湖南省懷化市2019屆高三化學統(tǒng)一模擬考試試題（二）.docx

湖南省懷化市2019屆高三化學統(tǒng)一模擬考試試題（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7 C 12 O 16 A1 27 P 31 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 557.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列事實所對應的離子方程式正確的是8.辛烷（C8H18)裂化可生成丁烷（C4Hm)和丁烯（C4H8)。下列說法正確的是A.辛烷的一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種B.丁烷與2-甲基丙烷互為同系物C.丁烯與溴水或酸性KMn04溶液的反應類型相同D.三種物質(zhì)中只有丁烯的所有碳原子可能處于同一不面9.草酸鈷晶體（CoC204 2H20)常用于催化劑和鈷氧化物制備。實驗室以含鈷廢料 (主要成分Co203，含F(xiàn)e203、A1203、Mn0等雜質(zhì)）制備草酸鈷晶體的流程如下：下列說法正確的是A. “酸浸”過程中只有Co203被還原B.濾渣的主要成分為Fe(0H)和Al(0H)3C.“沉鐵、鋁”時，Na2C03可用Mn0代替D. MnCl2一定難溶于水易溶于有機溶劑10.鋰錳電池是一種性能優(yōu)良的便攜式電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，C10-在正極上發(fā)生還原反應B.放電時，Mn元素的化合價降低 C.電池充電時間越長正極質(zhì)量增加越大D.充電時，導線中流過2 mol電子，負極質(zhì)量減少14 g11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素。W、X同周期且相鄰，W的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為0；Y的簡單離子半徑 在同周期簡單離子中最小，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W、X的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z的簡單離子均能影響水的電離。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:ZYXB. W、Z的氧化物均能被堿液吸收 C.氫化物的沸點：XWD.Y與Z形成的化合物與水反應既有沉淀又有氣體生成A. a中濃硫酸的作用之一是控制兩種氣體的比例B.可用CS2洗滌附著在c內(nèi)壁的淡黃色固體C. d中澄清石灰水變渾濁可證明氧化產(chǎn)物為C02 D.尾氣處理的方法：先通過堿石灰再點燃13.已知：溶液中存在2CrO42- +2H+= Cr2O72- +2H2O。25時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 mol L-1 Na2CrO4溶液的pH(溶液體積變化忽略不計），溶液中一lgC(Cr2Or )與-lg,(CrO42-)(H+ )的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應的平衡常數(shù)K = 1X1014B.當 c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時，溶液的 pH7C.若將原溶液加少量水稀釋，溶液中的值增大D.若只升高溫度，KCrO42-）增大，則該反應的H026.(14 分） 草酸鈣（CaC204)難溶于水和乙酸，能溶于硝酸和鹽酸，可用作分離稀土金屬的載體，制備潤滑油酯、防水劑等。某化學興趣小組對草酸鈣進行了一些探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)草酸鈣的制備。向CaCl2溶液中加入草酸溶液，再滴加適量氨水，將沉淀濾出、洗滌、熱氣流中干燥，可制得草酸鈣。該反應的化學方程式為 。(2)測定CaC204產(chǎn)品的純度。取a g樣品經(jīng)稀硫酸處理后，用c mol L-1KMn04標準溶液滴定（雜質(zhì)不參加反應）；達到滴定終點時，消耗標準液的體積為V mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為 。產(chǎn)品中CaC204的質(zhì)量分數(shù)為 。標準液適宜盛放 在(填“酸式”或“堿式）滴定管中。若起始滴定管尖嘴處無氣泡，達到滴定終點時出現(xiàn)氣泡，將導致所測CaC204的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”“偏低”或“無影響）。 (3)為探究CaC204的分解產(chǎn)物，將CaC204產(chǎn)品提純后用如圖所示裝置進行實驗。 已知：在水溶液中C0能將氯化鈀（PdCl2)還原為黑色金屬粉末。裝置A用于制備N2，其化學方程式為 。檢驗裝置氣密性的操作為 。實驗時，先通入一段時間N2再點燃C處酒精燈，理由為 。CaC204完全反應后，觀察到D處澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，E處溶液中有黑色沉淀，則C處硬質(zhì)玻璃管中殘留固體的化學式為 。27 .(14分) Pb0在冶金、石油、橡膠等行業(yè)均有重要應用。實驗室以方鉛礦（主要成分為PbS，含少量ZnS、Ag、Fe)為原料制備Pb0并回收某些金屬資源的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”之前需先將方鉛礦研磨，目的為 。(2) “酸浸”時溫度不能過高或過低，原因為 ；該過程中PbS發(fā)生反應的離子方程式為 。 (3)H202的電子式為 。試劑X可選用 (只填一種物質(zhì)的化學式即可）。 (4)若濾液 2 中 c(Fe3+ )=4. 0X10-14 mo1L-1，則濾液 1 中 c(Zn2+ ) ”“ ”“”或“=”）；反應的不衡常數(shù)Kp= (kPa)-1(Kp為用不衡分壓表示的不衡常數(shù)）。35.化學一-選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分） Se、Ti、P元素形成的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥領域有重要的應用和研究價值。回答下列問題：(1)Se元素位于元素周期表 區(qū)。同周期元素中，第一電離能大于Se元素的有 種，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目等于基態(tài)Se原子的有 種。(2)H2SeO3和H2SeO4均可用于電鍍行業(yè)。SeOIT的立體構(gòu)型為 。H2Se04中Se原子的雜化形式為 。H2Se03的酸性弱于H2Se04的微觀原因為 。(3)鈦與酒石酸H00CCH(0H)CH(0H)C00H形成的配合物是重要的醫(yī)藥中間體。酒石酸中2鍵和3鍵的數(shù)目之比為 ，做配體時，提供孤電子對的原子為 (填元素符號）。(4)P與A1形成的一種化合物可用于制農(nóng)藥，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中所有A1原子堆積形成的幾何構(gòu)型為 。若原子坐標參數(shù)A為（0,0,0);B為（|，)，則C的原子坐標參數(shù)為 。若晶體密度為p g cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中鄰近的兩個A1原子的核間距離為 pm(用含、NA的代數(shù)式表示）。36.化學選修5 :有機化學基礎(15分） 緩釋高分子化合物M有解熱鎮(zhèn)痛作用。實驗室由化合物A和G制備M的一種合成路線如下:回答下列問題：(1)A的化學名稱為 。B中官能團的名稱為 。(2)由B生成C的反應類型為 。由D生成E所用試劑和條件為 。(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)由F和G生成H的化學方程式為 。(5)X是G的同分異構(gòu)體，寫出兩種同時滿足