2018年浙江高考化學31題專題訓練

1、2018年浙江高考化學31題專題訓練1、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71，密度為1.36 gcm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下: 步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。 步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。步驟4: 將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。（1）儀器A

2、的名稱是_;加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。 （2）反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和_。 （3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 （4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是_。 （5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,_,靜置,分液。 【答案】(1)蒸餾燒瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚(3)減少1-溴丙烷的揮發(fā) (4)減少HBr揮發(fā) (5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體2、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2

3、S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當溶液pH約為4時，停止反應(yīng)，在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、2530干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的

4、Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_?！敬鸢浮浚?）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸濾瓶 減少Na2S2O5在水中的溶解 （4）在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO43、(加試題(10分)五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182gmol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下：已知：NH4VO3是白色粉末

5、,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O請回答：(1)第步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是 。(填編號) (2)調(diào)節(jié)pH為88.5的目的 。(3)第步洗滌操作時,可選用的洗滌劑 _。(填編號)A冷水B熱水C乙醇D1%NH4Cl溶液(4)第步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因 。(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整： (用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為88.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量

6、),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為 。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)(1)B(1分) (2)讓AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2分) (3)A D(2分)(4)若空氣不流通，由于V2O5具有強氧化性，會與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率 (2分)(5)SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6)89.9% (2分)4、【加試題】（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半導(dǎo)體材料制備，應(yīng)用前景廣泛。某興 趣小組利

7、用海水制備金屬鎂，并進一步制取 Mg3N2 的流程如下圖所示。操作a海水粗鹽石灰乳 分離母液溶液A固體A洗滌 鹽酸溶液B操作b固體B 通HCl /請回答：Mg3N2NH3 800電解MgMgCl2（1）步驟中的離子方程式是。（2）下列說法正確的是。 A步驟中的操作 a 和步驟中的操作 b 相同 B步驟中的石灰乳能用石灰水代替C步驟中若不通 HCl，則產(chǎn)物中會有 Mg(OH)Cl 等生成 D溶液 A 中通入氯氣，再鼓入熱的水蒸氣可以產(chǎn)生紅棕色氣體 E步驟和中的氣體產(chǎn)物可以循環(huán)利用（3）步驟由金屬 Mg 制備 Mg3N2 的裝置如下圖：溶液甲固體乙石英管鎂粉P2O5緩沖瓶堿石灰FeSO4溶液ABC

8、DEF溶液甲是，固體乙是。與傳統(tǒng)工業(yè)的鎂與氮氣反應(yīng)制備方法相比，此法最大的優(yōu)點是產(chǎn)品純度高（氧 化鎂含量低），可能的原因是。即使裝置和 NH3 中的氧氣都被除盡，最后制得的氮化鎂中依然含有少量的氧化 鎂，其可能原因是。裝置 F 的作用是。(1)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O(1 分)(2)CDE(2 分)(3)濃氨水，生石灰（或堿石灰、或 NaOH） (2 分)3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2，產(chǎn)生的氫氣能抑制氧化鎂的生成(2 分)。鎂粉與石英 管中的 SiO2 反應(yīng)。(2 分)防止空氣中的氧氣進入裝置(1 分) 5、【加試題】(10分)明礬KAl(SO4)2nH2O在生活生產(chǎn)中

9、用途廣泛，明礬可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、澄清劑、媒染劑、防水劑、造紙等。（1）實驗室以鋁制牙膏皮制備明礬。已知鋁制牙膏皮主要成分為鋁，含少量鐵，表面覆蓋有機涂層，制備流程圖如下： 灼燒的目的：一是將單質(zhì)鋁和鐵轉(zhuǎn)化為氧化物；二是 。 流程圖中“”所代表的實驗操作是： 、過濾、洗滌、干燥。為加快過濾速度，應(yīng)進行減壓過濾，減壓過濾結(jié)束時，洗滌沉淀的具體操是 。 下列說法正確的是 。A用NaOH溶液堿浸時，SiO2轉(zhuǎn)入濾液1 B灼燒后SiO2來自殘留牙膏中的摩擦劑C可選用硫酸或NaHCO3調(diào)節(jié)濾液1的pH D濾液2與CaO反應(yīng)可實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用 （2）返滴定法測定樣品中明礬含量。明礬可用于海

