上海市北虹高級中學2018_2019學年高一化學下學期期中試題.docx

上海市北虹高級中學2018-2019學年高一化學下學期期中試題相對原子質(zhì)量： C-12 O-16 Na-23 S-32一單項選擇題（共60分）（ ）1汽車在劇烈碰撞后，安全氣囊會彈出并充滿一種保護氣體。該氣體在空氣中含量最高，其分子式為 AO2 BCO CN2 DCO2（ ）2下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是 A減少食物加工過程 B注意節(jié)約用電 C盡量購買本地的、當季的食物 D大量使用薪柴為燃料（ ）3下列“化學與生活”的說法錯誤的是A硫酸鋇可用作白色顏料 B石膏可用來調(diào)節(jié)水泥的凝固時間C膽礬可用于檢驗酒精中是否有水 D硫酸可用來制藥（ ）4下列過程屬于大氣固氮的是A分離液態(tài)空氣制氮氣 B合成氨C閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO D豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3（ ）5下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是ASO3 BNO2 CCuS DFeS（ ）6可用堿石灰干燥的氣體是AH2S BCl2CNH3 DSO2（ ）7不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是AH2S BSO2 CCO2 DH2（ ）8科學家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是A硫化氫不穩(wěn)定，受熱易分解B硫化氫是無色無味并且有毒的氣體C硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D硫化氫能溶于水形成一種弱酸，其電離方程式是H2S 2H+ + S2- （ ）9對下列事實的解釋錯誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B膽礬受熱后變色，說明膽礬受熱不穩(wěn)定C常溫下，濃硫酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硫酸不反應D反應FeS +H2SO4FeSO4+H2S能進行，說明硫化氫難溶于硫酸溶液，是弱酸（ ）10常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A不發(fā)生反應 B鐵被鈍化 C產(chǎn)生大量SO2 D產(chǎn)生大量H2 （ ）11二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了A二氧化硫的漂白性 B溴的揮發(fā)性 C溴的氧化性 D二氧化硫的氧化性（ ）12常溫下，下列敘述中正確的是ApH=0的溶液不存在 B酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大CpH=7的溶液一定呈中性 D0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH=13（ ）13常溫下，測得某稀鹽酸的pH = 2。下列討論錯誤的是A該溶液中c（H+）=110-2 mol/L B該溶液中c（H+）c（(OH）C該溶液中c(OH- ) =110-7 mol/L DKW = c(H+)c(OH- ) = 110-14（ ）14能表示人喝水時的胃液的pH變化的圖像是V（H2O） pH A 7 V（H2O） pH B 7 V（H2O） pH C 7 V（H2O） pH D 7 （ ）15將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是A氨水B氫氧化鈉C氫硫酸D氯水（ ）16下列反應中，調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物的是A鐵在硫蒸氣中燃燒B硫化氫在氧氣中燃燒C硫酸中加入鋅粉D二氧化碳通入澄清石灰水（ ）17在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-B先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-C先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-D先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-（ ）18根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍色該氣體一定是H2S（ ）19選用一種試劑能把濃度各均為1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以區(qū)別開，這種試劑是 ACaCl2 BH2SO4 C鹽酸 DAgNO3（ ）20下列氣體溶解于水，發(fā)生氧化還原反應的是 ASO2溶于水 BNO2溶于水 CCO2溶于水 DNH3溶于水（ ）21右圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是A氨易溶于水 B氨能與水反應 C氨水顯堿性 D氨易液化（ ）22實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣吸收裝置C是氨氣發(fā)生裝置D是氨氣收集、檢驗裝置（ ）23檢驗銨根離子的實驗所依據(jù)的是：氨氣極易溶于水；銨根離子與OH- 間發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣；NH3H2O電離出NH4+和OH -；石蕊在堿性條件下變?yōu)樗{色。