稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol/L的NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A鹽酸可抑制氯化鐵水解，則將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液，故A正確；B氣體可從長頸漏斗逸出，不能測定氣體的體積，故B錯誤；C關(guān)閉彈簧夾，軟導(dǎo)管使液體順利流下，為連通裝置，不能檢驗(yàn)氣密性，故C錯誤；D不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；答案選A。7. 如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A. X和R在同一周期B. 原子半徑：WRXC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYD. X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵【答案】D【解析】由題給關(guān)系圖，推出X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。A選項(xiàng)，O和S不在同一周期，錯誤；B選項(xiàng)，同一周期從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素半徑大，SClO，錯誤；C選項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HFH2O，錯誤；D選項(xiàng)，X、Z形成的Na2O2含有共價(jià)鍵，正確。8.有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：（已知NaNO2不能被稀HNO3氧化）將固體溶于足量水，攪拌后靜置，得到無色透明溶液和白色沉淀；取等量固體加入足量的稀硝酸中，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是（ ）A. 一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3B. 無法判斷是否含有FeCl3C. 一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3D. 是否含K2CO3，只要把實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中，若沒有變渾濁，則一定不含K2CO3【答案】C【解析】【分析】將固體溶于足量水，攪拌后靜置，上面溶液無色透明，下面是白色不溶物；判斷固體中無FeCl3；一定有AgNO3；碳酸銀和亞硝酸銀都是微溶于水的物質(zhì)，可能含有K2CO3、NaNO2；取等量固體加入足量的稀硝酸中，有氣體產(chǎn)生，氣體有剌激性氣味，綜合分析推斷，只能是酸性溶液中氯酸鉀把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，本身被還原為氯氣具有刺激性氣味，判斷一定含有KClO3；同時有白色沉淀生成，是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。綜上，一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3；一定無FeCl3；K2CO3不能確定；【詳解】A.一定含有NaNO2、AgNO3，K2CO3不一定含有，故A錯誤；B.一定不含有FeCl3，故B錯誤；C. 一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定，故C正確；D.是否含K2CO3，把實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的所有氣體通入少量澄清石灰水，若沒有變渾濁，有可能氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸溶解碳酸鈣，不生成沉淀，故D錯誤；答案選C。9.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 + 乙 丙 + 丁。下列說法正確的是（ ）A. 若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵B. 若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳C. 若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵D. 若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸【答案】A【解析】試題分析：A、常溫下，銅能還原氯化鐵溶液，生成氯化銅和氯化亞鐵，正確；B、高溫下，碳能還原二氧化硅，生成一氧化碳和硅，錯誤；C、高溫下，鋁能還原四氧化三鐵、氧化鐵、氧化鐵，均生成氧化鋁和鐵，錯誤；D、鎂與鹽酸，鎂與沸水均能置換出氫氣，錯誤?？键c(diǎn)：考查鐵鹽、單質(zhì)硅、鋁、鐵、鎂的重要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用等相關(guān)知識。10.與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l)CH3OH2+CH3O，25時，K2.01017。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈B. 結(jié)合H+的能力CH3OOHC. 所得到溶液中Kc(CH3O)c(CH3OH2+)D. 所得到溶液中c(Na+)c(CH3OH2+) + c(CH3O)【答案】C【解析】【詳解】A電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反應(yīng)速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反應(yīng)比鈉與甲醇反應(yīng)更劇烈，故A錯誤；B越難電離，則離子越易與氫離子結(jié)合，甲醇難電離，則結(jié)合H+的能力CH3O-OH-，故B錯誤；CK為甲醇中離子濃度的乘積，則所得到溶液中K=c（CH3O-）c（CH3OH2+），故C正確；D所得到溶液中存在電荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目比較新穎，抓住弱電解質(zhì)電離規(guī)律、鹽類水解規(guī)律、平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中三大守恒即可解題，試題難度不大。11.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列離子方程式正確的是（ ）A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO=CO32+ 2HClOB. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO=CaSO3+2HClOC. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32=SO32+ 2HCO3D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+ + HCO3=CO2+ H2O【答案】C【解析】【分析】已知電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOHH2SO3H2CO3HSO3HClOHCO3?！驹斀狻緼次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物應(yīng)該是次氯酸和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式為ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故A錯誤；B向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2H+，故B錯誤；CNa2CO3溶液中緩慢通入少量SO2，離子方程式為2CO32-+H2O+SO2SO32-+2HCO3-，故C正確；D由電離常數(shù)可知酸性HSO3-比碳酸弱，不能生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤；答案選C。