重慶市璧山大路中學校2018_2019學年高一化學4月月考試題.docx

重慶市璧山大路中學校2018-2019學年高一化學4月月考試題一、單選題（每題2分共40分）1. 下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒2.用0.1molL-1的Na2SO3溶液30mL恰好將210-3mol的還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )A.+1B.+2C.+3D.+43.下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )活性炭 新制氯水二氧化硫 臭氧 過氧化鈉 雙氧水A.B.C.D. 4.下列制取、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是( )A. B. 制取 驗證漂白性C. 收集 D. 尾氣處理5.下列物質中,不能由單質直接化合生成的是( )CuS FeS SO3 H2S FeCl2A.B.C.D.全部6.下列關于N2的說法錯誤的是( )A.通常情況下N2性質很穩(wěn)定,所以N2可在電焊時作保護氣B.反應N2+O22NO是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C. 的質量約占空氣總質量的D.在反應3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化劑7.把少量體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是( )A.氧氣B.二氧化氮C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮8.將3mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液、濃H2SO4、Na2O2的裝置后, 用排水法把殘留氣體收集起來,則收集到的氣體是(同溫、同壓下測定)( )A.1mol NOB.1mol NO2和0.05mol O2C.2mol O2D.0.25mol O29.下列說法正確的是( )A.因為SO2有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使紅墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好 10.工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨,氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸。反應歷程如下圖所示,下列說法不正確的是( )A.氨可用作制冷劑B.銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等D.某濃硝酸中含有溶質2,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成111.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )A.肯定有SO2和NOB.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定沒有Cl2、NO2,可能有O212.“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是( )A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO13.把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中,充分反應后,溶液中大量存在的金屬陽離子是( )A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+14.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有15.向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應后,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為( )A.33.6LB.28LC.22.4LD.11.2L16.下列敘述中正確的是( )A.除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外,其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指族的所有元素17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 18.下列各性質中不符合圖示關系的( )A.還原性B.與水反應的劇烈程度C.熔點D.原子半徑19.醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是( )A.與14N含有的中子數(shù)相同 B.是C60的同素異形體C.與C60中普通碳原子的化學性質不同 D.與12C互為同位素20.在被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量比為( )A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1三、填空題21.（5分）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:回答下列問題:1.酸雨的pH_(填“ ”、“ ”或“ =”)5.6。2.D物質的化學式為_。3.反應的化學方程式為_。22.(12分)某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:1.上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_2.乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_3.A中加入的試劑可能是_,作用是_;B中加入的試劑可能是_,作用是_;E中加入的試劑可能是_,作用是_4.可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中_,D中_.23.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為21的化合物M和原子個數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。1.寫出下列元素符號:A_,B_,C_,D_,E_,F_。2.M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:_。3.寫出F在元素周期表中的位置:_。4.寫出工業(yè)上用B來制備單質E的化學方程式:_ 24.（6分）根據(jù)所學知識,回答問題1.A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內的質子數(shù)為_,該元素原子的二價陰離子中,核外電子數(shù)為_,中子數(shù)是9的核素表示為_。2.B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子,質量數(shù)為40,該元素原子的原子核內中子數(shù)為_。3.A、B形成1:1型化合物的相對分子質量是_。四、實驗題25.（13分）某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況,用如圖所示的裝置進行有關實驗。1.裝置B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置, 但未將導管畫全,請在圖中把導管補充完整_2.實驗中取6.4g銅片和12mL 18molL-1的濃硫酸分別放在圓底燒瓶和分液漏斗中,加熱,直到反應結束,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的H2SO4剩余。請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:_你認為在有剩余的情況下銅片未能完全溶解的原因是_下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中存在余酸的是_(填序號)。A.鐵粉 B. BaCl2溶液 C.銀粉D.Na2CO3溶液3.為定量測定余酸的物質的量濃度,某位同學進行了如下實驗:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質的量濃度(忽略反應前后溶液體積的變化)。他認為測定SO2的量的方法有多種,下列實驗方案中可行的是_(填序號,下同),最終計算得出的余酸的物質的量濃度比實際偏高的是_A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,反應結束后再次稱量干燥管B.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積C.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液中,反應完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀26.（12分）某同學用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}:1.若用裝置制取NH3,其反應的化學方程式為_;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是_(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是_。2.若用裝置制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是_,分液漏斗中裝的試劑是_,收集裝置應選擇_(填裝置序號)。選擇題答案1-5 CDCBA 6-10 CCDBD 11-15 ADACB16-20 CCCDC21.答案：1.; 2.H2SO3 3.2SO2+O22SO322.1.Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O2.當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H23.品紅溶液; 檢驗SO2; 濃硫酸; 吸收水蒸氣; 堿石灰; 防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中4.黑色粉末變成紅色; 白色粉末變成藍色231.H; C; O; Na; Si; S