2019屆九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸堿鹽8.2常見的酸和堿第2課時常見的堿教案新版粵教版.doc

第二課時常見的堿教學(xué)目標【知識與技能】(1)知道幾種常見堿的主要性質(zhì)和用途，了解熟石灰的工業(yè)制法。(2)認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。(3)掌握堿的化學(xué)性質(zhì)。【過程與方法】通過探究活動，進一步認識與體驗科學(xué)探究的過程；學(xué)會用堿的性質(zhì)解釋有關(guān)生活現(xiàn)象?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過對堿的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸了解從個別到一般的認識事物的過程，建立個性與共性的辯證關(guān)系。教學(xué)重難點【重點】氫氧化鈣的制取方法，氫氧化鈉的特性和常見堿的性質(zhì)?！倦y點】堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程知識點一氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第233234頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1三種常見的堿是氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鉀。2氫氧化鈉(NaOH)，俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉，白色片狀固體，在空氣中敞口放置會潮解，極易溶于水，溶解時放出熱量，具有強腐蝕性，可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油等。3氫氧化鈣Ca(OH)2，俗稱：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，可用于建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤等。4熟石灰的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再將生石灰與水反應(yīng)，放出大量的熱，制得熟石灰。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3高溫,CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。【合作探究】氫氧化鈉能用作干燥劑，哪些氣體可用氫氧化鈉干燥？答：用氫氧化鈉固體作干燥劑，要保證氣體不和氫氧化鈉反應(yīng)，因此氫氧化鈉可用于干燥堿性或中性氣體，如氨氣、氧氣、氫氣、一氧化碳等，不能用于干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氫等?！窘處燑c撥】氧化鈣也能作干燥劑，很多食品干燥劑的主要成分就是氧化鈣。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可以與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，這就是氧化鈣干燥劑的變質(zhì)過程?！靖M訓(xùn)練】1袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是(B)A石灰石B生石灰C熟石灰D燒堿2下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是(B)ACaCO3 ：石灰石、碳酸鈣BCaO：生石灰、消石灰CCa(OH)2：熟石灰、氫氧化鈣DNaOH：燒堿、苛性鈉知識點二堿溶液的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第235236頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2堿與某些非金屬氧化物的反應(yīng)：如兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管，試管內(nèi)液面上升，且倒插入氫氧化鈉溶液中的試管內(nèi)的液面比倒插入水中的上升得高?；瘜W(xué)方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。反應(yīng)規(guī)律：堿非金屬氧化物鹽水。3堿與某些鹽反應(yīng)：如用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)，石灰水與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍色沉淀產(chǎn)生，與氯化鐵反應(yīng)有紅褐色沉淀生成，化學(xué)方程式：CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4、2FeCl33Ca(OH)2=2Fe(OH)33CaCl2。反應(yīng)規(guī)律：堿鹽新堿新鹽?！窘處燑c撥】1檢驗二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水，吸收二氧化碳應(yīng)用氫氧化鈉溶液。2玻璃的主要成分含SiO2，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶一般不用玻璃塞?！靖M訓(xùn)練】下列物質(zhì)暴露在空氣中