一輪離子方程式的書寫及正誤判斷.ppt

回顧思考,自然界中的化學(xué)反應(yīng)數(shù)不勝數(shù)，分類學(xué)習(xí)可以讓復(fù)雜的學(xué)習(xí)變簡單，請?jiān)诩埳狭谐鑫覀円褜W(xué)的有哪些分類方法，分類依據(jù)是什么？,高三一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 侯麗君,高考中如何考？ 獨(dú)立完成P34探究高考，明確考向,總結(jié)交流如何又快又好的判斷離子方程式是否正確,“一看”是否符合客觀事實(shí),“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如HCO3不能寫成CO32 + H ，HSO4 通常要寫成 SO42 + H ；,離子方程式的正誤判斷規(guī)律,“八看”,：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來，如FeBr2 溶液中通入過量Cl2不能寫成： Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ，它就與客觀事實(shí)不相符合，,“三看”是否漏掉離子反應(yīng)：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2 + SO42 的離子反應(yīng)，又要寫Cu2 與OH 的離子反應(yīng)，應(yīng)為 Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。,“四看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成 Fe3 + Cl2 = Fe2 + 2 Cl,“五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成: H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O,“六看”是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件 “過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時(shí)要特別留心。,“七看”各種符號是否表正確：如“”、“ ”、“”、“”、可逆號及離子符號寫成價(jià)態(tài)符號等。如Na2CO3的水解不能寫成CO32 + H2O = HCO3 + OH,“八看” 是否忽略隱含反應(yīng)：如將少量SO2通入漂白粉溶液中: H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO 錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：,H2O+SO2 +Ca2+ +ClO =CaSO4+ H+ + Cl + HClO。,重點(diǎn)知識(shí)歸納,要注意以下幾點(diǎn)：, 兩易：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。 兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。 兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。 未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。,重點(diǎn)知識(shí)歸納, 有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。 微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫分子式。 注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系（少定多變，依據(jù)事實(shí)）,例題3 下列離子反應(yīng)方程式是否正確，試說明理由。 1、NH4Cl 固體和熟石灰混合加熱： 2、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因） 3、硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因） 7、FeBr2溶液中通入過量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）,那如何正確書寫離子方程式呢,非電解質(zhì)：如CH3CHO 弱電解質(zhì)： 弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱堿NH3H2O 水 復(fù)雜離子： 弱酸酸式酸根HCO3-、HSO3-、H2PO4- 絡(luò)離子FeSCN2+ 氧化物、難溶物、單質(zhì)和氣體濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)： 如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4 、NO等,完全電離且溶于水的化合物：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽,（2）保留化學(xué)式的規(guī)則：,（1）拆成離子符號的規(guī)則：,（3）對于微溶物的處理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成Ca2+和OH-,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫Ca(OH)2,返回,書寫離子方程式應(yīng)注意的問題:,氨水作為反應(yīng)物是寫成NH3H2O ；作為生成物，加熱或濃度很大時(shí)寫成NH3 + H2O,練習(xí)3 完成下列離子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 （2）碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全,注意離子方程式的配比問題,NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O,酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物 （離子）確定量多離子前面的系數(shù)。,(1) Ca(HCO3)2與NaOH,a.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液,OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,(2)NaHCO3與Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？,a.KHSO4少量時(shí)：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,b.KHSO4過量時(shí)：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”,1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：,2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：,3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：,Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O,返 回,NaOH溶液,AlCl3 溶液,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3,現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失,現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失,試劑的滴加順序涉及到的“量”,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,NaOH溶液,AlCl3 溶液,與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫,氨水,AgNO3 溶液,現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失,現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色),3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+,OH-+Ag+=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,氨水,AgNO3 溶液,NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH ,2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH- + 2H2O,鹽酸,NaAlO2 溶液, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O, Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失,現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O,鹽酸,NaAlO2 溶液,Na2CO3 溶液,H2SO4溶液, CO32+2H+ = CO2+H2O, CO32+H+ = HCO3-, HCO3+H+ = CO2+H2O,現(xiàn)象：有大量氣體生成,現(xiàn)象：開始時(shí)無明顯氣體，稍后有大量氣體 產(chǎn)生,H2SO4溶液,Na2CO3 溶液,返 回,氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”,方法：對于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。,(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。,(2)向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反應(yīng)的離子方程式。,例:還原性I- Fe2+ Br-,下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+H+ CO2+H2O C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2O D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,解析,A選項(xiàng)的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號表示，C選項(xiàng)的O原子個(gè)數(shù)不守恒，D選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。,練習(xí)1 硝酸鉛