通川區(qū)第四中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

通川區(qū)第四中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級(jí)_ 座號(hào)_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 【新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O52 【黑龍江省大慶市第十中學(xué)2018屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類(lèi)型均正確的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)類(lèi)型ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反應(yīng)BCH4Cl2 CH3ClHCl 置換反應(yīng)CCH2=CH2Br2 CH3CHBr2加成反應(yīng)D Br2 HBr取代反應(yīng)AA BB CC DD3 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V34 常溫下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是 A點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（OH）c（H） B點(diǎn)所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH） C點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COOH）c（Na）c（H）c（CH3COO） D整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（H）c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）5 下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂D長(zhǎng)石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示為K2OAl2O36SiO26 石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B. 充電時(shí)，a電極連接直流電源的正極C. 充電時(shí)，每生成nmolS，外電路中流過(guò)2nmol電子D. 放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+Li2S4+2e-=2Li2S27 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法、英、荷三國(guó)科學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)诜肿訖C(jī)器研究方面的成就。三蝶烯是分子機(jī)器的常見(jiàn)中間體，其合成方法如下：下列說(shuō)法正確的是A化合物、均為烴 B三蝶烯一氯取代物有3種C化合物生成化合物為取代反應(yīng) D苯炔與苯互為同分異構(gòu)體8 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A甲烷和苯都可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上CCH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱(chēng)是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)9 【2017屆湖南省邵陽(yáng)市高三第二次大聯(lián)考】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說(shuō)法不正確的是（ ）ACH2C12有兩種同分異構(gòu)體B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷10下列說(shuō)法正確的是AHCOOH是一元羧酸，對(duì)應(yīng)的酸根是COOH-BCH2（NH2）CH2COOH不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵C葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液可看到有紅色沉淀生成D纖維素的水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過(guò)程11A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X- + C2 = 2C- + X2有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A氧化性B2C2A2 B還原性X-C-B-CX2與B-能發(fā)生反應(yīng) DB2與X-能發(fā)生反應(yīng)12下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)CC4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物13下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（ ）A苯酚的水溶液呈酸性，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，使得羥基變得活潑B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)活化了側(cè)鏈上的甲基C苯酚和濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)酚羥基產(chǎn)生影響D甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明側(cè)鏈上的甲基活化了苯環(huán)的鄰、對(duì)位14兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，下列敘述正確的是（ ）ACxHy和CaHb分子中氫原子數(shù)一定相等B可能是C2H4和C3H6的混合物CCxHy和CaHb一定是同分異構(gòu)體DCxHy和CaHb的最簡(jiǎn)式可能不同15有4種碳架如圖的烴（小黑球表示碳原子，黑球之間的連線表示共價(jià)鍵），下列說(shuō)法正確的是（ ）a和e互為同分異構(gòu)體 b是天然氣的主要成分 d為平面型分子，屬于芳香烴 b和c互為同系物 a、d、e的最簡(jiǎn)式相同A B C D16設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A1.8gH2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA B1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為NAD25時(shí)，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA 17【福建省莆田市第一中學(xué)2017屆高三第一次月考】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸18下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的濃鹽酸 B常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c（H+）110-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度 D工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3用五氧化二釩作為催化劑19【黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期初】具有下列性質(zhì)的有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（ ）選項(xiàng)ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12類(lèi)別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴AA BB CC DD20下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)的是A硫化氫在氧氣中燃燒 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入鋅粉 D鐵在硫蒸氣中燃燒二、填空題21乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值：稱(chēng)取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；用濃度為0.1000molL-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的_ （填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=_。討論：若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)_ （填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）。若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_。22已知：25 時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K（CH3COOH）1.8105，K（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）61010。25 時(shí)，2.0103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）25 時(shí)，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“”）。（2）25 時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_。 （3）4.010-3 mol/L HF溶液與4.010-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0后（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），_沉淀產(chǎn)生。（填“有”或“無(wú)”）。23 已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_，_。（2）該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出該有機(jī)物使溴水褪色的化學(xué)方程式_。（4）寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_。24某無(wú)色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、NO3。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I.向該溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)氣體生成；II.向I中所得的濾液中滴加足量Na2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀；試回答下列問(wèn)題：（1）肯定存在的離子有_，（填序號(hào)，下同）肯定不存在的離子有_ ；寫(xiě)出II中的離子方程式_。（2）可能存在的離子是_，判斷其中陽(yáng)離子存在與否的方法是_。通川區(qū)第四中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題（參考答案）一、選擇題題號(hào)12345678910答案ADCABCBDAB題號(hào)11121314151617181920答案CBDBDACDAD二、填空題21 （1）. 甲 （2）. 當(dāng)?shù)?