高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時）化學(xué)平衡的移動課堂達標(biāo)驗收版

化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 1有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) X(g)3Y(g)2Z(g) H0 CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0 D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0 解析：選項 A 中的反應(yīng)是一個體積減少的、又是一個放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強 越小水蒸氣的含量越小，A 符合圖中曲線；B、C 選項中的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度越高， 水蒸氣的含量越大，不符合該曲線；D 選項中的反應(yīng)是一個體積增大的反應(yīng)，壓強越大水 蒸氣的含量越小，不符合該曲線。 6將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D 四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aAbBcC(s) dD，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得 A 減少了n mol，B 減少了n/2 mol，C 增加了 3n/2 mol，D 增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。導(dǎo)學(xué)號 68732275 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)： a_2_，b_1_， c_3_，d_2_。 (2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀 態(tài)： A_氣態(tài)_ B_固態(tài)或純液態(tài)_ D_氣態(tài)_。 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng) 的正反應(yīng)為_放熱_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 解析：(1)設(shè) A、B、C、D 的初始物質(zhì)的量都為m mol，由可逆反應(yīng)： aA bBcC(s) dD m m m m 初始物質(zhì) 的量/mol n n/2 3n/2 n 轉(zhuǎn)化物質(zhì) 的量/mol 因為參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的系數(shù)之比，所以得： abcdnn/23n/2n2132，即得a2，b1，c3，d2。 (2)改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)； 而平衡不移動說明 反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同，V前V后，即當(dāng) A 為氣體，B 為固體或純液體，C 為固體 (題設(shè)條件)，D 為氣體時合理。 (3)升高溫度后四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡逆向移動，即升高溫度平衡 逆向移動