氧化還原反應第3課時.pptx

1、第3節(jié) 氧化還原反應（第3課時）,一、氧化還原反應的基本概念,1、氧化還原反應的概念：,（1）實質：有電子的轉移（得失或偏移）,（2）特征：有元素化合價升降,這是概念判斷的根本依據(jù),在反應中有元素化合價變化的化學反應,【例1】 下列反應中不屬于氧化還原反應的是（） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,C,2、相關概念：,失、升、氧； 得、降、還； 若說劑，正相反。,相互聯(lián)系:,還原性,氧化性,具有,氧化劑,表現(xiàn),化合價降低,得到電子,被還原

2、,還原反應,生成,還原產物,具有,性質,反應物,（同時存在）,特征,（總數(shù)相等）,實質,過程,（同時進行同時消失）,反應,產物,（同時生成）,性質,氧化性,還原性,具有,還原劑,表現(xiàn),化合價升高,失去電子,被氧化,氧化反應,生成,氧化產物,具有,升、失、氧；得、降、還；若說劑，正相反。,6,【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 的反應中，下列敘述正確的是（ ） （1）H2是氧化產物 （2）H2是還原產物 （3）H2O是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （5）氧化產物和還原產物質量比為1：1 A、 B、 C、 D、,C,7,【例3】在11P+15CuSO4+2

3、4H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應中，P元素發(fā)生的變化是（ ） A.被氧化. B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原,C,雙線橋法 “誰變誰”,注意：(1) 箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。,(2) 箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化。,(3) 在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。,3、氧化還原反應中電子轉移的表示方法：,注意：(1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。,(2) 箭頭方向表示電子轉移的方向。,(3) 在“橋”上表示轉移的電子總數(shù)。,單線橋法 “誰給誰”,1、C

4、l2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O,【例5】 分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。,（1）活潑非金屬單質：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高價氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧

5、化性含氧酸，如 濃H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金屬陽離子：如Ag+、Fe3+等,二、中學常見的氧化劑和還原劑,1、中學里常見的氧化劑：,12,（1）活潑金屬單質：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低價態(tài)的金屬陽離子：如Fe 2+等； （3）某些非金屬單質：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）處于低價時的氧化物， 如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的氫化物： 如 H2S、H

6、Cl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽或酸，如 Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,2、中學里常見的還原劑：,Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,還原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,還原性：Zn Cu,三、氧化性和還原性強弱的判斷,1、根據(jù)氧化還原反應方程式判斷,氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物,【例1】,根據(jù)下列三個反應的化學方程式： 2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2

7、= 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判斷有關物質氧化性從強到弱順序正確的是（ ） ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,2、根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷,（1）金屬活動性順序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,單質還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性,增強,（2）非金屬活動性順序,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S,單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性,增強,【例2】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3 的溶液中加入適量鋅粉，首

8、先置換出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Ag D、 H2,鋅粉由少到多依次反應哪些反應？,3、根據(jù)與同一物質反應的難易（條件）判斷,例3（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應方程式為：_ （2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，室溫時即可與濃鹽酸反應制取，反應方程式為：_ （3）歷史上，曾用“地康法”制取，這一方法是CuCl2作催化劑，在450時用空氣中的氧氣跟HCl反應得到?！暗乜捣ā敝频幕瘜W方程式為:_ 從元素化合價的變化看，以上三程方法的共同點是_。 從上述反應推知，氧化性由強到弱的順_ ；,18,4、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷,【例5】 Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)