陜西省渭南市尚德中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

陜西省渭南市尚德中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題本試卷分選擇題和非選擇題，滿分100分，時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14第卷（選擇題 48分）一選擇題(共16小題,每小題3分,共48分) 1. 判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是 （）吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的不需要加熱充電時(shí)的電池反應(yīng)和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是一次能源等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時(shí)，放出的能量不可能相等煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源A. B. C. D. 2. 下列說(shuō)法正確的是 ()離子鍵只是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引 同位素的性質(zhì)完全相同 氫鍵是一種化學(xué)鍵 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵，如氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價(jià)鍵由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 A B C D3. 下列結(jié)論正確的是 ()粒子半徑：KAl3S2Cl 同主族元素從上到下顏色逐漸加深離子的還原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金屬性：ONPSi氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4 A B C D4下列電子式書寫正確的是 ()鈉離子Na 過(guò)氧根離子 氫氧根離子氧原子 氫離子H 銨根離子 鋁原子Al 溴離子A BC D5. 有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM6. 有下列七個(gè)反應(yīng)：煅燒石灰石制生石灰、復(fù)分解反應(yīng)、炸藥爆炸、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)、生石灰與水作用制熟石灰、食物腐敗、碳與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣。其中放熱反應(yīng)的一組是 ()A B C D7. 化學(xué)反應(yīng)ABC(放出能量)分兩步進(jìn)行：ABX(吸收能量)，XC(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 ()8. 下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ()BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光氣)、SF6XeF2、BF3SO2、H2O2A B C D 9. S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3 , 下列說(shuō)法正確的是 ()AH30.33 kJmol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定10. 已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJmol1若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫（生成液態(tài)水），則放出的熱量為 ()A (Q1Q2Q3) kJ B 0.5(Q1Q2Q3) kJC (0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D (3Q1Q2Q3) kJ11. 利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是 ()A. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B. 若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH4eO22H2OC. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法D. 若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O24e2H2O4OH12. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 ()A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2 13. 已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCLi1xCoO2放電充電CLiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為2LiS放電充電Li2S。有關(guān)兩種電池說(shuō)法正確的是 ()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B當(dāng)鋰硫電池充電時(shí)，硫電極發(fā)生氧化反應(yīng)C理論上兩種電池的電極材料單位質(zhì)量相同時(shí)釋放的電能相同D上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電14. 有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是 ()每消耗1mol CH4可以向外電路提供8 mol e負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH410OH8e = 7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O22H2O4e = 4OH電池放電后，溶液pH不斷升高A B C D 15. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 （ ）A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl16. 用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）A. B. C. D. 第卷（非選擇題 52分）17.（5分）有下列物質(zhì)：O2 CO2 AlCl3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl Ar。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào)，下同)；：(1)含有極性鍵的離子化合物是_； (2)屬于共價(jià)化合物的是 。18(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X其簡(jiǎn)單離子在第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小Y其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)(單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的高能燃料，一個(gè)分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同，戊是兩性氫氧化物。請(qǐng)回答：(1)元素X在周期表中的位置是_，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)單質(zhì)B電子式為_(kāi)、丁電子式為_(kāi)。(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有_ _(填字母序號(hào))。a離子鍵b極性共價(jià)鍵c非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)中，1 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，其離子方程式為_(kāi)。(5)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為_(kāi)。19.（10分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可以選用_(填字母)。A生石灰 B堿石灰 C五氧化二磷 D燒堿(2)B裝置的作用是_；(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)通入C裝置的左右兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的_。(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？_。20.（6分）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1(1)寫出肼(l)和N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：_。(2)已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，OH為462，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量是_ kJ。21.（10分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。(1)通入氧氣的電極為_(kāi)極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式_。(2)鐵電極為_(kāi)極，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_極區(qū)(填電極材料)。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_(kāi)，_。反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。22.（9分）如圖A為直流電源，B為浸泡飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨?電極e 電極f（1）電源A上的a為 極。（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ，欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e材料為 （寫物質(zhì)名稱），電極f上發(fā)生的反應(yīng)為 ，槽中盛放的電鍍液可以是 電鍍液濃度 （不變、變大、變小） 高一第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案一 、 選擇題 （每空3分，共48分） 12345678CCCCDDDC910111213141516CDBDBABC二、填空題（共52分）17（5分）(1) (2)18（12分）(1)第3周期A族 (2) NN (3) b (4) 2NH3ClO-=N2H4Cl-H2O（5） 4Al3TiO23C2Al2O33TiC。19（10分） (1)C (2)干燥氨氣(3） MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4) 使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻(5) 在G處連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中(答案合理即可)20