2019高中化學第1部分小專題大智慧（二）烴的燃燒規(guī)律講義（含解析）蘇教版.docx

烴的燃燒規(guī)律1在相同狀況下氣態(tài)烴完全燃燒，反應前后氣體體積的變化規(guī)律(1)若氣態(tài)烴完全燃燒后生成的水為液態(tài)：CxHy(x)O2xCO2H2O(l)1xxVV后V前(1)0規(guī)律：若生成的水為液態(tài)時，完全燃燒后氣體的體積一定減小，且減小值只與烴中氫原子數(shù)目有關(guān)，而與碳原子數(shù)的多少無關(guān)。(2)若氣態(tài)烴完全燃燒后水為氣態(tài)：CxHy(x)O2xCO2H2O(g)1(x) xVV后V前1當y4時，V0，氣態(tài)烴主要為CH4、C2H4、C3H4。當y4時，V0(體積增大)，分子中氫原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合。當y4時，V0(體積減小)，氣態(tài)烴中只有C2H2符合。2烴完全燃燒時的耗氧量規(guī)律(1)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時，消耗氧氣的量決定于“x”的值，此值越大，耗氧量越多。(2)等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量決定于CxHy中的值，此值越大，耗氧量越多。(3)若烴分子的組成中碳、氫原子個數(shù)比為12，則完全燃燒后生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等。(4)等質(zhì)量的且最簡式相同的各種烴完全燃燒時其耗氧量、生成二氧化碳和水的量均相等。1雙選25 某氣態(tài)烴與O2混合， 在密閉容器中點燃爆炸后又恢復至25 ，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為()AC2H4BC2H6CC3H6 DC3H8解析：選AD設(shè)該烴的分子式為CxHy，則CxHyO2xCO2H2O由題意可知，烴和O2的物質(zhì)的量之和應為CO2物質(zhì)的量的2倍，即12x，解得x1。討論：當y4時，x2；當y6時，x2.5，不合題意；當y8時，x3。故正確答案為A、D。2兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()一定有乙烯一定有甲烷一定有丙烷一定沒有乙烷可能有甲烷可能有乙炔A BC D解析：選C由題給圖示可知n(混合烴)n(CO2)n(H2O)11.62，所以n(混合烴)n(C)n(H)11.64，所給混合氣體的平均組成為C1.6H4，則一定含有CH4，另一種烴應為CxH4，即一定沒有乙烷、丙烷或乙炔。3一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等。將1.0體積這種烷烴和烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A31 B13C23 D32解析：選C根據(jù)阿伏加德羅定律，相同狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比?？芍? mol混合烴充分燃燒后生成2 mol CO2和2.4 mol H2O，則混合烴的平均分子組成為C2H4.8。又知烷烴和烯烴分子里的碳原子數(shù)相同，可以判定它們分別是C2H6和C2H4。無論C2H6與C2H4以怎樣的體積比混合，它們的平均碳原子個數(shù)都是2。因此符合題意的烷烴和烯烴的體積比，將由它們分子里所含的H原子個數(shù)決定。可用十字交叉法求解：。4現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是_(填對應字母，下同)。(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是_。(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是_。(4)在120 、1.01105 Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是_。解析：據(jù)球棍模型可知A為CH4，B為C2H4，C為C2H6。(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒時，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，故CH4耗O2最多。(2)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時，(x)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的x依次為12、23、23.5，故C2H6耗O2最多。(3)等質(zhì)量的三種物質(zhì)，含碳的質(zhì)量分數(shù)越大，生成CO2最多，故C2H4生成的CO2最多。