2019高中化學(xué)階段質(zhì)量檢測（一）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（含解析）蘇教版.docx

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列化學(xué)用語中，正確的是()A氯化鈉的電子式為B鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為D重水的化學(xué)式為 H2O(或D2O)2下列說法中，正確的是()AH35Cl、H37Cl屬于同素異形體B16O與 18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同C穩(wěn)定性：CH4SiH4；還原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)3目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶進(jìn)“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中不正確的是()A是一種新型化合物B晶體屬于分子晶體C是兩種單質(zhì)組成的混合物D相對分子質(zhì)量為2 4004據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素位于周期表中的()A第6周期 A族B第7周期 A族C第7周期 A族 D第8周期 A族5下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈6下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是()A元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B元素Z：位于元素周期表中的第3周期A族C元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色7X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是()AX的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)BX和Y都不能從水中置換出氫CY元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性弱DX元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高8下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C第3周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)9下列說法中正確的是()AA族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)B第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱C非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D短周期中， 同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10如圖所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是()ACBAB為第2周期的元素BC為A族元素C氫化物穩(wěn)定性BCADC元素單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬單質(zhì)11(江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期元素的金屬離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填字母)。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_，晶體類型是_。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。14.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：ABCD(1)寫出下列元素的名稱：A_，C_，E_。(2)畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_，生成物的化學(xué)式為_。(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_。(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_。15(14分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)寫出由A、B、C、D四種元素中的幾種元素組成的鹽的化學(xué)式(至少三種)：_。(3)寫出C單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；寫出此反應(yīng)中生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱：_。16(14分)已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出這五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)按要求表示下列化合物的原子構(gòu)成關(guān)系：D元素形成單質(zhì)的電子式_；E與B形成化合物的電子式_；A、B、E形成化合物的電子式_；D與E兩元素按原子數(shù)目比為13和24構(gòu)成分子M和N，M的電子式_，N的結(jié)構(gòu)式_。階段質(zhì)量檢測(一) 1解析：選DA項(xiàng)，NaCl的電子式為；B項(xiàng)，Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，其形成過程用電子式表示為。2解析：選B同素異形體描述的對象是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；16O和 18O的中子數(shù)分別為8和10，核外電子數(shù)均為8，B項(xiàng)正確；HCl的還原性小于H2S的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤； K、Ca2、Mg2的離子半徑依次減小，K、Ca2、Mg2不具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3解析：選C由題給信息中的“二重構(gòu)造”的球型分子知B正確、C錯(cuò)誤；由題中“硅、碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合”，可知形成的是一種新的化合物，A正確；再由C60和Si60可確定新分子的相對分子質(zhì)量為2 400，D正確。4解析：選B116號元素比第7周期的0族元素(118號)原子序數(shù)小2，說明它位于第7周期 A族。5解析：選D隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，正確；Cl2、Br2與水反應(yīng)都不劇烈，相比之下Cl2與水反應(yīng)稍劇烈一些，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6解析：選B據(jù)信息描述該元素應(yīng)為鋁，而據(jù)題目可知X為16號元素硫，Z為鋁，Y為20號元素鈣，W為鉀，故選B。7解析：選DX和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者均為第3周期的金屬元素，由X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，知X的金屬性比Y的金屬性弱，X的氫氧化物堿性比Y的氫氧化物堿性弱，X元素的最外層電子數(shù)比Y元素的多，X最高化合價(jià)比Y的高，A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；第3周期的金屬元素有Na、Mg、Al，一定條件下，Na、Mg都能從水中置換出氫，B項(xiàng)錯(cuò)誤。8解析：選B正確理解和記憶同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，即可準(zhǔn)確判斷：A中，從F到I，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就逐漸減弱；B中，金屬元素原子的還原性取決于失去電子的難易，而不是多少；D中，因?yàn)檠鹾土虻淖钔鈱与娮訑?shù)相同，氧的原子半徑小，原子核對外層電子吸引力更強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)。9解析：選BA項(xiàng)，鋰的金屬性小于鈣的金屬性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，正確；C項(xiàng)，非金屬元素之間可能形成離子化合物，如氯化銨，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，短周期中，同周期元素的離子中陰離子半徑大于陽離子半徑，錯(cuò)誤。10解析：選D設(shè)A、C之間的元素的原子序數(shù)為x，則A、B、C的原子序數(shù)依次為x1，x8，x1，由題意得x1x8x12x16，x8，從而確定，A為氮(N)、B為硫(S)、C為氟(F)，硫位于第3周期，氟位于A族，氫化物穩(wěn)定性：CAB，單質(zhì)氟是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬單質(zhì)，D項(xiàng)正確。11解析：選D由題意可推出X、Y、Z、W依次為：C、O、Mg、Si。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則MgSiCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y與Z形成MgO，含有離子鍵，Y與W形成SiO2，含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3H2SiO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則H2OSiH4，D項(xiàng)正確。12解析：選BA項(xiàng)，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為O，三者形成酸HClO3，但Cl與O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾；B項(xiàng)，若XYZ3為微溶于水的鹽，則XYZ3為MgCO3，X與Z形成MgO屬于離子化合物；C項(xiàng)，若XYZ3為易溶于水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與Z形成NO，屬于共價(jià)化合物；D項(xiàng)，不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3，Y與Z形成YZ2，CO2或NO2均屬于共價(jià)化合物。13解析：由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：與水反應(yīng)Na比Al劇烈；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)。上述元素中，由其中兩種元素形成的既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2。氧與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物W是N2H4，兩者反應(yīng)可生成N2和H2O。答案：(1)(2)Nac、d(3) 離子晶體(4)N2H42H2O2=N24H2O14解析：設(shè)C的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x1，D的原子序數(shù)為x1，A的原子序數(shù)為x8，有56x1xx1x8，得x16，所以A、B、C、D分別為O、P、S、Cl；1 mol E單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 1.5 mol，所以E反應(yīng)后呈3價(jià)，由E的陽離子與A的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，推知E為Al。答案：(1)氧硫鋁(2)(3)產(chǎn)生大量白煙P2O5(4)Al2O3兩性氧化物(5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失15解析：由信息“A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍”，推出元素A是C，則元素B也在第2周期中。由信息“D單質(zhì)是淡黃色固體”推出元素D是S，則淡黃色固態(tài)化合物為Na2O2，可確定元素C是Na，元素B是O。(2)中，組成的鹽有：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3等。(4)中，B(氧元素)和D(硫元素)都是非金屬元素，故需比較其非金屬性強(qiáng)弱?？稍O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將O2通入H2S溶液中觀察現(xiàn)象。答案：(1)CONaS(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(寫出三種即可)(3)2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)將O2通入盛有H2S溶液的試管中，若觀察到溶液中有淡黃色渾濁