12.已知NaHC2O4溶液顯弱酸性，向100 mL0.1mol/L的NaHC2O4溶液中分別加入下列物質(zhì)，有關(guān)說法正確的是（ ）A. 加入少量H2C2O4固體，促進(jìn)水電離，溶液中c(H+)增大B. 加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，則溶液中：c(Na+)c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)C. 加入氨水至中性，則溶液中：c(NH4+) + c(Na+)2c(C2O42) + c(HC2O4)D. 加入0.01 mol Na2C2O4固體，則溶液中：3c(Na+)2c(H2C2O4) + c(HC2O4) + c(C2O42)【答案】C【解析】【分析】NaHC2O4溶液顯弱酸性，說明HC2O4的電離程度大于其水解程度。【詳解】A酸溶液抑制了水的電離，加入H2C2O4固體后，溶液中氫離子濃度增大，但水的電離程度減小，抑制了水的電離，故A錯誤；B加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-部分水解，溶液顯堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和C2O42-的水解，則c（OH）c（HC2O4-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（C2O42-）c（OH）c（HC2O4-），故B錯誤；C中性溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），故C正確；D加入0.01 mol Na2C2O4固體，混合液中含有等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-），故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法。13.電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是（ ）A. 物質(zhì)A為NH3B. X電極為電解池陽極C. Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)D. Y電極反應(yīng)式：NO3e+ 4OH=NO3- +2H2O【答案】A【解析】【分析】電解NO制備NH4NO3，Y為陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3。【詳解】A根據(jù)以上分析，則A為NH3，故A正確；B根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，故B錯誤；CY為陽極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯誤；DY為陽極，電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D錯誤；答案選A。14.臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)，一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段時間后達(dá)到平衡。下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）A. 反應(yīng)2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g) S0B. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)KaKbC. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0LD. 若c10.3molL1，從反應(yīng)開始到平衡時該反應(yīng)的速率v(NO2)0.005 molL1s1【答案】A【解析】試題分析：A、正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，混亂度減小，則S0，故A正確；B、加入催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，O3的濃度不變，但圖象中O3的濃度減小，可能是增大二氧化氮濃度，也可能是改變溫度，平衡常數(shù)不一定相等，故B錯誤；C、若體積變?yōu)?.0 L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，平衡時O3濃度大于a中O3濃度的，圖象中平衡時b條件下O3濃度等于a中O3濃度的，故C錯誤；D、v（O3）=0.005 molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（NO2）=2v（O3）=0.01 molL-1s-1，故D錯誤，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象的相關(guān)知識。15.如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系以下結(jié)論不正確的是（ ）A. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)c(HCl)21B. 原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)115C. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)c(HCl)12D. 從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H+ + OH=H2O【答案】C【解析】【分析】0-5mL，Mg2+ 2OH-= Mg（OH）2、Al3+ 3OH-= Al（OH）3；5-6mL，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；6-7 mL，氫氧化鈉過量，不發(fā)生反應(yīng)；7-9 mL，H+OH-=H2O；9-11mL，AlO2-+ H+ H2O= Al（OH）3；11-21mL，Mg（OH）2+2H+= Mg2+ 2H2O、Al（OH）3+3H+= Al3+ 3H2O。【詳解】A.根據(jù)加入前6mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B是鹽酸；又由圖可知，56（1 mL）、911（2 mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2-恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl。根據(jù)鋁元素守恒： NaOH Al（OH）3 AlO2- H+ 1 1 1 10.001Lc（NaOH） 0.002Lc（HCl）由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故A正確；B. 從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n（Al3+）=nAl（OH）3=（1610-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（510-36）mol，所以n（Mg2+）=（1610-3） mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl-）=（510-36）mol，即溶液中C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5，故B正確；C.由A項(xiàng)分析可知，A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)c(HCl)21，故C錯誤；D. 從6到7是氫氧化鈉過量，不發(fā)生反應(yīng)。