人教通用版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第二章第2講離子反應(yīng)離子方程式講義+精練含解析.docx

第2講離子反應(yīng)離子方程式【2019備考】最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.學(xué)會(huì)離子共存的有關(guān)判斷?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離(頻數(shù)：難度：)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：2電解質(zhì)的電離3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=NaHSO。因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，其在水溶液中存在兩種電離形式：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸式電離 堿式電離1教材基礎(chǔ)知識(shí)探究有下列物質(zhì)：硫酸食鹽水氯氣碳酸鈣酒精Al(OH)3醋酸銅Na2O氨氣CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。答案2(RJ必修1P344改編)下列電離方程式正確的是()ANa2SO4=2NaSOBBa(OH)2=Ba2OHCH2CO32HCODCa(NO3)2=Ca22NO答案D3(溯源題)(20142017高考選項(xiàng)選編)判斷正誤(1)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(2)NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCO()(3)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)()(4)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)探源：本高考題組源于教材RJ必修1 P30“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解，以及電解質(zhì)的電離方程式的書寫。題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念理解1判斷正誤，正確的打“”錯(cuò)誤的打“”。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()(4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2017東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH解析B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案A3下列敘述正確的是()A液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物解析HBr是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離，故不導(dǎo)電，但HBr溶于水能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，B正確；NH3的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3H2O能電離出NH和OH，因此NH3H2O是電解質(zhì)，但NH3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)可能為共價(jià)化合物如HCl，弱電解質(zhì)可能為離子化合物，如Mg(OH)2，D錯(cuò)誤。答案B【歸納反思】判斷物質(zhì)是是否電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的解答思路題組二電離方程式的書寫與判斷4下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCO；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)是HS的水解。答案D5判斷下列電離方程式的正誤，錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。(1)氨水顯堿性：NH3H2ONH3H2O=NHOH()_(2)HCO的電離：HCOH2OH2CO3OH()_(3)H2SO3電離：H2SO32HSO()_答案(1) NH3H2ONH3H2ONHOH(2)HCOHCO(3)H2SO3HHSO、HSOHSO考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式(頻數(shù)：難度：)1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)類型2離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3書寫離子方程式時(shí)特殊情況處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OHH=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)22Cl2=Ca22Cl2ClOH2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱OHNHNH3H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)1填寫教材中?？嫉?0個(gè)反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：_；(2)氯氣與水的反應(yīng)：_；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：_；(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：_；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：_；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：_；(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)Al34OH=AlO2H2O(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(6)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2(7)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(8)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(9)2Fe3Cu=Cu22Fe2(10)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO2(溯源題)(2016海南化學(xué)，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是_。(1)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合(2)NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合(3)HNO3溶液與KOH溶液混合(4)Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案(3)探源：本題源于RJ必修1P32“實(shí)驗(yàn)22”及其拓展，對(duì)離子方程式的意義進(jìn)行了考查。題組一離子反應(yīng)的理解應(yīng)用角度1離子反應(yīng)類型判斷1圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()解析A項(xiàng)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：HOH=H2O；B項(xiàng)發(fā)生離子反應(yīng)，離子方程式為：2OHCl2=ClClOH2O；C中沒有離子參加，化學(xué)方程式為2Fe3Cl22FeCl3；D中發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Fe2H=Fe2H2，所以選C。答案C角度2離子反應(yīng)與導(dǎo)電能力變化2下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組二離子方程式的正誤判斷角度1合理拆分化學(xué)式3判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()(2)氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()解析(1)H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)HCO為弱酸的酸式根，不能拆成H和CO；(4)NH3H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【突破陷阱】“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。角度2是否滿足“兩大守恒”4正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【突破陷阱】“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。角度3是否符合反應(yīng)原理5判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O()(7)HS的電離：HSH2O=H3OS2()(8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()(9)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHOHNH3H2O()(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【突破陷阱】“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。角度4涉“量”離子方程式6正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3H2OSO()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【突破陷阱】“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，不能忽略相對(duì)量的多少，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量?！究枷驓w納】離子方程式的正誤判斷常結(jié)合元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，考查學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度。從命題的內(nèi)容看，存在三個(gè)特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；所涉及的反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主；一些重要的離子方程式在歷年高考題中多次重復(fù)出現(xiàn)。熱點(diǎn)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書寫。模型解題“用量改變型”離子方程式的書寫類型1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫“分步分析法”(1)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書寫模型：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。1按用量要求書寫下列離子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中：堿過量：_；堿不足：_。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：_；強(qiáng)堿過量：_。(4)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：_；強(qiáng)酸過量：_。答案(1)SO22OH=SOH2OSO2OH=HSO(2)COH=HCOCO2H=CO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(4)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O類型2反應(yīng)先后型離子方程式書寫“強(qiáng)先弱后法”(1)反應(yīng)特點(diǎn)：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(2)書寫模型：依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。2按用量要求書寫下列離子方程式(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：_；NaOH過量：_。(2)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_；_；_；_。(3)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：_nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_NaOH足量：_答案(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3NHAl34OH=NH3H2OAl(OH)3NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2O類型3物質(zhì)配比型離子方程式書寫“少定多變”法【書寫模型】“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：3按用量要求書寫下列離子方程式(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_；NaHCO3過量：_。