A B C D（ ）24同時對農(nóng)作物施用多種化肥，不宜與硫酸銨同時施用的是 A(NH2)2CO BKCl CNH4Cl DK2CO3（ ）25下列關(guān)于催化劑的說法中，正確的是A催化劑在反應過程中始終未參與反應B使用催化劑時，一般要將原料凈化，防止催化劑中毒C使用催化劑的同時，若給反應體系進行高溫加熱，可以加快反應速率D在實驗室制氧氣、制二氧化碳的實驗中都用了二氧化錳作催化劑（ ）26若在已達到平衡的2SO2 + O2 2SO3反應體系中，充入少量的18O2，一段時間后，18O這種原子存在于AO2 BSO2 CSO3 DO2、SO2、SO3（ ）27對反應A + 3B 2C + D 來說，下列反應速率中，最大的是 Av(A)=0.3mol/(Lmin) Bv(B)=0.6mol/(Lmin) Cv(C)=0.5mol/(Lmin) Dv(D)=0.4mol/(Lmin)（ ）28能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的標志是A容器中H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2 BH2、I2、HI在密閉容器中共存 C單位時間內(nèi)生成2molHI 時，即消耗1molH2 D2 v正（H2）=v逆（HI）（ ）29常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）A有淡黃色固體生成 乙：10mLSO2甲：20mLH2SB有無色液體生成 C氣體體積縮小 D最終約余15mL氣體（ ）30已知黑火藥爆炸的反應是：S + 2 KNO3 + 3 C K2S + 3 CO2 + N2 。下列關(guān)于此反應的討論正確的是A若12克碳參加反應電子共轉(zhuǎn)移12 mol B該反應中還原劑只有碳C該反應中氧化劑只有硝酸鉀 D反應產(chǎn)物中有兩種共價化合物二學生研究性學習小組設(shè)計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)。制取SO2反應的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置：【實驗探究】31將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應可制得SO2的體積為_L（標準狀況），該制取SO2的反應_（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。32若用A裝置檢驗SO2具有漂白性，則A中的溶液是_。 若用A裝置檢驗SO2是一種酸性氧化物，則A中的溶液是_。33D裝置中發(fā)生的反應是（寫化學方程式）： ?！緦嶒炗懻摗?4對上圖中的C處，甲、乙兩同學都選用右圖裝置，但對連接方式持有不同意見。甲同學認為：SO2氣體應從a處通入集氣瓶中。乙同學認為：SO2氣體應從b處通入集氣瓶中。你認為_（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的?！韭?lián)系實際】35SO2對環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你從工業(yè)生產(chǎn)的角度提出一種有效可行的措施（用文字表述）：_。實驗編號溫度/起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T142x0.836將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在T1溫度下進行反應生成SO3(g)得到右表中的數(shù)據(jù)：（1）x= 。（2）實驗1從開始到達到化學平衡時，用去時間2分鐘，則(SO2)表示的反應速率為： 。（3）寫出兩個能加快上述反應的措施： 、 。三氮是與人類生活密切相關(guān)的一種重要元素。根據(jù)要求回答：37寫出N2的電子式_；將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮，當今大規(guī)模人工固氮的主要方法是（用化學方程式表示） 。38某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4 后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，此混合氣中一定不含有_。39實驗室有多種制取氨氣的方法，其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。寫出此反應的化學方程式：_。氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因（用相應的方程式說明）_。用乙裝置（見右圖）吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是_（選填序號）。aH2bNO2 cHNO3 dNH4NO3 寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：_。40已知3Cl2+2NH3N2 + 6HCl，若NH3過量則還有反應：NH3+ HCl NH4Cl 。常溫常壓下，若在一密閉容器中將15mLCl2和40mL NH3充分混合反應后，剩余氣體的體積為_mL。四用相同質(zhì)量的鋅片和鋅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應，得到的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/收集100mL氫氣所需時間/秒薄片15200薄片2590粉末251041實驗和表明 ，化學反應速率越大。42能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 和 。43該實驗的目的是探究 、 等因素對鋅跟稀鹽酸反應速率的影響。44請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應速率的影響： 。2018學年第二學期期中考試 2019.4高一化學 參考答案和評分標準 一、選擇題（共60分）15：CDCCD 610：CBACB 1115：CDCAD1620：ACABB 2125：DCDDB 2630：DDDDB 二、（共14分）31 _2.24（1分） ， 不是（1分） 。32 品紅溶液（1分） 。 石蕊試液（1分） 。33 方程式略（2分） 。34 甲（1分） 35 _優(yōu)先使用低硫燃料；對煤和石油進行脫硫；對燃燒后形成的煙氣在排放之前除去硫的氧化物；開發(fā)其他清潔能源 。（1分）其他合理即可 。36（1） 1.6（2分） 。（2） 0.6mol/(Ls) （2分） 。（3） 加壓（1分） 、 加熱（1分） ?；?增加反應物或產(chǎn)物濃度 其他合理即可 三（共16分）37 _略（2分） ； 方程式略（2分） 。38 _O2、HCl_（2分）。（只寫一