懷寧縣高中2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析

懷寧縣高中2018-2019學(xué)年高二9月月考化學(xué)試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分?jǐn)?shù)_一、選擇題1 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)，A點為平衡狀態(tài)C. 由丙可知：同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強(qiáng)D. 由丁可知：將的A、B飽和溶液升溫至?xí)r，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等2 化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是ASiO2通常用于通訊行業(yè)B發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑C明礬可用作凈水劑D金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬3 在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）1mol NN鍵斷裂的同時，有6mol NH鍵斷裂v（H2）0.9 molL1min1，v（NH3）0.6 molL1min1保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變體系溫度不再改變A B C D4 【重慶市第八中學(xué)2017屆高考適應(yīng)性月考卷（八）】下列反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制備硝基苯C實驗室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反應(yīng)5 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)，下列不可以作為事實依據(jù)的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色C苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷 D鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)6 亞硝酸鈉（NaNO3）是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。己知: 室溫下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。（部分夾持裝置已略去）下列說法正確的是A實驗開始前先向裝置中通入N2，實驗結(jié)束時先停止通入N2再熄滅酒精燈B可以將B中藥品換成NaOH 溶液C應(yīng)在B、C之間加一個盛放堿石灰的干燥管DD裝置用于尾氣處理，標(biāo)況下，每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol 的高錳酸鉀7 當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述不正確的是A. 提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向B. 正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等C. 新能源的優(yōu)點是可以再生、沒有污染或者很少污染D. 燃燒熱是評價燃料優(yōu)劣的唯一標(biāo)準(zhǔn)8 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是AC3H6和C4H8化學(xué)性質(zhì)一定相似B甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2種同分異構(gòu)體C用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體D苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一平面9 【新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種10【湖南省永州市2018屆高三上學(xué)期第一次模擬】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（ ）A乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B碘酒可使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用作消毒殺菌C乙稀使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)D糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)11 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是A. B. C. D. 12實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實驗項目是（ ）A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 D蒸發(fā)13下列說法中正確的是（ ）A苯酚中羥基對苯環(huán)的影響是使苯環(huán)上氫原子都變的很活潑B酯在堿性條件下的水解生成相應(yīng)的羧酸和醇C參與酯化反應(yīng)的物質(zhì)一定有兩種D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛14下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿BCl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明該酸一定是強(qiáng)酸D某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e215【2017北京卷】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（ ）A聚維酮的單體是B聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)16的名稱是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D3-甲基庚烷17化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是 A該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）變大 D該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 18【2017屆湖北省恩施一中高三上學(xué)期開學(xué)考試】某有機(jī)物可用于合成一種常見藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）A分子式為C7H6O5B可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C分子中含有兩種官能團(tuán)D在水溶液中羧基和羥基均能電離出H19下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 A實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B明礬或FeCl3可作凈水劑 C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳20一定溫度下，將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋，經(jīng)實驗測定溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是A. a、b、c三點溶液的pH:B. a、b、c三點醋酸的電離程度：C. 若用濕潤的pH試紙測量a處的pH，測量結(jié)果偏小D. 物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各，用氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：二、填空題21在T時,發(fā)生反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。（1）T時,在一個2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,C的轉(zhuǎn)化率為20%。05min內(nèi),用H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_。A氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B氣體的密度不變CH2O（g）、CO（g）、H2（g）的物質(zhì)的量之比為1：1:1D氣體的總物質(zhì)的量不變（2）T時,在下列密閉容器中加入相應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行實驗,中間的隔板可以自由滑動。若左室中氣體的平均相對分子質(zhì)量一直保持不變，則反應(yīng)開始前H2O（g）、H2（g）的物質(zhì)的量之比是_。反應(yīng)在達(dá)到平衡時,中間的隔板所處的位置是_。A11.5之間 B1.5處 C1.52之間（3）已知:I.破壞1mol共價鍵所需要的能量如下表：共價鍵石墨中的碳碳鍵H-HCOH-O能量/kJ475.74361072463.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如圖所示:某同學(xué)構(gòu)想:通過下列裝置實現(xiàn)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的反應(yīng)。按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_。這個構(gòu)想成立嗎?說明理由: _。22氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0合成氨，其基本合成過程如下：（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。a條件下，0t0的平均反應(yīng)速率v（N2）=_molL-1min-1。相對a而言，b可能改變的條件是_。在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應(yīng)位置畫出t1t2時刻c（H2）的變化曲線_。（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。 此時N2的平衡分壓為_MPa，H2的平衡分壓為_MPa。（分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） 列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=_。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）（3）分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是_。23有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示（1）物質(zhì)X：CH3CH=CHCH3可表示為X可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；X可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）一種有機(jī)物Y的鍵線式如圖所示Y的分子式為_；有機(jī)物Z是Y的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Z的結(jié)構(gòu)簡式是_。24已知25 時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.71056.21010K14.3107K25.61011（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：_。（2）等物質(zhì)的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3溶液的pH由大到小的順序為_（填字母）。（3）已知在25時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是_