2015初中化學(xué)方程式配平及計(jì)算(PPT課件)資料.pptVIP

化學(xué)方程式配平技巧及計(jì)算技巧,一、化學(xué)方程式配平技巧,1、化學(xué)方程式的配平方法 最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。 例1. 配平： 解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定的系數(shù)為3，的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為8，鐵的系數(shù)為9。 結(jié)果得,奇數(shù)配偶法 適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。 例2. 配平： 解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定的系數(shù)為2，最后確定的系數(shù)為1。 配平結(jié)果為,定一法 適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。 例3. 配平： 解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。 配得結(jié)果為,代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法） 適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。 例4. 配平：,解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得 （假設(shè)） （假設(shè)） + （Mn守恒）（O守恒） 由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等） 可得： 。所以，當(dāng) 時(shí)，則 。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為,二、化學(xué)方程式計(jì)算常規(guī)題,請(qǐng)你思考,=,一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣,解：18kg水中氫元素的質(zhì)量,=,=2kg,18kg,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。,若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？,如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可見根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性,思路二：利用化學(xué)方程式來計(jì)算,復(fù)習(xí)提問 以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。,鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克,說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè),2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點(diǎn)燃,48 80 3克 X,(2)寫出化學(xué)方程式.寫,48,- = -,80,3克,X,(4) 寫比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。, . .解,(5) 簡(jiǎn)明地寫出答案.答,(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù) .列,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng): （1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。 （2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。 （3）. 注意單位的書寫要求。,- = -,練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤),解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點(diǎn)燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相對(duì)分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤,計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位,未注明單位， 未帶單位計(jì)算,未配平,設(shè)未知數(shù)不正確,Y = - 245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO2,練習(xí)二：(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少 克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,(1) 解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X =,-,= 4.8 克,答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克.,149,245 12.25克,- = -,149 Y,14912.25克,可生成氯化鉀7.45克.,生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,Y,= 7.45克,MnO2,(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸鉀12.25克.,V氫氣=,m氫氣,練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。,練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？,解：,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克,1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？,練習(xí),思路：,乙醇中肯定有什么元素？,為什么有？,乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因?yàn)橐掖?3克12克+3克，所以乙醇中還有氧元素,氧元素質(zhì)量為：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。 這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X,根據(jù)題意：,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,該鋅粒中,Zn%=,100%,= 72%,答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。,這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,3、 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？,思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反應(yīng)后固體殘余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)： （1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量純度=不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）密度（g/L） 液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）密度（g/mL） （3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。 （4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為X，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）,例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？,6克,8克,48 8克 326克,反應(yīng)后氧氣有剩余,X,X=10克,解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X,答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。,解題指導(dǎo),例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷X的化學(xué)式 。,思路：,X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,反應(yīng)后,C： H: O:,2個(gè),4個(gè),6個(gè),反應(yīng)前,O：,6個(gè),X中：,C: H:,2個(gè),4個(gè),注意：X前的計(jì)量數(shù),若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷X的化學(xué)式 。,C2H4,若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷X的化學(xué)式 。