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此時(shí)溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此時(shí)溶液呈_性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2O堿Ba22OH2HSO=BaSO42H2O中SOBa2=BaSO4類型4氧化還原反應(yīng)型“假設(shè)定序”法(1)反應(yīng)特點(diǎn)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(2)解題模型：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時(shí)溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。4按用量書寫下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O信息給予型離子方程式的書寫書寫陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平?！緯鴮懩Ｐ汀坎襟E一根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電子配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配平其它離子(H、OH)步驟四根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)(H2O)說明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成5.根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書寫。(2018最新模擬卷精選)(1)Na2CO3溶液能和HCN反應(yīng)：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，則向NaCN溶液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：(注：高鈰是指溶液中Ce為4價(jià))寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！把趸边^程若用NaClO代替O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的離子方程式_。(4)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。試寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式為_(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)答案(1)CNH2OCO2=HCOHCN(2)Ce33NH3H2O=Ce(OH)33NH2Ce(OH)3ClOH2O=2Ce(OH)4Cl(3)2CH3MgCl2H2O=2CH4Mg(OH)2Mg22Cl(4)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H考點(diǎn)三離子共存(頻數(shù)：難度：)離子不能大量共存的常見類型1復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2、Ca2、Pb2CO、SO、SO、SiO、POFe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、AlOAl3、Zn2OH、CO、HCO、SiO、AlO(2)生成難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿)H與OH、CH3COO、CO、S2、SO、PO、CN、SiO、S2O、AlO、HCO、HS、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存；OH與H、Mg2、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2、NH、Al3、HCO、HS、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存。注意既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。2氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO、MnO(H)、NO(H)、Fe3、Cr2O、FeOFe2(可與Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO3.水解相互促進(jìn)型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH與弱堿的陽離子水解生成的H反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO；(2)Fe3與CO、HCO、AlO、SiO。4絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有(1)Fe3與SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag與NH3H2O因生成Ag(NH3)2而不能大量共存。1教材基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用指出下列離子組不能共存的原因。(1)Na、OH、SO、Fe3_。(2)K、Mn2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO_。(5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O_。(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO_。(8)與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SO_。答案(1)Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)NO在酸性條件下能氧化Fe2(5)Ca2與SO、SiO反應(yīng)生成沉淀(6)S2O與H反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，Cu2、Fe3與OH反應(yīng)生成沉淀(8)溶液可能呈堿性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存2(溯源題)(2017江蘇化學(xué)，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B探源：本題源于教材LK選修4P105“生活中的常見離子反應(yīng)”，對(duì)離子共存進(jìn)行了多角度考查。題組一題干限定型離子共存判斷1常溫下，向某溶液中加水稀釋時(shí)c(OH)/c(H)的值明顯增大，在該溶液中能大量共存的離子組是()K、Na、NO、AlOK、Fe2、I、SOBa2、I、NO、NaNa、Ca2、Al3、ClAB CD解析加水稀釋時(shí)c(OH)/c(H)的值明顯增大可以認(rèn)為是溶液堿性增強(qiáng)，故只能為酸溶液(強(qiáng)酸弱堿鹽溶液變化不明顯)，稀釋時(shí)pH變大。酸性條件下AlO不能大量存在；酸性條件下I與NO反應(yīng)不能大量共存。答案C2(2017江西贛州十三校聯(lián)考，9)在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、SCN、SOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Fe3、HCO、ICc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ca2、Cl、CODd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存，A項(xiàng)不正確；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，另外Fe3與HCO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)不正確；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，Ca2與CO不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，Na、K、SO、Cl都能大量共存，D項(xiàng)正確。答案D題組二選項(xiàng)限定型離子共存判斷3下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析Al3與S2可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與具有較強(qiáng)還原性的I大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO水解可使溶液呈弱堿性，即弱堿性溶液中可以含有大量HCO，C項(xiàng)正確；Fe3在中性溶液中因發(fā)生強(qiáng)烈水解而不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4(2017河北衡水中學(xué)四調(diào)，7)室溫下，下列各組離子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、ClBNaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013molL1的溶液中：NH、Mg2、SOD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析pH7的溶液中，F(xiàn)e3不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HS與Cu2可發(fā)生反應(yīng)HSCu2=CuSH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，c(H)0.1 molL1即溶液呈強(qiáng)酸性，NH、Mg2、SO在此溶液中均能大量共存，C項(xiàng)正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO轉(zhuǎn)化為HClO，不能與之大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C【歸納總結(jié)】抓準(zhǔn)“三步”速判共存第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵1注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件1溶液顏色：常見的有色離子有Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO(紫紅色)、Cr2O(橙色)。2溶液的酸堿性：(1)常見表示溶液呈酸性的描述。常溫下pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；c(H)1102 molL1的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的描述。常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞變紅的溶液；c(OH)0.1 molL1的溶液。(3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3其他隱含條件：比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件1生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。2特別注意氧化還原反應(yīng)。3熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。試題分析(2013課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解題思路：我的答案：考查意圖：離子方程式屬于化學(xué)用語，學(xué)習(xí)用化學(xué)方程式或離子方程式表示物質(zhì)變化的過程，是學(xué)習(xí)一種化學(xué)思維方法，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，本題主要考查了兩個(gè)方面，一是借助元素化合物知識(shí)對(duì)有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的分析和綜合能力，二是離子方程式的書寫與判斷技巧，同時(shí)也考查了考生分析和解決化學(xué)問題的能力，本題難度適中，抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.59。解題思路：A項(xiàng)，不符合反應(yīng)原理，正確的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2；B項(xiàng)，不符合反應(yīng)原理，Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，然后OH與Cu2反應(yīng)生成Cu(OH)2；C項(xiàng)，拆分錯(cuò)誤，HCO不能拆開，正確的離子方程式為：HCOH=H2OCO2；D項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。正確答案：D真題演練1(2017江蘇化學(xué)，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為：2Na 2H2O =2Na 2OH H2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的為：Ba2 2OH 2H SO=BaSO42H2O；D項(xiàng)，Ca(OH)2過量，NH也反應(yīng)，正確的為：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。答案B2(2016四川理綜，3)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A某無色溶液中可能大量存在H、C