2018_2019學年高中化學第二章化學反應(yīng)與能量課時作業(yè)8（含解析）新人教版.docx

課時作業(yè)（八）A組基礎(chǔ)鞏固一、化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化解析化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，A項正確；同時舊物質(zhì)消失，有新物質(zhì)生成，B項正確；從能量角度看，要么吸熱，要么放熱，但一定伴隨能量變化，D項正確；化學反應(yīng)不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，C項錯誤。答案C2對于化學反應(yīng)中的能量變化，表述準確的是()A形成新化學鍵的過程會放出能量B中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析A項，斷鍵需要吸熱，形成化學鍵需要放熱，故A項正確；B項，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B項錯誤；C項，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和八水氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C項錯誤；D項，生成CO2的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，例如CO還原金屬氧化物的反應(yīng)，故D項錯誤，選A項。答案A3已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，則2 mol的氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484 kJ；根據(jù)反應(yīng)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，可知：2HH496 kJ4463 kJ484 kJ。解得HH436 kJ，所以答案是C項。答案C4化學反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵放出x kJ能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析由圖示知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D項錯誤；斷鍵時吸收能量，B項錯誤。答案C二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化5下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)解析C與CO2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)。答案C6下列關(guān)于“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是()A利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能B生物質(zhì)能源是可再生的能源C解決農(nóng)村能源的一條重要途徑是充分利用好生物質(zhì)能源D生物質(zhì)能的缺點是可造成嚴重的環(huán)境污染解析生物質(zhì)能燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，不會造成嚴重的環(huán)境污染。答案D7下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化能用下圖表示的是()A生石灰和水的反應(yīng)B石灰石在高溫下的分解反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D木炭在氧氣中燃燒解析題圖表示的是反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、C、D三項均為放熱反應(yīng)，只有B項是吸熱反應(yīng)，答案選B項。答案B8已知25 、101 kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)O2(g)=CO2(g)，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。C(金剛石)O2(g)=CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是()A金剛石比石墨穩(wěn)定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低C金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D石墨和金剛石都是碳的同位素解析由于等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒產(chǎn)生相同狀態(tài)的CO2時放出的熱量金剛石多，說明金剛石含有的能量高，能量越高物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。因此1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低，因為石墨和金剛石是不同的物質(zhì)，所以金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學變化，石墨和金剛石都是碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，是同素異形體。故正確的是B項。答案B9(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關(guān)系是_(用Q1、Q2、Q3表示)。(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_；若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用圖中裝置進行測定中和熱的實驗。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有_(填序號)。A反應(yīng)前鹽酸的溫度B反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H為_(保留三位有效數(shù)字)。解析本題主要考查中和熱的測定實驗。(1)假設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，由于醋酸為弱電解質(zhì)，在電離過程中吸熱，所以放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸在溶于水時放出大量的熱，所以遇氫氧化鈉溶液放出的熱量大于57.3 kJ，而稀硝酸在與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時放出的熱量等于57.3 kJ。(2)為使測得的中和熱數(shù)值準確，應(yīng)盡量減少熱量的損失；當實驗中不加蓋泡沫塑料板時，會有一部分熱量散失，所以會使得測得的中和熱偏小。(3)根據(jù)Hcmt可知，還需要知道反應(yīng)前后溶液的溫度，正確答案為ACE。(4)三次的平均溫度差為3.3 ，Hcmt kJmol155.2 kJmol1。答案(1)Q1Q3Q2(2)減少熱量損失偏小(3)ACE(4)55.2 kJmol1B組能力提升10已知：斷開1 mol NN需要吸收a kJ熱量，斷開1 mol HH需要吸收b kJ熱量，斷開1 mol NH需要吸收c kJ熱量。向某密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(放熱反應(yīng))。下列描述中正確的是()AN2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低Ba、b、c三者的關(guān)系為：a3b2cC向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)放出的熱量必為(6ca3b)kJD形成1 mol NH會放出c kJ熱量考查內(nèi)容化學反應(yīng)過程中能量的變化解析A項，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，是放熱反應(yīng)，所以生成物NH3的能量低于N2和H2具有的總能量，A項錯誤；B項，a、b、c三者的關(guān)系為：a3b6c，B項錯誤；C項，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)放出的熱量比(6ca3b)kJ要少，C項錯誤；D項，化學鍵的形成要放出能量，故形成1 mol NH會放出c kJ熱量，D項正確。故答案為D項。答案D11已知化學反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多考查內(nèi)容放熱反應(yīng)中能量變化情況，即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量解析A項，因2CO2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12 g C和16 g O2所具有的總能量一定高于28 g CO所具有的能量，故A項錯誤；B項，因2COO2=2CO2是放熱反應(yīng)，所以56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B項正確；C項，因2CO2=2CO，2COO2=2CO2都是放熱反應(yīng)，所以CO2=CO2也是放熱反應(yīng)，所以12 g C和32 g O2所具有的總能量一定高于44 g CO2所具有的總能量，故C項正確；D項，因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多，故D項正確；故選A項。答案A12標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵所需的能量稱為鍵能。已知HH鍵、HO鍵和O=O鍵的鍵能分別為436 kJmol1、463 kJmol1、495 kJmol1，下列熱化學方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1解析由題給條件可得：H2O(g)=H2(g)O2(g)H2463 kJmol1436 kJmol1495 kJmol1242.5 kJmol1，A、B項錯誤；同理，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2436 kJmol1495 kJmol14463 kJmol1485 kJmol1，C項錯誤，D項正確。答案DC組高分突破13下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是()AHCl BHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：_。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答：_，你的根據(jù)是_?？疾閮?nèi)容物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系，熱量變化與鍵能的關(guān)系解析(1)破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，氫化物中最穩(wěn)定的是HCl；(3)(4)以氯元素為例進行計算。斷開ClCl和HH