氮及其化合物知識(shí)歸納總結(jié)

1、氮及其化合物知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)一、氮?dú)?、氮的氧化?、氮?dú)猓簾o色無味的氣體，難溶于水。氮的分子結(jié)構(gòu)：電子式_結(jié)構(gòu)式_。（1） 氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=其產(chǎn)物的雙水解反應(yīng)：（2）還原性：與O2的化合（放電或高溫條件下） 2、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五種化合價(jià)，五種化合價(jià)對(duì)應(yīng)六種化合物。種類物理性質(zhì)穩(wěn)定性N2O笑氣NO無色氣體，溶于水中等活潑NO2紅棕色色氣體，易溶于水，有毒較活潑，易發(fā)生二聚反應(yīng)N2O4無色氣體較活潑，受熱易分解N2O無色氣體較不活潑N2O3（亞硝酸酸酐）藍(lán)色氣體（20C）常溫不易分解為NO、NO2N2O5（硝酸酸酐）無色固體氣態(tài)不穩(wěn)定，常溫

2、易分解（1） NO2與水反應(yīng)：（2） NO、NO2的尾氣吸收：（3） NO的檢驗(yàn)： 現(xiàn)象無色氣體和空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。（4） 兩個(gè)計(jì)算所用的方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+ 2H2O =4HNO3二、氨及其化合物1、氨氣：（1）氨分子的結(jié)構(gòu)寫出氨的化學(xué)式、電子式和結(jié)構(gòu)式，_。氨分子氮的化合價(jià)為_，分子中含有_（極性、非極性）鍵，分子構(gòu)型為_，氨分子為_（極性、非極性）分子。（2）氨的物理性質(zhì)氨是沒有顏色、有_氣味的氣體；密度比空氣_；_溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解_體積氨。氨水密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而下降。（3）氨氣的合成 N2+3H22NH3

3、（4）氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng) NH3H2ONH4OH氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3H2O、NH3等分子和NH4、OH（還含有極少量的H+）等離子（氨在水中大部分以NH3H2O形式存在），所以，溶液呈弱堿性，能使無色的酚酞試液變紅色。氨水易揮發(fā)，受熱時(shí)容易逸出氨氣（NH3H2O NH3+ H2O），不易運(yùn)輸保存等，所以常將氨轉(zhuǎn)化成各種銨鹽。與酸反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl呈現(xiàn)冒白煙現(xiàn)象，白煙是生成的NH4Cl小顆粒，這可以檢驗(yàn)氨氣的存在。與一些氧化劑的反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2ONH3與Cl2的反應(yīng)：（5）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備： 原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)： Ca(OH)2+2

4、NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備O2相似。收集：收集NH3用向下排空氣法；檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒（冒白煙）；干燥用盛堿石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不可用酸性干燥劑。2、銨鹽由銨根離子（NH4）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽，銨鹽都是晶體、易溶于水。（1）不穩(wěn)定性一般銨鹽受熱分解出氨氣和相應(yīng)的酸。NH4HCO3 NH3+CO2+ H2O （NH4）2SO42NH3+H2SO4NH4Cl NH3+HClNH4Cl受熱分解有類似“升華”現(xiàn)象（），可用于物質(zhì)的提純，如NaCl混入NH4Cl中可加熱提純。（2）與堿的反

5、應(yīng)NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3+ H2O銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的特征反應(yīng)?？蓳?jù)此檢驗(yàn)銨鹽的存在，即取樣品與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明樣品含銨鹽。三、硝酸1、硝酸的工業(yè)制法4NH3+5O24NO+6H2O2、硝酸的性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被稱為濃硝酸，98%的濃硝酸通常叫“發(fā)煙硝酸”，濃硝酸常帶有黃色。（1）不穩(wěn)定性硝酸應(yīng)貯存在避光、低溫處。（2）強(qiáng)氧化性3Cu8HNO3（?。?3 Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3（濃）= Cu(NO3)22NO22H2O濃HNO3還能使鐵、鋁等發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器裝運(yùn)濃硝酸。濃硝酸與C反應(yīng)：硝酸能氧化很多低價(jià)態(tài)的化合物,如 .所以在酸性條件下NO3-與S2- SO32- I- Fe2+ (能否)共存于同一溶液中.3、硝酸的相關(guān)計(jì)算（1）從硝酸在反應(yīng)中的作用酸性和氧化性：參加反應(yīng)的硝酸一部分顯酸性，生成硝酸鹽，另一部分作氧化劑，一般轉(zhuǎn)化為氮的氧化物(NO或NO2)，根據(jù)物料守恒氮元素守恒解題。（2）從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律得失電子守恒：一般情況下：