高中化學(xué) 4_2_2 氮肥的生產(chǎn)和使用課時作業(yè) 蘇教版

1 氮肥的生產(chǎn)和使用氮肥的生產(chǎn)和使用 一、選擇題 1將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是( ) 解析： 根據(jù)氮的固定的概念判斷，A 項屬于自然固氮(N2NO)，C 項屬于生物固氮， D 項屬于工業(yè)固氮(N2NH3)，B 項電解飽和食鹽水與氮的固定無關(guān)。 答案： D 2氨水顯弱堿性的主要原因是( ) A通常狀況下，氨的溶解度不大 B氨水中的 NH3H2O 電離出少量的 OH C溶于水的氨分子只有少量電離 D氨本身的堿性弱 解析： 氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨 (NH3H2O)，NH3H2O 僅有少部分電離成 NH和 OH，因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性 4 既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少(在水溶液里氨分子是不電離的)， 更不是因為氨本身的堿性弱(氨不與水反應(yīng)時無堿性)，故正確答案為 B。 答案： B 3能把 NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液加以區(qū)別(必要時可以加熱)的一種試劑 是( ) ABaCl2 BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DNaOH 解析： 加入 Ba(OH)2有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是 NH4NO3；無明顯現(xiàn)象的是 KCl；有 刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4。 答案： C 4下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是( ) AK、Na、HCO、Cl 3 BNa、Ba2、AlO、NO 2 3 CNH、K、Cl、NO 4 3 DK、Na、ClO、S2 答案： B 5.如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒 2 杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是( ) AHCl 和 H2O B以 41 混合的 NO2、O2混合氣體和 H2O CNO2和 H2O DCO2和 NaOH 溶液 解析： 噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當把膠頭滴管內(nèi)的液體擠 入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且 HCl 能完全溶于水，CO2完全與 NaOH 溶液 反應(yīng)，41 混合的 NO2和 O2能恰好發(fā)生反應(yīng)，4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液體充滿 燒瓶，但 NO2與 H2O 反應(yīng)時有 NO 生成，液體不能充滿燒瓶。 答案： C 6下列有關(guān)氨和銨鹽說法正確的是( ) A氨和銨鹽都易溶于水，都能生成 NH 4 B銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) C實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置 D工業(yè)上可用氨氣作制冷劑 解析： 氨氣溶于水生成 NH3H2O，它能部分電離出 NH，銨鹽溶于水可直接電離出 4 NH，A 正確；NH4HCO3能與酸反應(yīng)，B 不正確；實驗室制備氨氣用銨鹽與 Ca(OH)2加熱制 4 取，如用 NH4Cl 直接加熱，得不到氨氣，C 不正確；工業(yè)上可使用液氨作制冷劑，D 不正確。 答案： A 7下列離子方程式正確的是( ) A碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液： NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O 4 323 B氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液： NHOH=NH3H2O 4 3 C氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3H2OH=NHH2O 4 D氨水中通入過量二氧化碳： 2NH3H2OCO2=2NHCOH2O 423 解析： 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，只有 HCO與 OH反應(yīng)，A 錯誤； 3 NH4Cl 溶液加入稀 NaOH 溶液，加熱時才放出 NH3，B 錯誤；CO2過量時生成 HCO，D 錯誤。 3 答案： C 8通常情況下，下列各組物質(zhì)能夠共存，能用堿石灰來干燥，也能用濃硫酸干燥的氣 體是( ) ANH3、N2、H2 BHCl、NH3、CO2 CH2、O2、N2 DSO2、H2S、O2 解析： A 中 NH3不能用濃 H2SO4干燥。B、D 中氣體不能共存。 答案： C 9如下圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體 X，滴管內(nèi)盛有液體 Y。若擠壓膠頭滴管，使液體 Y 滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球 a 鼓脹起來。氣體 X 和液體 Y 不可能是( ) XY ANH3H2O BSO2 NaOH 溶液 CCO2 6 molL1 H2SO4溶液 DHCl 6 molL1 Na2SO4溶液 解析： 氣球鼓脹，說明錐形瓶內(nèi)壓強變小，即擠入的液體 Y 能溶解 X 或能與 X 發(fā)生 反應(yīng)，A 中 NH3溶于水，B 中 SO2與 NaOH 溶液反應(yīng)，D 中 Na2SO4溶液中含水，HCl 也可以在 其中完全溶解，A、B、D 均都滿足要求，只有 C 中 CO2不與 H2SO4溶液反應(yīng)，也很少溶解， C 符合題意。 答案： C 10下圖是利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向 NaOH 固體上滴幾滴濃氨水，立即用 另一表面皿扣在上面。