2018_2019學年高中化學第二章化學反應與能量課時作業(yè)12（含解析）新人教版.docx

課時作業(yè)（十二）A組基礎鞏固化學反應限度1下列對可逆反應的認識正確的是()A2H2O22H2O與2H2O2H2O2互為可逆反應B既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C雖然Cl2與H2O的反應是可逆反應，但加入足量的H2O可使Cl2完全轉化為HCl和HClOD在一定條件下，SO2被O2氧化成SO3的反應是可逆反應解析可逆反應是在同一條件下，同時向正逆兩個方向進行，所以A、B項錯誤；加入足量的H2O不能使Cl2完全轉化為HCl和HClO，C項錯誤。答案D2在容器中充入SO2和只有18O原子組成的氧氣(18O2)，在一定條件下發(fā)生可逆反應，經(jīng)過一段時間后，18O存在于()A只存在于O2中 B只存在于SO2中C只存在于SO2和SO3中 DO2、SO2和SO3中都存在解析因為該反應為可逆反應，反應向正反應方向進行的同時也向逆反應方向進行，所以18O存在于三種物質中，即O2、SO2和SO3中都存在。答案D3某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是()A開始反應時，正反應的速率最大B隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，最終減小為零C隨著反應的進行，逆反應的速率逐漸增大，后保持不變D隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，最終與逆反應的速率相等且保持不變解析隨著反應的進行，正反應的速率逐漸減小，后保持不變，但最終不可能減小為零。答案B4對于可逆反應MNQ達到平衡時，下列說法正確的是()AM、N、Q三種物質的濃度一定相等BM、N全部變成了QCM、N、Q的濃度都保持不變D反應已經(jīng)停止解析A項，反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故A項錯誤；B項，該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，故B項錯誤；C項，反應混合物各成分的百分組成不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C項正確；D項，反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故D項錯誤。答案C5在一定條件下，容器內某一反應M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：下列表述中正確的是()A反應的化學方程式為2MNBt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M的濃度的2倍解析由圖像知，0t2時間內N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應的方程式為2NM，t2時刻時體系并未達到平衡，所以正、逆反應速率不相等；t3時刻反應已達平衡，此時v(正)v(逆)，因此A、B、C三項說法錯誤。答案D6可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學方程式中NH3和H2的計量關系，可以看出正反應在單位時間內有3 mol H2發(fā)生化合反應，必定同時生成2 mol NH3，故有2v正(H2)3v正(NH3)。這時逆反應如果同時有2 mol NH3發(fā)生分解反應，NH3的物質的量就相當于沒有變化，好像“表面上靜止”達到平衡狀態(tài)。所以當2v正(H2)3v逆(NH3)時，NH3的正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)，C項正確；不能用同一方向的速率證明反應達到平衡，A項錯誤；B、D項比值關系錯誤。答案C7在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)B(g) C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質的量濃度 D氣體的總物質的量解析根據(jù)化學反應方程式的特點：各物質均為氣態(tài)且反應前后氣體的計量數(shù)之和相等，故在反應過程中氣體的物質的量不變，壓強也不變；由于質量守恒，該反應在恒容容器中進行，體系的密度不變，故A、B、D三項中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。答案C8(雙選)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A容器內壓強不隨時間變化B容器內各物質的濃度不隨時間變化C容器內X、Y、Z的濃度之比為122D單位時間內消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z解析因該反應方程式兩邊氣體分子數(shù)不等，故容器內壓強不隨時間變化時，各物質的物質的量不再改變，即各物質濃度不再改變，則只有A、B均能說明反應達到平衡狀態(tài)。答案AB9在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：(1)圖中所示的反應物：是_，是_。(2)寫出圖中表示的化學方程式：_，_。(3)在圖中，以010 s內的平均反應速率計算，t6 s時A的濃度是_ molL1。解析在圖和圖中，都是A的濃度隨反應的進行不斷減小至不變，B、C的濃度隨反應的進行不斷增大至不變，所以A為反應物，B、C為生成物。不同的是圖中A的最終濃度為0，圖中不為0，所以圖中的反應是不可逆反應，而圖中的反應是可逆反應。圖中，10s時，變化的c(A)1.2 molL10.8 molL10.4 molL1，所以6 s時變化的c(A)6 s0.24 molL1，此時c(A)0.96 molL1。