,2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O,反應(yīng)后,C： H: O:,2個(gè),8個(gè),8個(gè),反應(yīng)前,O：,6個(gè),2X中：,C: H:,O:,2個(gè),8個(gè),2個(gè),X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）,1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ） A氫氣 B紅磷 C硫 D鐵 2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是 （ ） A相等 B鐵大于鋅 C鐵小于鋅 D無法比較,練習(xí),思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。,A,Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,3加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是 （ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。,解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x,x = 15.8克, 答案為A,A,4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 B9g 氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 C1g 氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水 D8g 氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水,C,5、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。,用質(zhì)量守恒定律解題,解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為X,224 + 32 = 2X,X = 40,C,2X,35,6、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g D6g,7克,？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,D,7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 （ ）,A. 11 B.12 C.31 D.34,8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為 （ ）,9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為 （ ）,A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3,A. 5432 B. 4532 C. 3245 D. 2354,12,3(a+b),7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 （ ）,X2 + XY3 = 3C,12克,24克,(C的化學(xué)式為XY）,31,8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（ ）,A從15克到3克，A是？,B從10克增加到25克，B是？,A減少了多少？,B增加了多少？,C從9克減少到0克，C是？,C減少了多少？,D是反應(yīng)物還是生物？,D最后質(zhì)量有多少？,6克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,ABCD = 121596 = 4532,50克,9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為 （ ）,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C, A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉,10克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,10下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（ ） ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH,思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的,A、C,方法設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O,則：,C元素質(zhì)量為12,H元素質(zhì)量為4,該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 31,= 8.8克,11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OH,CO2中C元素的質(zhì)量：,8.8克,H2O中H元素的質(zhì)量：,5.4克,= 5.4克,=0.6克,=2.4克,含碳化合物中質(zhì)量比CH = 41,31,61,41,31,思路：,C,12H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是 （ ） A2g 氫氣和16g 氧氣 B4g 氫氣和16g 氧氣 C2g 氫氣和18g 氧氣 D無法確定,思路：,18克,X,假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為X,X = 2克,混合氣體中氧氣質(zhì)量為： 20克-2克=18克,假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，氧氣質(zhì)量為Y,Y,18克,Y= 16克,混合氣體中氫氣質(zhì)量為： 20克-16克=4克,B、C,13在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的系數(shù)比為 （ ） A12 B21 C13 D11,反應(yīng)后質(zhì)量 （克）,物質(zhì),甲,乙,丁,4,10,1,25,未測(cè),21,10,9,思路：,根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；,反應(yīng)前質(zhì)量 （克）,丙,思路：,根據(jù)質(zhì)量的變化判斷出反應(yīng)物、生成物；,乙：從10克到21克，增加11克,丙：從1克到10克，增加9克,丁：從25克到9克，減少16克,乙生成物,丙生成物,丁反應(yīng)物,甲：,是反應(yīng)物還是生成物？,11+916克,甲是反應(yīng)物 甲反應(yīng)掉4克,xA + yD = mB + nC,xn,y2n,4克,16克,化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法,1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,2、利用化學(xué)方程式計(jì)算,3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算,物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化 到另一種物質(zhì)中,已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量， 可求其他物質(zhì)的質(zhì)量,所有反應(yīng)物和生成物中只 有一種未知,三、化學(xué)方程式技巧計(jì)算,化學(xué)計(jì)算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等綜合應(yīng)用的一種基本技能,它涉及到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識(shí)，而通過計(jì)算，又能進(jìn)一步加深理解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。 應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準(zhǔn)確性。 下面列舉幾種最常用的解題技巧。,一、巧找關(guān)系,1、關(guān)系量法在化學(xué)式計(jì)算中的運(yùn)用。 感受以不變應(yīng)萬變的從容。 （1）依據(jù)：化學(xué)式表示的含義； 化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量 總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的 原子（微粒）個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的比。 （2）典型例題：,例1 、相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量 比 。 解析： 2O SO2 SO3 3O 2 16 3 16 即SO2 和SO3 中O元素的質(zhì)量比為2：3,例2 、 相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為 。 解析：此題仍可用關(guān)系量法。 假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比：y，由此得關(guān)系量： SO2 y SO3 64 80y 1 1 64 ： 80y = 1 ：1 答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比為5：4。, y,5 4,=,例3、 X元素的一個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A，化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則W克XY2 中含有Y原子的數(shù)目是 。 