10、蜇、銀魚等的腌制脫水，但是過量使用會使食用者產(chǎn)生反映遲鈍等不良后果。實驗室一般用返滴定法測定待測液中Al3+濃度，進而確定明礬殘留是否超標。用不同pH溶液浸泡海蜇樣品，過濾后在濾液中加入定量且過量的標準EDTA(用Y4表示)溶液煮沸數(shù)分鐘，使Al3+與EDTA完全反應(yīng)，滴入二甲酚橙作指示劑，用標準鋅溶液返滴定過量的EDTA，有關(guān)反應(yīng)可表示為：Al3+Y4=AlY；Zn2+Y4=ZnY2。測定結(jié)果如圖2所示。由圖可知，隨著pH的升高，檢出的明礬含量明顯降低，其原因可能是 。下列實驗操作會使所測Al3+濃度偏高的是 。A配制標準EDTA溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒 B滴定管用蒸餾水洗滌后，未經(jīng)潤洗就

11、取待測液C加入EDTA溶液后，未經(jīng)煮沸，立即進行返滴定D滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定6、【加試題】（10分）三氯化六氨合鈷（）是一種重要的配合物原料，實驗室制備實驗流程如下：已知：Co(NH3)6Cl3在水中電離為Co(NH3)63和Cl，Co(NH3)6Cl3的溶解度如下表：溫度（）02047溶解度（g）4.266.9612.74（1）第步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl26H2O晶體，加熱煮沸與研細的目的是（2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學方程式為：_（3）實驗操作1為 Co(NH3)6Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是（4）現(xiàn)稱取0.2675gCo(NH3

12、)6Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：Co(NH3)6Cl33NaOHCo(OH)3+6NH3+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000molL1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入23滴甲基紅指示劑，用0.5000molL-1的NaOH滴定。已知：指示劑顏色變色的范圍甲基紅紅橙黃4.4-6.2當?shù)味ǖ浇K點時，共需消耗NaOH溶液mL(準確到0.01mL)。當用上述原理測定某Co(NH3)xCl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附酸液于C中，則x值將（填“偏大

13、”、“偏小”或“不變”）（10分）（1）加速固體的溶解（2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學方程式為：2CoCl26H2O 10NH3 2NH4Cl H2O2 2Co(NH3)6Cl314H2O，（3）趁熱過濾有利于Co(NH3)xCl3析出，提高產(chǎn)率（4） 13.00 偏大7、【加試題】(10分) 對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得：主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表：化合物物質(zhì)狀態(tài)溶解性熔點（）沸點（）密度（gcm-3）對硝基甲苯淺黃色晶體不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286對甲基苯胺白色片狀晶體微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046對甲

14、基苯胺鹽酸鹽白色晶體易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯無色液體不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874實驗流程如下：請回答下列問題：（1）反應(yīng)裝置如右圖，a處缺少一裝置_(填儀器名稱)（2）步驟中加苯的作用是_，步驟中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=78的原因_（3）步驟得到的固體物質(zhì)為_（4）步驟中加入鹽酸的作用是_（5）步驟中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_反應(yīng)裝置（6）步驟中，以下洗滌劑最合適的是_A. 蒸餾水 B乙醇 CNaOH溶液 DHCl溶液（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管 （1分）（2）提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料（2分），使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀（1分）（3）鐵

15、粉和Fe(OH)3 （1分）（4）與對甲苯胺反應(yīng)生成對甲基苯胺鹽酸鹽進入水層與對硝基甲苯分離（2分）（5）對甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對甲苯胺重新游離出來（2分）（6）A （1分）8、【加試題】（9分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀流程如圖所示：已知步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。（2）步驟調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是 A

16、H2SO4溶液 BKOH溶液 C濃鹽酸 DK2CO3粉末如何用最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍 （3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至 ，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說法正確的是 A抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡再轉(zhuǎn)移沉淀 B圖2抽濾裝置中只有2處錯誤C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。 （5）某同學用m g鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學設(shè)計了以下實驗：將所有產(chǎn)品加水溶解并

17、定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2molL1H2SO4，再加1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250molL1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果_ （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產(chǎn)率 100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留二位小數(shù)）（共9分）（1）Al(OH)3（1分）（2）A（1分）

