《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》知識(shí)總結(jié)

1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式的計(jì)算步驟(1)設(shè)未知數(shù) 設(shè)(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 方(3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)標(biāo)(4) 列比例式,求解 比(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答實(shí)例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳拷猓焊鶕?jù)題意設(shè)未知量 設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 CaCO3 CaOCO2寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 100 56和已知量、未知量 x 1t列出比例式，求解 x1.8t簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答：需要碳酸鈣1.8t?！疽c(diǎn)詮釋】（

2、1）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；（4）解題要嚴(yán)格按照格式書(shū)寫(xiě)。知識(shí)點(diǎn)二：利用化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格式及注意事項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)一實(shí)例的規(guī)范解題格式如下：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。- 注意：未知數(shù)不能帶單位CaCO3 CaOCO2-化學(xué)方程式一定要配平100 56 x1t -已知量不要忘記帶單位 x1.8t - 計(jì)算結(jié)果要有單位答：需要碳酸鈣1.8t。【要點(diǎn)詮釋】利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格

3、式是本課題的重點(diǎn)：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。知識(shí)點(diǎn)三：幾種常見(jiàn)的計(jì)算類(lèi)型1.常規(guī)題：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。并且伴隨著物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計(jì)算。 類(lèi)型一：基本計(jì)算例題1、20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？（精確到0.1g）同時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的密度是1.43g/L）（精確到0.01g/L）【思路點(diǎn)撥】在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的都是質(zhì)量關(guān)系。若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積；若有一

4、定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要換算成氣體的質(zhì)量?！窘馕觥渴紫日_寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后求出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，再把已知量、未知量寫(xiě)人相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解。所求的是氣體的體積，得先求出質(zhì)量，再換算成體積?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y。4P + 5O2 2 P2O5 431532 2142 124160 284 20g yx x45.8g y25.8g 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.43gL，所以25.8g氧氣的體積為18.04L。答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧氣的體積是18.04L?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)

5、算時(shí)首先要注意解題格式和步驟一定要準(zhǔn)確；另外注意根據(jù)化學(xué)方程式求出的是物質(zhì)間的質(zhì)量比，當(dāng)涉及到氣體體積時(shí)，應(yīng)通過(guò)氣體的密度進(jìn)行計(jì)算；還有就是計(jì)算時(shí)要注意單位問(wèn)題。2.利用質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算類(lèi)型二：利用質(zhì)量守恒法計(jì)算例題2、在ABC2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC，又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？ 【思路點(diǎn)撥】本題可以利用質(zhì)量守恒法解，質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解?！窘馕觥坑深}意得知2.9gA和4.9gB是完全反應(yīng)的。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)物C和D的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，因此生成D的質(zhì)量為：（2.9g4.9g）6

6、g1.8g。然后再根據(jù)AD反應(yīng)的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)之比，然后求出A的相對(duì)分子質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓?設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，由題意得生成D的質(zhì)量為：（2.9g4.9g）6g1.8gABC2Dx 2182.9g 1.8g x58答：A的相對(duì)分子質(zhì)量為58?！究偨Y(jié)升華】運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。3.巧解型：這類(lèi)題主要是利用所給數(shù)據(jù)，找到已知量和未知量間的數(shù)量關(guān)系，間接解題類(lèi)型三：利用差量法計(jì)算例題3、將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱(chēng)得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？ 【思路點(diǎn)撥】本題可以利用差量法來(lái)解決。差

7、量法是根據(jù)題中相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差值求解的方法，它把化學(xué)變化過(guò)程中引起的一些物理量的增加或減少的量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，利用對(duì)應(yīng)量的比例關(guān)系求解。差量法解題關(guān)鍵是弄清這個(gè)“差”是誰(shuí)與誰(shuí)之間的差，如何與化學(xué)方程式聯(lián)系起來(lái)?！窘馕觥繌姆磻?yīng)的化學(xué)方程式可知，若有65g的鋅參加反應(yīng)，可以生成2g氫氣，那么反應(yīng)后溶液的質(zhì)量就增加了（652）g?，F(xiàn)已知反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量增加了（63.250.6）g。若生成的氫氣的質(zhì)量為x，列比例式，x即可求出?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 質(zhì)量差652 （652）63x （63.2g50.6g）12.6g x0.

8、4g答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g?！究偨Y(jié)升華】差量法是化學(xué)解題典型方法之一，最大優(yōu)點(diǎn)是：化難為易，化繁為簡(jiǎn)。差量法計(jì)算只是這一類(lèi)計(jì)算題的一種解題方法，本題還有其它解法。類(lèi)型四：利用極值法計(jì)算例題4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A產(chǎn)物全是CO B產(chǎn)物全是CO2 C產(chǎn)物是CO、CO2的混合物D木炭過(guò)量，產(chǎn)物為CO【思路點(diǎn)撥】極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問(wèn)題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來(lái)認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論?！窘馕觥靠紤]兩個(gè)極端，若產(chǎn)物全部是CO，根據(jù)化學(xué)方程式2C+O22CO，反應(yīng)中C與O2的質(zhì)量比為3:4；若產(chǎn)物全部是C

9、O2，根據(jù)化學(xué)方程式C+O2CO2，反應(yīng)中C與O2的質(zhì)量比為3:8；而題中C與O2的質(zhì)量比為3:5，?？梢?jiàn)產(chǎn)物既不是純CO也不是純CO2，應(yīng)是二者的混合物?！敬鸢浮緾【總結(jié)升華】極值法解題可培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评砟芰拓S富的想象力，解題時(shí)注意思考尋找哪個(gè)量作為極值?！疽c(diǎn)詮釋】由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式，還得具體問(wèn)題具體分析。規(guī)律方法指導(dǎo) 本課題的主要內(nèi)容就是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，涉及到的題型有選擇、計(jì)算等。1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算。a計(jì)算中可能用到的公式有：（1）質(zhì)量密度體積（2）分解率已分解物質(zhì)的質(zhì)量未分解物質(zhì)的質(zhì)量100（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)的質(zhì)量含該物質(zhì)的總質(zhì)量100（4）純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清，答非所問(wèn)。（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)。（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算。（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。（5）