四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中檢測(cè)試題.docx

四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中檢測(cè)試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。試卷總分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第 卷一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1實(shí)驗(yàn)室中對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要分類并在包裝標(biāo)簽上印有警示標(biāo)志。下列化學(xué)藥品的分類與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是() A酒精 B汽油 C高錳酸鉀 D濃硫酸2奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()選項(xiàng)ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO43下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾B蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)C萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾4將5 molL1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 molL1 B0.1 molL1 C0.25 molL1 D1 molL15進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列選項(xiàng)正確的是( )A用方法點(diǎn)燃酒精燈B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上 2%5%的硼酸溶液C用制備氫氣并檢驗(yàn) H2的可燃性D用配制硫酸溶液6下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有ClB向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SOC向某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2D向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Ba27膠體與人類生活有密切的關(guān)系，下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解答的是( )A江河入海口處易形成三角洲B樹林中出現(xiàn)的晨曦(如右圖)C針對(duì)嚴(yán)重腎病患者的血液透析治療DFeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶電，通電時(shí)可以定向移動(dòng)。8下列各溶液中，Na 物質(zhì)的量濃度最大的是( )A1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 B4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 C5 L 0.4 mol/L NaOH溶液 D2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 9現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm-3水中的溶解性甲9857.50.93可溶乙84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是( )A蒸餾法 B升華法 C萃取法 D過(guò)濾法10中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖示這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖示表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是( )A除去CO中的CO2B稀釋濃硫酸C收集氧氣D稱量NaOH 11現(xiàn)有2 g H2，下列說(shuō)法正確的是( )A含有NA個(gè)氫原子 B常溫下的體積為22.4 L C其物質(zhì)的量為2 mol D其電子個(gè)數(shù)為2NA12為了除去某粗鹽中的Ca2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl?？蓪⒋蛀}溶于水，然后在下列操作中選取必要的正確操作的步驟和順序( )過(guò)濾 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液ABCD13已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子B1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAD分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g14下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水CH3COOHCuSO45H2O過(guò)氧化鈉二氧化硫DNH3H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO315只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()序號(hào)甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A B C D16下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位)與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等B6.021023個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141C32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2 NAD常溫常壓下，0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L17體積相同的NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相同，則NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A123B632C236D32118同溫同壓下，甲容器中充滿CH4 ，乙容器中充滿CO，下列敘述不正確的是( )A若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為 47B若甲、乙兩容器中氣體原子數(shù)相等，則兩種氣體體積之比為 25C若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含分子數(shù)之比為 47D若兩種氣體體積相等，由甲、乙兩容器中氣體質(zhì)量之比為 4719A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是( )A銅 B碳 C鐵 D鈣20V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL1第 卷二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)21(9 分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5滴6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_。(3)利用Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶_(填“正”或“負(fù)”)電荷。若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_。(5)實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。為了把黏土溶膠(黏土膠體粒子帶負(fù)電荷)變成較潔凈的水，加入下列電解質(zhì)時(shí)，_(填序號(hào))效果最明顯。 ABaCl2 BAl2(SO4)3 CKCl DCuSO422(12 分)氨氣是實(shí)驗(yàn)室與生產(chǎn)中的常用氣體。1909年7月，德國(guó)的物理學(xué)家、化工專家哈伯，首次通過(guò)將N2與H2在高溫，高壓和有催化劑的條件下合成了NH3，從而開創(chuàng)了人類合成氨氣的新時(shí)代。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，填寫下列空白。(1)若取3.4g NH3，其中所含H原子的物質(zhì)的量為 mol，N原子質(zhì)量為 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為 L，含有的電子數(shù)目為 ，每個(gè)NH3分子的質(zhì)量為 。(2)若取a L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3完全溶于水并配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L (用相應(yīng)的字母表示)。23 (11 分)工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)指出圖中的三處錯(cuò)誤： 、 、 。(2)在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是 。(填序號(hào))A加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾 B加入過(guò)量的生石灰后蒸餾 C加入過(guò)量的生石灰后分液(3)由(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。(4)裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A_；B_；C_。(5)在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_。(6)有同學(xué)認(rèn)為該裝置沒(méi)必要使用溫度計(jì)，你認(rèn)為可以嗎？_。84 消毒液有效成分：NaClO規(guī)格：1 000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%密度：1.19 gcm324(16 分)已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_ molL1 (小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na)_ molL1 。(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為_。(4)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為 1.84 gcm3 )的濃硫酸配制 1 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。有下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)用品：a托盤天平 b玻璃棒 c藥匙 d燒杯 e量筒 f1000mL容量瓶 g膠頭滴管 h細(xì)口試劑瓶 i標(biāo)簽紙所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。需用濃硫酸的體積為_mL。從上述儀器與實(shí)驗(yàn)用品中選擇，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號(hào)排列是_。容量瓶使用前應(yīng)該檢查_。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 。A用來(lái)稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌 B未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水 D用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察液面 E容量瓶?jī)?nèi)有水未經(jīng)過(guò)干燥處理F用量筒量取濃硫酸時(shí)，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中25(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問(wèn)題：(1)操作的名稱是_，操作的名稱是_。(2)試劑a是_(填化學(xué)式，下同)，試劑b是_，固體B是_。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答) 。四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)高2018級(jí)高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試題答案12345678910DBBCBCDAAC11121314151617181920DCBDCDBCDD21(9 分)解析(1)制備Fe(OH)3膠體是把FeCl3飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，不能用NaOH溶液，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，丙同學(xué)操作正確。(2)檢驗(yàn)?zāi)z體最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)膠體具有電泳現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒是紅褐色的，電源負(fù)極相連的電極區(qū)顏色加深，說(shuō)明Fe(OH)3膠體微粒向電源負(fù)極相連的電極區(qū)移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒帶正電荷。膠體中加入電解質(zhì)具有聚沉的性質(zhì)，形成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀能溶于鹽酸。答案(1)丙(1分)(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(1分)(3)正(1分) 有紅褐色沉淀生成(1分) 有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解(溶液變黃色) (2分)(4)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(2分)(5) B (1分)22(12 分) 答案(1)0.6mol(2分) 2.8g(2分) 4.48L(2分) 2NA或1.2041022(2分) g(2分)(2) molL1 (2分) 23(11 分)答案(1)給蒸餾燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)(1 分) 溫度計(jì)的水銀球插入溶液中(1 分) 冷卻水的方向接反了(1 分)(2)C(1 分)(3)CaOH2O=Ca(OH)2(2 分)(4)溫度計(jì)(1 分)蒸餾燒瓶(1 分)冷凝管(1 分)(5)防止暴沸(1 分)(6)可以(1 分)24(16 分) 答案(1) 4.0(2分) (2) 0.04(2分) (3)149.0 g(2分) (4) 4.6(2 分) 125.0(2分) edbfghi(2分) 是否漏水(1分) BDF(3分)25(12分)解析分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過(guò)濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得