A 、 2W（M-2A）/Mm B、 2WA/(M-2A) C 、 W(M-2A)/2Mm D 、 m(M-2A)/2Mw,解析：此題在化學(xué)式的計(jì)算中，綜合了原子質(zhì)量，相對(duì)原子的 質(zhì)量、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，解此題的關(guān)鍵是找 出其中的關(guān)系量： 設(shè)：W克XY2中含有a個(gè)XY2分子，則Y原子的數(shù)目為2a個(gè) 由題意，得關(guān)系量 a XY2 aX 2aY W am aM aM-2aA 2aA 所以Y原子的數(shù)目為,W am aM aM-2aA,=,W (M-2A) Mm,2W (M-2A) Mm,a=,化合物中各微粒的實(shí)際質(zhì)量,化合物中各微粒的相對(duì)質(zhì)量,例4 、 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？ 解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，除了用公式的方 法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們 假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為 。 根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式： (NH4)2SO4 2N 132 28 m m 20% =94.3% 答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。,142 28 20%,=,小結(jié)： 化學(xué)式實(shí)質(zhì)上告知我們的是一個(gè)有關(guān)物質(zhì)中各微 粒的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而由個(gè)數(shù)該微粒的相對(duì)質(zhì)量得到各 微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。 無論是已知微粒個(gè)數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微 粒個(gè)數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個(gè) 數(shù)比這個(gè)關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。,2、關(guān)系量法在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用。 感受簡(jiǎn)便計(jì)算的快樂。 這類計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系， 建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。,例5 、 將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？ 解析：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 如果按常規(guī)計(jì)算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計(jì)算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系。,點(diǎn)燃,解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為， 由反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 得關(guān)系量： 2KMnO4 O2 2H2 2Zn 158 65 13 158：65= ：13 =31.6（克） 答：略,點(diǎn)燃,小結(jié)： 多步反應(yīng)一步計(jì)算法中的關(guān)鍵：通過多步 化學(xué)反應(yīng)中的中間量（橋梁）建立起已知物和 待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。,二、巧用差量,1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 2、常見類型： （1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。 （2）H2+金屬氧化物 金屬+水 CO+金屬氧化物 金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失 去的氧元素的質(zhì)量。 （3）C+金屬氣化物 金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。,MuO2,（4）金屬 + 酸 鹽 + H2 該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。 （5）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。 （6）不溶性堿 堿性氧化物+H2O 該反應(yīng)中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量。,例6：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會(huì)兒后停止加 熱， 繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。 求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？ 解析：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的 氧元素的質(zhì)量。 設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為克 H2 + CuO Cu + H2O m = CuO Cu 64 80 - 64=16 8 - 7=1 64 ：16= ：2 =4（克） 答：略。,例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中， 作用一會(huì)兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出 鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？ 解析：該反應(yīng)中溶解的鐵（反應(yīng)的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量 （附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為 生成的銅與參加反應(yīng)的鐵的差值。 設(shè)有克銅附在鐵片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu m = Cu Fe 64 64 56 = 8 30.4 30 = 0.4 64 ：8 = ：0.4 =3.2（克） 答：略。,例8：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？ 解析：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl， 其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。 設(shè)原混合物中有NaCl為克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6- ）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = Na2CO3 2NaCl 106 117 106 = 11 （15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1 106 ：11 = (15.6-) ：1.1 =5（克） 答：略。,小結(jié)： 差量計(jì)算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的 關(guān)鍵是要尋得造成反應(yīng)前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系， 列出關(guān)系量，簡(jiǎn)化計(jì)算過程，也簡(jiǎn)化了計(jì)算過程中 的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準(zhǔn)確率和解題速度。,三、巧用假設(shè)法 設(shè)：“100”法在解題中的活用 例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50% 求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：設(shè)化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40。 X的相對(duì)的原子質(zhì)量 = （100-40）=30 根據(jù)題意，得 100% = 50% = 50% Z=20 所以化合物中Y% = 100% = 100% =25%,1 2,Y Y+2Z,40 40+2Z,Y X2YZ3,40 30 2+40+20 3,例11：有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，加水至 原來的質(zhì)量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的質(zhì)量分 數(shù)。 解析：設(shè)20%的NaCl溶液一瓶的質(zhì)量為“100”克，當(dāng)?shù)钩?/4后， 加水到原來的質(zhì)量時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 5% 又