答案(1)AA(2)3A=2BCAB2C(3)0.96B組能力提升10一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，其標志是()A單位時間內消耗a mol SO2，同時消耗0.5a mol O2B單位時間內生成a mol SO3，同時消耗0.5a mol O2C單位時間內生成a mol SO3，同時消耗a mol SO3D單位時間內消耗a mol SO2，同時生成a mol SO3解析本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷。A、B、D項中的敘述都代表正反應速率，未體現(xiàn)可逆性，錯誤；C項生成SO3代表正反應速率，消耗SO3代表逆反應速率，且數(shù)值相等，體現(xiàn)了v正v逆，正確。答案C11在一密閉容器中進行反應：2SO2O22SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO3為0.4 molL1DSO2、SO3均為0.15 molL1解析假設SO2、O2完全轉化為SO3，則c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假設SO3完全轉化為SO2和O2，則c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反應的特點是反應不能進行到底，故A、C項錯誤，B項正確；又因為反應物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D項錯誤。答案B12通過下表中的數(shù)據(jù)，你能繪制出各物質濃度隨時間變化的圖像嗎？你能得出什么結論？2SO2O22SO3反應中的濃度時間/min0102030405060c(SO2)10.70.50.350.20.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.9結論：_。解析由表中數(shù)據(jù)可知，050 min內反應物濃度減少，生成物濃度增加，5060 min物質濃度不再變化，說明50 min后反應達到了平衡狀態(tài)。答案結論：由上圖可知：當可逆反應達到其化學反應限度(即化學平衡狀態(tài))時，反應物和生成物的濃度不再改變。13t 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2O22SO3(g)，2 min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_，平衡時SO2轉化率為_。(2)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_。A容器內壓強不再發(fā)生變化BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2E相同時間內消耗2n mol SO2的財時生成n mol O2(3)t 時，若將物質的量之比為11的SO2和O2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為_。解析(1)2SO2O22SO3(g)起始濃度(molL1) 1 0.5 0轉化濃度(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡濃度(molL1) 0.8 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1，a(SO2)100%20%。(3)設SO2、O2的物質的量均為1 mol，反應過程中減小了0.4 mol，即反應了0.8 mol SO2，SO2的轉化率為80%。答案(1)0.1 molL1min120%(2)ABE(3)80%C組高分突破14(2015武漢重點高一下學期期中)在2 L密閉容器內，800 時反應：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)800 ，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是_；(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑考查內容化學反應速率的計算、化學圖像的分析、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率的影響因素。解析試題分析：(1)從表中數(shù)據(jù)看出，在3 s時NO的物質的量不再發(fā)生變化，故反應達到平衡，此時NO的物質的量為0.007 mol，則NO的物質的量濃度是0.007 mol/2 L0.003 5 mol/L。(2)反應物的濃度隨著反應的進行濃度減小，故c、d表示的是反應物的變化，c曲線從0.01 mol/L變?yōu)?.004 mol/L，變化了0.006 mol/L，d曲線從0.005 mol/L變?yōu)?.002 mol/L，變化了0.003 mol/L，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比，NO的化學計量數(shù)較大，濃度的變化也較大，則c曲線表示NO的濃度變化，d曲線表示O2的濃度變化；NO2的化學計量數(shù)與NO相同，故濃度也與NO的變化相同，則b表示NO2的變化，d曲線從0.005 mol/L變?yōu)?.002 mol/L，變化了0.003 mol/L，v(O2)0.003 mol/L2s1.5103 mol/(Ls)(3)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不管在任何時候都有v(NO2)2v(O2)，不能判斷是否達到平衡，a錯；反應是氣體體積改變的反應，如果反應沒有達到平衡，壓強就會發(fā)生改變，現(xiàn)壓強不變說明氣體的生成和消耗速率相等，反應達到了平衡，b對；根據(jù)v逆(NO)2v逆(O2)、v逆(N