初中化學“除雜質”題解析

1、最新資料推薦初中化學“除雜”專題一 .除雜原則1.除去雜質的同時不可帶入新雜質。例如： NaNO3 ( Na2 SO4 )（括號內為混有的雜質，下同）若滴入 BaCl2 溶液，雖除去了 SO42但又引入了雜質離子 Cl，因此應滴加適量 Ba( NO3 )2 溶液。2.不能改變被提純物質的性質。如： HCl ( H SO ) 若滴加 Ba(OH )溶液，雖除去了 SO 2但忽略了 HCl 也能與 Ba(OH )反應生24242成 BaCl2 ，這樣就改變了被提純物質的性質，因此應滴加BaCl2 溶液。3. 使被提純物質易與雜質分離。如： CaCO3 (CuSO4 ) 若滴加 BaSO4 則生成

2、BaSO4 和 Cu(OH ) 2 沉淀，與難溶性的 CaCO3 混在一起是很難分離的，因此應通過溶解、過濾、洗滌的物理方法除去雜質。二 . 除雜方法物理法：1. 過濾法：是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法。 例如：實驗室用 KClO3 和 MnO2 的混合物制取 O2 的剩余物中，如何回收MnO2 ， KClO 3 和 MnO2 的混合物加熱完全反應后的剩余物為KCl 和 MnO2 ， KCl 溶于水， MnO2 不溶于水，因此可用溶解過濾的方法除去KCl 。具體的步驟為（ 1）溶解（ 2）過濾（ 3）洗滌（ 4）烘干。2.結晶法除雜質：是用可溶性的固體與液體分離的方法。例如： KNO

3、3 中混有少量 NaCl ，如何得到較純凈的KNO3 。因為 KNO3 的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此可采用重結晶的方法除去氯化鈉，得到較純凈的硝酸鉀。具體步驟： （ 1）溶解，制成高溫下的硝酸鉀飽和溶液（ 2）冷卻結晶（ 3）過濾（ 4）重結晶（ 5）洗滌、干燥化學法1. 沉淀法：加入某種試劑，將要除去的雜質轉變?yōu)槌恋恚?然后過濾除去沉淀。如：NaOH ( Na2 CO3 )可加入適量 Ca(OH ) 2 的溶液，把生成的沉淀過濾掉，就可以除去Na2 CO3 。Na 2 CO3Ca( OH ) 2CaCO 32 NaOH2. 氣化法：通過加熱或加入試劑將雜質變成

4、氣體逸出，如：KCl (K2 CO3 ) 可加入適量的鹽酸除去：K 2 CO32 HCl2 KClH 2 OCO 21最新資料推薦3. 轉純法：將要除去的雜質轉變成純物質，這是除雜質的最佳方案。如：CaO(CaCO3 ) 可將混合物加熱使 CaCO 轉化為 CaOCaCO 高溫 CaOCO2334. 吸收法：使混合物通過一種溶劑把雜質吸收除去。 如：CO2 (HCl ) 可通過盛有飽和 NaHCO3 溶液的洗氣瓶除去HCl 氣體。 NaHCO 3HClNaClH 2 OCO 2三、 例題解析1. CO2 (CO) 解析 ：初看起來似乎可以利用 CO的可燃性采取點燃的方法，其實此法是行不通的。因

5、為 CO2 中混有少量 CO的無論如何是點不著的，所以應利用 CO的還原性，將混合氣體通過灼熱的 CuO粉末即可。CuOCO高溫 CuCO2 （同學們想一想，CO2 中混有少量 H 2 如何除去 H 2 ）2.C(CuO) 解析 如果用 H 2 、CO等還原劑來除雜質，得到的只有銅，因為C也是還原劑能與CuO反應。因此該題應加入鹽酸或稀H 2 SO4 除去 CuO ， C 不與稀鹽酸或稀 H 2 SO4 反應，注意不可用 HNO3 ， HNO3 氣化性很強。3.Cu(CuO) 解析 ：可采用氣體還原劑或酸液除去CuO，但是最好采用酸液除去CuO ，因為 H 2或 CO還原 CuO的裝置相對較復

6、雜， 且 H 2 、 CO 使用時均有一定的危險性。 但不可用 C 作還原劑除去 CuO，原因是為了除盡 CuO必須加入過量的木炭，這樣就會混入新雜質木炭，達不到除雜質的目的。若用稀酸液除去 CuO不能用稀 HNO3 ， HNO3 氧化性很強。4.NaCl (NaCO3) 解析 ：雜質與原物質不相同的離子為CO 2除去 CO2可用酸或 Ba2或233Ca2而與 H、 Ba 2、 Ca 2 相結合的陰離子應與原物質的陰離子相符即含Cl ，（ HCl、 BaCl2 、 CaCl2 ），考慮到不能帶入新雜質最好選用鹽酸Na2 CO3 2 HCl 2 NaClH 2 O CO 2（ 1）若除去常見的陰

