甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣第四中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.docx

2018-2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)本試卷包括第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，總分為100分，考試時(shí)間為100分鐘。請(qǐng)把卷選擇題正確答案填涂在標(biāo)準(zhǔn)答題卡上，否則不得分?？赡苡玫降脑氐南鄬?duì)原子質(zhì)量為：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第卷（選擇題 共54分）一、（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】【詳解】食用花生油與水互不相溶，所以采用分液的方法進(jìn)行分離。故選A。2.下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量A. 長度 B. 質(zhì)量 C. 摩爾 D. 時(shí)間【答案】C【解析】試題分析：A長度是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B質(zhì)量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量得到單位，不屬于物理量，故選項(xiàng)正確；D時(shí)間是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)常識(shí)3.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A. 氧化物、化合物 B. 溶液、膠體 C. 分散系、溶液 D. 電解質(zhì)、化合物【答案】C【解析】試題分析：A氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者，故A錯(cuò)誤；B當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm)溶液、膠體是并列關(guān)系，不存在包含，故B錯(cuò)誤；C由B分析可知，分散系包含溶液，前者包括后者，故C正確；D電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以，電解質(zhì)屬于化合物，后者包含前者，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類4.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3【答案】B【解析】A、H2O只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，為氫化物，故A不符合；B、H2SO4有三種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，不符合氫化物概念，故B符合；C、NaH只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素為氫化物，故C不符合；D、NH3只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素為氫化物，故D不符合；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了概念的理解與分析，物質(zhì)組成的分析判斷是關(guān)鍵，題目較簡單5.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】A【解析】【詳解】在過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和。故選A。6.下列溶液中Cl濃度最小的是A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】B【解析】A2 mol/L MgCl2溶液中，氯離子的濃度為：22 mol/L=4 mol/L；B2.5 mol/L 氯化鈉溶液中，氯離子的濃度為：12.5 mol/L=2.5 mol/L；C5 mol/L KCl溶液，氯離子濃度為：15 mol/L=5 mol/L；D1 mol/L AlCl3溶液中，氯離子的濃度為：31 mol/L=3 mol/L；所以溶液中Cl物質(zhì)的量濃度最小的是2.5 mol/L，故選B。7.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是A. 加入適量的Na2CO3溶液，過濾B. 加入足量的K2CO3溶液，過濾C. 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3D. 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba（NO3）2，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭！驹斀狻緼.加入適量的Na2CO3溶液，會(huì)帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來，故A錯(cuò)誤；B.加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質(zhì)碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質(zhì)，故C正確；D.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質(zhì)氯離子，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】除雜時(shí)原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A. B. C. 8n D. 4n【答案】D【解析】試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8L氧氣的物質(zhì)的量是2.8L22.4L/mol0.125mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.25mol，含有n個(gè)氧原子，則根據(jù)可知阿伏加德羅常數(shù)可表示為n0.25mol4n/mol，答案選D?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算9.下列敘述中正確的是A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等C. 等質(zhì)量的CO2和CO中所含有的碳原子個(gè)數(shù)相等D. 將98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L【答案】B【解析】【詳解】A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/ mol ，故A錯(cuò)誤；B.設(shè)質(zhì)量為m的O2與 O3中所含的氧原子數(shù)分別為（m/32）NA2和（m/48）NA3 ，故等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，故B正確；C.設(shè)質(zhì)量為m的CO與CO2中所含的碳原子數(shù)分別為（m/28）NA和（m/44）NA ，等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D. 98gH2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤。故選B。10.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后A. 整個(gè)溶液變紫色 B. 整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C. 上層為無色，下層為紫紅色 D. 下層無色，上層紫紅色【答案】C【解析】試題分析：碘易溶在有機(jī)溶劑中，四氯化碳的密度大于水，有機(jī)層在下層，所以振蕩，靜置片刻后上層幾乎無色，下層紫紅色，答案選C?？键c(diǎn)：考查萃取實(shí)驗(yàn)判斷11.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. Cl-Cl2 B. Fe3+Fe2+ C. CuOCu D. H2SO4BaSO4【答案】A【解析】試題分析：A、化合價(jià)升高，Cl作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、化合價(jià)降低，F(xiàn)e3作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；C、化合價(jià)降低，CuO作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化劑和還原劑等知識(shí)。12.下列離子方程式中正確的是A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2OB. 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) OH- + H+ =H2OC. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ =Cu2+ + AgD. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2【答案】D【解析】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2和SO42；C中離子電荷不守恒。13.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為2價(jià)，且X 2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X 2+ZXZ2+；YZ2+Y2+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合A. R2+X2+Z2+Y2+ B. X2+R2+Y2+Z 2+C. Y 2+Z 2+R 2+X 2+ D. Z 2+X2+R 2+Y2+【答案】A【解析】【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)X2+ Z X + Z2+可知，氧化性是X2+Z2+；同樣根據(jù)反應(yīng)Y + Z2+ Y2+ Z可知，氧化性是Z2+Y2+。又因?yàn)閄2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，所以氧化性是R2+X2+，即氧化性是R2+X2+Z2+Y2+，答案A正確。故選A。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA【答案】B【解析】【詳解】A.常溫常壓下，11.2 L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則所含的原子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；C.48 gO3含有氧原子的物質(zhì)的量為=3 mol，所以含有的氧原子的數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；D.2.4 g金屬鎂失去電子的數(shù)目為0.1 mol2NAmol-1=0.2NA，故D錯(cuò)誤。