酸堿鹽教學設計

1、酸堿鹽教學設計太平中學孫小轉(zhuǎn)酸堿鹽教學設計教學目標：1、檢查學生對本章基礎知識的掌握能力。2、了解學生能否運用所學知識解決實際問題的能力。教學重點：本章基礎知識教學難點：用所學知識解決實際問題的能力教具準備：課件教學方法：講授法，練習法，討論法教學過程：一、復習：找出下列物質(zhì)中的酸堿鹽KOH AgNO3 H2CO3Fe(OH)2 FeCI3 Mg(OH)2二、基礎回顧：1、酸（1）常見的酸濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸HCI H2SO4 HNO3（2）酸的通性A與活潑金屬Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2B與金屬氧化物Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OC與堿反應中和反應

2、D與某些鹽反應HCl +AgNO3 =AgCl + HNO3 （3）濃硫酸A特性：腐蝕性，吸水性，脫水性。B稀釋方法： 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒入濃硫酸里。（4）中和反應A治療胃酸過多3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2OB處理酸性廢水H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OC改良酸性土壤 Ca(OH)22、堿（1）常見的堿NaOH燒堿，火堿，苛性鈉Ca(OH)2熟石灰，消石灰 建筑材料，改良酸性土壤KOH（2）堿的通性A與非金屬氧化物反應2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OB與酸反應中和反應C與某些

3、鹽反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43、酸堿性（1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強 中性 堿性增強溶液的pH值與酸堿性關系pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強（2）pH試紙的使用方法;用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。（3）酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液顯中性，對嗎？4、鹽及化肥：（1）食鹽調(diào)味品，生理鹽水純堿Na2CO3碳酸鈣建筑材料小蘇打NaHCO3發(fā)酵粉的主要成分（2）化

4、學性質(zhì) A與酸反應 B與堿反應 C與鹽反應Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4+ 2NaCl（3）化肥氮肥磷肥氮促葉子鉀促稈鉀肥磷肥促得顆粒滿復合肥注：含NH4+的化肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，因為會生成氨氣，降低肥效。5、離子的檢驗：CI- SO42- CO32-離子的檢驗：加AgNO3，再加稀HNO3加BaCI2，再加稀HNO3加HCI，再加Ca(OH)26、復分解反應AB+CD=AD+CB條件：生成物中必須有氣體，沉淀，水。判斷下列反應能否進行：HCI+Na2CO3 K2SO4+NaCIH2SO4+Ba(OH)2 CuCI2+KOH2HCI+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCIK

5、2SO4+NaCIH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2OCuCI2+2KOH=Cu(OH)2 +2KCI 三、課堂練習：1 、盛放等質(zhì)量濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶分別敞口放于已調(diào)平的天平的左右兩盤，一段時間后，天平指針將( )A.偏左 B.偏右 C.不偏轉(zhuǎn) D.無法判斷2、將帶銹鐵釘投入足量的稀H2SO4中，發(fā)生反應的現(xiàn)象為 ，反應方程式為 。3、某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。硝酸銨屬化學肥料中的 (填序號)：A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥硝酸銨應具有的性質(zhì)是 (填序號)：A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式為：NH4NO3+NaOH=NaN