從7到9沉淀的物質(zhì)的量不變，則發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O。故D正確；答案選C。二填空題（共55分）16.X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_、_、_（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_、_，將該化合物溶于水，得到常溫下pHa的溶液，此時水電離的c(H+)_（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為：_（4）有一瓶固體藥品的標(biāo)簽被損壞了，殘留部分如圖，已知該固體溶于水呈堿性，請推測該固體的化學(xué)式可能是（寫3種）_【答案】 (1). H (2). O (3). Na (4). NaOH (5). Na2O2(或NaO2) (6). 10-a mol/L (7). H2O2 (8). 5H2O2+2MnO+6H=2Mn2+8H2O+5O2 (9). H2O2+CN+OH=CO+NH3 (10). NaH、NaHCO3、NaHS【解析】【分析】X原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則X為H；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，可推知Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，則Z是鈉?！驹斀狻浚?）由分析可知，X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na；（2）由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH（離子鍵和極性共價(jià)鍵）、Na2O2（離子鍵和非極性共價(jià)鍵），將該化合物溶于水，得到常溫下pHa的NaOH溶液，水的電離受到抑制，此時水電離的c(H+)10-a mol/L；（3）H、O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO+6H=2Mn2+8H2O+5O2，H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨的離子方程式為：H2O2+CN+OH=CO+NH3；（4）殘留部分如圖且已知該固體溶于水呈堿性，推測該固體很可能為NaH或強(qiáng)堿弱酸鹽，化學(xué)式可能是NaHCO3、NaHS等。17.隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：該工藝的主要流程如圖所示：請問答下列問題：（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示_，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是_aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進(jìn)一步處理會增加_（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)用的還原劑與反應(yīng)用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為127，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質(zhì)的量之比為_（5）該工藝反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為：_（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+放電時的正極反應(yīng)為_充電時的陰極反應(yīng)為_【答案】 (1). 3V2O5+10Al6V+5Al2O3 (2). c (3). V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O (4). NH3H2O (5). 32 (6). NH4+ +VO3=NH4VO3 (7). 2VO2+ +H2C2O4+2H+=2VO2+ +2CO2+2H2O (8). VO2+2H+e=VO2+H2O (9). V3+e=V2+【解析】【分析】廢釩催化劑粉碎、水浸，將溶解性物質(zhì)溶于水，然后過濾得到濾渣和濾液，根據(jù)溶解性表知，濾液中含有VOSO4，濾渣中含有V2O5等不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V渣中加入亞硫酸鈉和稀硫酸，亞硫酸鈉具有還原性，能將V2O5還原為VOSO4，然后過濾得到濾渣和濾液，將兩部分濾液混合并加入氯酸鉀，氯酸鉀具有氧化性，能將VOSO4氧化為（VO2）2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH為8且采用離子交換方法得到VO3-，向溶液中加入氯化銨，得到難溶性的NH4VO3，焙燒NH4VO3得到V2O5?！驹斀狻浚?）由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3。物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：aFe3O4e-Fe；bNi2O33e-Ni；cV2O55e-V；dMnO24e-Mn，由得失電子守恒可知，用鋁熱劑法從各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是c；（2）加入硫酸和亞硫酸鈉，目的是利用氧化還原反應(yīng)，用亞硫酸鈉還原V2O5，將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4，便于提純，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O；（3）若反萃取使用硫酸用量過大，就需要用堿來中和，據(jù)流程圖可知，進(jìn)一步處理會增加NH3H2O的用量，造成成本增大；（4）假設(shè)兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量為12mol、7mol，分別據(jù)兩個方程式：Na2SO3 + V2O5 + 2H2SO4 = 2VOSO4 + Na2SO4 + 2H2O 12mol 12mol 24molKClO3+6VOSO4+3H2SO43（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O7mol 42mol該催化劑中VOSO4的物質(zhì)的量為42mol-24mol=18mol，因此該催化劑中VOSO4、V2O5的物質(zhì)的量之比為 18mol：12mol=3：2；（5）該工藝反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，銨根離子和VO3-反應(yīng)生成難溶性的NH4VO3，根據(jù)NH4VO3難溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀VO3-，反應(yīng)的離子方程式為NH4+ +VO3=NH4VO3；（6）用酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，根據(jù)化合價(jià)升降配平，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：2VO2+ +H2C2O4+2H+=2VO2+ +2CO2+2H2O；（7）正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2+2H+e=VO2+H2O；充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，電極反應(yīng)為V3+e=V2+。18.甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。甲同學(xué)認(rèn)為步驟中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因_乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