18、 溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化（2分） （3）表面出現(xiàn)晶膜（1分）（4） AB（1分） （5）偏低（1分） 0.63/m（2分） 9、【加試題】 (10分)鈦白粉（金紅石晶型 TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：回答下列問題：（1）第步所得濾渣的成分是_。（2）操作中需要控制條件以形成 TiO2nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置_（填選項）。（3）第步的實驗操作是_、過濾，從而獲得副產(chǎn)品 FeSO47H2O。（4）為

19、測定操作所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計），向其中滴加23 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.1000 molL-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+，消耗標準液30.00mL。回答下列問題：下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是_。A. 在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒B. 在配制標準液定容是俯視

20、刻度線C用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液D在滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線求得待測濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是_。（5）科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示。寫出陰極電極反應(yīng)式_。（共10分，除注明外其余每格2分 ）（1）Fe和SiO2 （1分）（2）C（1分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （4）AD(漏選給1分，錯選不給分) 1.500 molL1（有效數(shù)字不正確扣1分）（5）TiO24e=Ti2O210、【加試題】（10分）1二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3

21、)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：已知：Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成CeSO42+；在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑(HA)2 萃取，而Ce3+不能?；卮鹣铝袉栴}：(1) “氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_ 。(2) “萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為 ；下圖中D是分配比，表示Ce()分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的

22、原因： 。(3) “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作 (填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。(4) “氧化”步驟的化學方程式為 。(5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為 。（1）增大固體與氣體的接觸面積，增大反應(yīng)速率；提高原料的利用率。（1分） （2）分液漏斗（1分）隨著c(SO42-)增大，水層中Ce4+被

23、SO42-結(jié)合成CeSO42+，導(dǎo)致萃取平衡向生成CeSO42+移動，D迅速減小，(2分）（3）還原劑（1分）；2mol（1分）；（4）2Ce (OH)3+NaClO+H2O2Ce(OH)4+NaCl（2分）（5）95.56%(2分）11、【加試題】(10分)次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：己知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH請回答：(1)實驗第一步的反應(yīng)裝置

24、如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是 ；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是 。(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。(3)對于操作1，下列說法不正確的是 。A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗B.操作1須在通風櫥內(nèi)進行C.進行分液時，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出D.裝置B不合適進行操作1(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而畢選擇在40C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 。(5)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為。（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利下滴（1分）；防止反應(yīng)太劇烈而發(fā)生副反應(yīng)，引起產(chǎn)率降低（1分）（“減小鹽酸揮發(fā)，提高鹽酸利用率”也給分）（2） (CH3)

25、3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O （2分） （3）AC（2分）（4）蒸發(fā)時，溶液溫度太高，會引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不穩(wěn)定，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率和純度降低。（2分） （5）50.0%（2分）改為28.6%12、加試題】（10分)過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4.KHSO4.2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖：已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸)(1)若反應(yīng)物的用量一定，在“轉(zhuǎn)化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有（寫出兩種）

26、、 。(2)結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的離子方程式為 。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如下圖所示。則該過程適宜的條件是 。(3)下列說法不正確的是 。A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取l.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化鉀溶液，再加入2mL淀粉溶液作

27、指示劑，用0.2000molL-1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為 。(1)用冰水浴冷卻；緩慢滴加濃硫酸；不斷攪拌（2分，寫出其中兩點）(2) 10K+5CO32-+12H+4SO42-+4HSO5-= 2K2SO4.KHSO4.2KHSO5+5CO2+5H2O（2分）控制pH在2.02.5之間、溫度0左右（2分）(3) D （2分）(4) 38.00% （2分，有效數(shù)字錯誤，扣1分）13、【加試題】（10分)甲酸

28、鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上，120150左右分解。在0時，溶解度為16g，100時，溶解度為18.4g。首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：（1）調(diào)節(jié)pH用_試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品，可能原因是_。然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為50%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為132），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2。（2）反應(yīng)過程可看作兩步進行，第一步_（寫出化學方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應(yīng)生成甲酸鋁。（3）反應(yīng)溫度最好