下列實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( ) 4 選項實驗現(xiàn)象解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了 NH4Cl 固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁該溶液一定是 AlCl3溶液 D 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色 石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿 解析： 濃氨水滴到氫氧化鈉固體上，氫氧化鈉溶解放熱且消耗一定量的水，氨氣揮 發(fā)出來。氨氣在濃鹽酸附近與揮發(fā)出來的 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生白煙(NH4Cl)；濃硫酸難揮發(fā)，與氨 氣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；氨氣溶于水，生成 NH3H2O，與 NH3H2O 反應(yīng)生成沉淀的金屬離子不 只有鋁離子；NH3H2O 是一種弱堿，而 NH3是非電解質(zhì)。 答案： A 二、非選擇題 11某學(xué)生課外活動小組利用如右圖所示裝置分別做如下實驗： 在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶 液可能是_溶液。加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： _。 解析： 解題的關(guān)鍵是要認真觀察實驗裝置的特點：試管口上套有氣球，說明加熱時 會有氣體逸出(說明該物質(zhì)不穩(wěn)定)，一下就使“紅色溶液”的范圍縮小：溶有酸性氣體的 石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者在加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液?色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。 答案： 稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3逸出，所以溶液的顏色變淺 12某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。 回答下列問題： 5 (1)若用裝置制取 NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _； 若要測定生成的 NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所 盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是 _ _。 (2)若用裝置制取并收集干燥的 NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中 裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。 解析： (1)裝置適用于固固加熱制取氣體，制取 NH3的試劑是 NH4Cl 和 Ca(OH) 2。若測定 NH3的體積，必須用排液體法，而 NH3極易溶于水，故所用的液體不與 NH3反應(yīng)， 也不能溶解 NH3。 (2)裝置是固液反應(yīng)且不需加熱，制取 NH3時，可用濃氨水和 CaO(或 NaOH 或堿石 灰)作用。 答案： (1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O = 氨氣難溶于該試劑，且該試劑不與氨氣反應(yīng) (2)CaO(或 NaOH 或堿石灰) 濃氨水 13已知 A、B、C、D 為氣體，E、F 為固體，G 為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖 所示： (1)D 的化學(xué)式(分子式)是_，E 的化學(xué)式(分子式)是_。 (2)A 和 B 反應(yīng)生成 C 的化學(xué)方程式是 _。 (3)E 和 F 反應(yīng)生成 D、H 和 G 的化學(xué)方程式是 _ _。 解析： 考查氨和銨鹽的性質(zhì)?？驁D推斷題的關(guān)鍵是找準切入點，由題目提示知 A、B、C、D 為氣體，E、F 為固體，由 DCE 可知 E 為銨鹽，再由 EFD 知 D 為氨 氣，且 F 為堿，又知“G 為氯化鈣”推出 F 為 Ca(OH)2，C 為 HCl 氣體。 答案： (1)NH3 NH4Cl (2)H2Cl22HCl = 點燃 6 (3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2 = 14已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn) 該反應(yīng)。 回答下列問題： (1)A 中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _； (2)B 中加入的物質(zhì)是_，其作用是 _； (3)實驗時在 C 中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _； (4)實驗時在 D 中觀察到的現(xiàn)象是_，D 中收集到的物質(zhì)是 _，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 _。 解析： 本題以氨氣的實驗室制法為載體，探究氨氣還原氧化銅，并檢驗其產(chǎn)物。實 驗裝置包括：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氨氣還原氧化銅裝置產(chǎn)物(1)收集裝置產(chǎn) 物(2)收集裝置。 (1)該制氨氣裝置屬于“固()固()氣”裝置，實驗室選擇氯化銨固體與消 石灰反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)分別為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2) = 裝置中用干燥管干燥氨氣，只能用固體干燥劑，干燥氨氣用堿石灰、生石灰、固體氫氧化 鈉等堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑五氧化二磷，也不能用氯化鈣。(3)根據(jù)實驗?zāi)康闹?硬質(zhì)試管 C 中的固體為氧化銅，發(fā)生反應(yīng)：2NH33CuO3CuN23H2O，實 = 驗現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色粉末。(4)D 裝置中冰水溫度保持在 0 ，冷凝水蒸氣，使 試管 D 中的壓強減小，E 中的水倒吸進入