15.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. NH4+ NO3 Al3+ Cl- B. K+ SO42 HCO3 Na+C. Ca2+ NO3 CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42 Na+【答案】A【解析】【詳解】A.該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.因H+與HCO3能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中H+與CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，Ca2+與CO32-能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，：由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。16.“納米材料”是粒子直徑為l100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)為膠體，溶液的分散質(zhì)的粒子直徑小于1nm ，故不選；膠體的分散質(zhì)的粒子直徑范圍為l100 nm，故選；膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選；膠體粒子可以透過濾紙，故選；膠體粒子可以透過濾紙，故不選；膠體是一種介穩(wěn)體系，是均一的，故不選；故正確序號(hào)為；綜上所述，本題選B。17.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有（ ）A. 復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B. 分解反應(yīng)、2個(gè) C. 化合反應(yīng)、3個(gè) D. 置換反應(yīng)、2個(gè)【答案】B【解析】【詳解】5種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2HCl=FeCl2H2，HClNaOH=NaClH2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，CO2C2CO；其中不涉及到分解反應(yīng)，有化合價(jià)變化的反應(yīng)有2個(gè)；B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。18.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A. 維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3B. 維生素C具有還原性C. 青菜中含有維生素CD. 使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：As2O3中砷（As）元素為+3價(jià)，從+5價(jià)降到+3價(jià)是還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)第卷（非選擇題 共46分）二、填空題 19.（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCl溶液 CO2 銅 BaSO4固體 蔗糖 酒精熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是 _（填上序號(hào)）, 屬于電解且能夠?qū)щ姷氖?_（填上序號(hào)）。（2）寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式：硝酸銅_； H2SO4_。（3）你想過復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如反應(yīng)“BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl”中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42，而Cl、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析：反應(yīng)“K2CO32HCl2KClCO2H2O”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是： _。（4）寫出一個(gè)與離子方程式2H+CaCO3 Ca2+ +CO2H2O 相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). Cu(NO3)2 = Cu2+2NO3- (4). H2SO4 =2H+SO42- (5). H+、CO32- (6). 2HCl+CaCO3 CaCl2 +CO2H2O【解析】【詳解】（1）NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，存在自由的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?；二氧化碳的水溶液能?dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)碳酸，不是二氧化碳本身的緣故，因此CO2屬于非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度太小，硫酸鋇屬于電解質(zhì)；蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；熔融的硝酸鉀中存在自由的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。故屬于電解質(zhì)的是，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵蚀鸢笧椋?，。?）硝酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2 = Cu2+2NO3-，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4 =2H+SO42-，故答案為：Cu(NO3)2 = Cu2+2NO3-，H2SO4 =2H+SO42-。 （3）反應(yīng)“K2CO32HCl2KClCO2H2O”中實(shí)際表示H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，故答案為：H+、CO32-。（4）離子方程式2H+CaCO3 Ca2+ +CO2H2O表示碳酸鈣與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽，二氧化碳與水，與之相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3 CaCl2 +CO2H2O，故答案為：2HCl+CaCO3 CaCl2 +CO2H2O?！军c(diǎn)睛】（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）；（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)；（3）BaSO4、AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)；（4）化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。20.用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O此反應(yīng)中，還原劑是 _，氧化劑是 _；_元素被氧化，_元素被還原。由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。根據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?(1). (2). HCl (3). MnO2 (4). 氯 (5). 錳 (6). 反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） (7). CuO+H2Cu+H2O.【解析】【詳解】反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），故答案為： ， HCl ，MnO2 ，氯 ，錳，反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），CuO+H2Cu+H2O。21.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸,請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_列出算式）（2）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積_mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_mL（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_（用下列字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_，若實(shí)驗(yàn)過程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，該如何處理？_。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_（偏大、偏小、不影響）?！敬鸢浮?(1). 12.5mol/L (2). 10.0 (3). 250 (4). B、C、A、F、E、D (5). 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差 (6). 重新配制 (7). 偏小【解析】【分析】（1）依據(jù)C=1000/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)C濃V濃=C稀V稀計(jì)算所需濃鹽酸的體積；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000/M=10001.25g/mL36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L。（2）設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃，依據(jù)C濃V濃=C稀V稀可知，250mL0.5mol/L=12.5mol/LV濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為：10.0， 250。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，因?yàn)闊谏险从腥苜|(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，若實(shí)驗(yàn)過程E中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，無法挽回，必須重新配制，故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，減小誤差；重新配制。（5）向容量瓶中