29、控制在3070之間，溫度不宜過高，主要原因是_。（4）實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液_，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品?？捎盟嵝訩mnO4標準溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為_mL。（1）氨水（1分）生成的Al(OH)3 呈膠狀沉淀（2分） （2）2HCHO+H2O2=2HCOOH+H2 （2分）（3）防止H2O2分解及HCHO揮發(fā)（2分）（4）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）16.00（1分）14、硫酸鈉過氧化氫氯化鈉加合物( 4Na2SO42H2O2NaCl)又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒等作用，其性質(zhì)較穩(wěn)定，因此具有廣泛的應(yīng)

30、用前景。化學實驗室中制備硫酸鈉過氧化氫氯化鈉加合物的流程如下：已知：過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定。4Na2SO42H2O2NaCl的相對分子質(zhì)量為694.5?；卮鹣铝袉栴}：（1）控溫反應(yīng)中，反應(yīng)的溫度控制在10左右，不能太高的原因是_。（2）可用減壓過濾得到產(chǎn)品。減壓過濾裝置中的陶瓷材料儀器名稱是_。（3）上述工藝流程中，步驟B的操作是_。（4）硫酸鈉一過氧化氫一氯化鈉加合物(4Na2SO42H2O2NaCl)固體比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的原因是_。（5）準確稱取8.000 g固體雙氧水樣品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后

31、，用0.04000mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL。判斷滴定終點時的現(xiàn)象_；產(chǎn)品的純度為_。【答案】 溫度過高過氧化氫易分解，降低過氧化氫的利用率 布氏漏斗 洗滌、干燥 過碳酸鈉溶液水解呈堿性，過氧化氫在堿性條件下更易分解 溶液由無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不變化 86.81%15、【加試題】（10分）乙酸異戊酯俗稱香蕉油，可用作食品和化妝品香精。近年來研究出以SnCl4作為高效催化劑進行酯化反應(yīng)的合成方法。該反應(yīng)的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+ H2

32、O已知：乙酸沸點117.9，異戊醇沸點132.5，乙酸異戊酯是無色透明液體，其沸點142，相對密度（水=1）為0.88，不溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。在制備中會有副反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色會略顯黃色，若黃色越深說明副產(chǎn)物越多。反應(yīng)溫度高于170時產(chǎn)品易分解。實驗操作流程如下：向儀器a中加入一定量的異戊醇、冰醋酸、SnCl45H2O，按右圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入飽和食鹽水，使液面略低于分水器的支管口。打開電磁攪拌至SnCl45H2O完全溶解后，打開冷凝水，對儀器a進行加熱，升溫至150，持續(xù)攪拌反應(yīng)6070min。在反應(yīng)過程中，通過調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成

33、的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流回去。冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，依次用蒸餾水、5%NaHCO3溶液、飽和食鹽水及蒸餾水洗滌，無水Na2SO4干燥，最后再進行操作X，得到產(chǎn)品。請回答以下問題：（1）圖1中，儀器a的名稱是 。（2）操作分水器中加入飽和食鹽水的作用 。 操作中對儀器a應(yīng)該選用哪種加熱方式 。 A直接加熱 B油浴加熱 C熱水浴加熱 D冷水浴 操作中X的名稱 。（3）經(jīng)測定酸醇物質(zhì)的量比對乙酸異戊酯的產(chǎn)率有一定的影響，根據(jù)下表選擇的最佳酸醇比為 ，理由是 。n(乙酸)n(異戊醇)乙酸異戊酯產(chǎn)率產(chǎn)品顏色10.799.5%黃色10.895.6%淺黃色10.990

34、.4% 淺黃色11.082.9%淺黃色11.288.2%淺黃色11.492.1%淺黃色11.692.6%淺黃色11.893.7%淺黃色（4）四氯化錫用途廣泛，因此四氯化錫的制備成了研究的熱點。可以選用硫渣中的錫與氯氣反應(yīng)來生產(chǎn)，錫的浸出率受到溫度的影響，具體關(guān)系如右圖：催化劑的用量會影響反應(yīng)速率，進而影響單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，經(jīng)測定選用一定的酸醇比，控制反應(yīng)溫度150，反應(yīng)時間1小時，不同催化劑的用量對單位時間生成物產(chǎn)率影響如下表：n(SnCl45H2O)n(醋酸)乙酸異戊酯產(chǎn)率產(chǎn)品顏色0.2510064.8%無色0.5010072.9%無色0.7510085.3%淺黃色1.0010088.2%淺黃色1.2510090.1%淺