《反應熱計算》PPT課件.ppt

化 學 反 應 熱,計 算,【課前練習】,1.下列數據中，H1是H2的燃燒熱嗎？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=241.8kJ/mol,已知: H2O(g) = H2O(l) H2=44kJ/mol,那么，H2的燃燒熱到底是多少？,H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3,+=,H3=H1+H2= 285.8kJ/mol,2.如何測出下列反應的反應熱：,C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H1=?,不能很好的控制反應的程度 不能直接通過實驗測得H1,【課前練習】,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5kJ/mol,那怎么辦呢？,則 H1 + H2 =H3,+=,H1=H3H2 =393.5kJ/mol+283.0kJ/mol,=110.5kJ/mol,【引入】,前面兩道題應用了什么規(guī)律？,蓋斯,瑞士化學家,一、蓋斯定律,不管化學反應是分一步完成或分幾步完 成，其反應熱是_的,1.定義:,相同,化學反應的反應熱只與體系的_ 和_有關，而與反應的_無關,換句話說:,始態(tài),終態(tài),途徑,一、蓋斯定律,2.圖示:,H,A,H1,B,C,H2,？H、H1、H2之間有何關系,H =H1 + H2,A,B,問:從不同途徑由A點到B點的高度有什么關系,上山的高度與上 山的途徑無關， 只與起點和終點 的海拔有關,思考: 由起點A到終 點B有多少條途徑？,海拔100米,海拔400米,S,L,H2 0,H1 0,H1 + H2 0,一、蓋斯定律,3.應用:,有些化學反應進行很慢，有些反應 不易直接發(fā)生，有些反應的產品不純， 很難直接測得這些反應的反應熱，可通 過蓋斯定律間接地計算出它們的反應熱,用消元法消去“過渡物質”，導出“四則運算式”,二、反應熱的計算,利用反應熱的概念、熱化學 方程式、蓋斯定律進行有關反應 熱的計算（計算依據）,【課堂練習】,1.在298K、101KPa時，已知:,2H2O(g) = O2(g)+ 2H2 (g) H1,Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H2,2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3,H3與H1、 H2的關系是:, H3=H1 + 2 H2,2.已知：, C (s) + 1/2O2(g) = CO(g) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) C(s) + O2(g) = CO2(g),求如何得到:, CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g), = ,解：,3.已知：, CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) C(s) + O2(g) = CO2(g) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l),求如何得到:, 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l),解：, = X 2 + X 2 , H4=H2 X 2 + H3 X 2H1,補充：,H1 = 870.3 kJ/mol H2 = 393.5 kJ/mol H3 = 285.8 kJ/mol, H4= 488.3 kJ/mol,求算得：, Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) = CaCO3(s) H1 = 1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2O2(g) = CaO(s) H2= 635.1 kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H3 = 393.5 kJ/mol 求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)的反應熱,4.已知：,解：,將+得到,Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) = CaO(s) + CO2(g),將+得到,Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) = CaO(s) + CO2(g),因此：, + = + ,H1 + H4 = H2 + H3,H4 = + 178.2 kJ/mol,5. 課本P12 例1:,解:,Na(s) +1/2Cl2(g) = NaCl (s),1mol Na 反應后生成 1mol NaCl,1.0gNa與足量Cl2反應，放熱17.87KJ,1molNa有23g，則生成1molNaCl放熱,17.87 KJ X 23 = 411 KJ,生成1molNaCl的反應熱為411 kJ/mol,6. 課本P13 例2:,解:,M (C2H5OH) = 46 g/mol,1Kg C2H5OH的物質的量為:,1000g,46 g/mol,= 21.74mol,1Kg C2H5OH燃燒放出的熱量為:,1366.8 KJ/mol X 21.74 mol,=2.971 X 104 KJ,7.已知:,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol,某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出 113.74kJ熱量 ，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質的 量各是多少？,設數，列方程,解:,設H2和CO的物質的量分別為x和y,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/mol,1mol,x,18 g,3.6 g,1mol,x,=,18 g,3.6 g,8. 已知25時，合成氨反應,將此溫度