7、離子Cl 、 SO42、 CO 32 、 OH 等可分別通過加入 Ag 、Ba 2 、 Ca 2 、 ( 或 H )、 H( 或 Fe 3 、 Cu 2 ) 轉化為 AgCl 、 BaSO4 、 CaCO 3 、(或 CO 2 氣體 )、 H 2O (或 Fe(OH ) 3、 Cu (OH ) 2 沉淀 ) 等物質。（ 2）若除去常見的陽離子Ag 、 Ba 2、 H 、 Fe 3 ( Fe2 ) 、 Cu 2 、 Zn 2 等可分別通過加入2最新資料推薦Cl 、 CO32 （或 SO42 ）、OH轉化成水、Fe( OH) 3、 Fe( OH )2、Cu(OH )2、 Zn(OH )2沉淀等物質

8、來除去。5. 天原化工廠以食鹽為基本原料，在把食鹽溶于水時，需要除去所含的硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等雜質， 在除去雜質時要加入的試劑是 （ 1）BaCl2（2） AgNO3（ 3） NaOH（4）Na2 CO3A.（1）（ 3）B. （ 2）（ 4）C.（1）（ 3）（ 4）D.（1）（4）解析 ：NaCl 中混有 MgSO4 、CaSO4 、MgCl 2 、CaCl 2 ，除去 SO42 用 Ba2 ，除去 Mg 2 用 OH，除去 Ca2 用 CO3 2 ，所以要選用的試劑為（1）（ 3）（ 4），故應選 C。鞏固練習一、選擇題1.NaOH中混有 Na2 CO3除去 Na2CO3得到

9、純凈的 NaOH，應加入的試劑是 ()A鹽酸B.二氧化碳C. 石灰水D.氯化鈣溶液2. 鹽酸中混有硫酸，除去硫酸應加入適的 ( )A NaOHB.BaCl 2C.Na 2CO3 D.AgNO 33. 分離下列混合物應按溶解、過濾、蒸發(fā)順序操作的是 ( )A NaCl 和 KNO3B.酒精和水CCu 粉和 Fe 粉D. Na2CO和 BaCO334將 CO、 CO2、 H2 、H2O(氣) 、HCl 和 N2 混合氣體依次通過 (1) 濃 H2SO4 (2)澄清石灰水(3) 灼熱的氧化銅粉末，氣體充分反應，最后剩余的氣體是( )A N2B. CO2 N 2 H 2OC. N 2HClD. CO

10、N25要除去氯化鈉中含有的少量的硫酸鐵雜質，應選用的試劑是()A氯化鋇溶液B.氫氧化鉀溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鋇溶液6.除去混入下列各組物質中的雜質，選擇試劑（括號內為試劑）合理的是（）A 氯化鈉溶液中混有碳酸鈉溶液（稀鹽酸）B 氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉（鹽酸）C 硫酸亞鐵溶液中混有硫酸銅（鋅粉）D氧氣中混有氮氣（濃硫酸）7. 廢舊計算機的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt （鉑）等金屬，經物理方法初步處理后，與3最新資料推薦足量的稀鹽酸充分反應，然后過濾，剩余的固體中不應有的金屬是（）ACu、AgBFe、ZnCPt 、CuD Ag、Au8在發(fā)酵的面團中加入下列某種物質的溶液揉和，

11、既能除去面團中的酸， 又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是（）ANa2CO3BCa(OH)2CCaODNaCl9除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質選用的試劑操作的方法ACa（CaCO3）水溶解、過濾、結晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO（HSO）氫氧化鈉溶液過濾424DCO2（CO）氧氣點燃二、填空題除去下列物質中的雜質 ( 括號內為雜質 ) 、寫出所加試劑1.Ag(Cu)2.Cu(CuO)3.CuO(Cu)4.C(CuO)5.Cu(Fe)6.CO(CO2 )7.BaSO(MgO)8.KNO(KCl ）9.HNO3(H SO）4324411.Na242310.FeSO4(CuSO)SO(Na CO)12. Na 2 SO(NaSO)13. NaCl（ NaOH）42413用實驗方法除去下列 各物質中的少量雜質， 限從 AD提供的試劑及操作方法中進行選擇，并將其序號填在相應的短線上。A加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結晶B 加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀C加適量水溶解、過濾、洗滌沉淀D 加適量水溶解、過濾、蒸發(fā) CaCO中含有少量雜質 NaCO； Cu粉中含有少量雜質 Fe 粉；323 CaCl2中含有少量 CaCO3； NaCl 中含有少量雜質 MnO2。4最新資料推薦14一