【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應(yīng)　離子方程式課件 新人教版

1、第2講離子反應(yīng)離子方程式,1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。,【考綱要求】,重難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及溶液的導(dǎo)電性。,離子反應(yīng) 離子方程式,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,電解質(zhì),知識(shí)梳理題型構(gòu)建,1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較,注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較,3. 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過(guò)程。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱電解質(zhì)分子,不可逆、不存在電離平衡,可逆、存在電離平衡,自由移動(dòng)離子,1

2、某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？,答案不一定，如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。,2 某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？,答案不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)的多少，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

3、性可能比較強(qiáng)。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_ ，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。 硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 醋酸 氯化氫蔗糖氨氣CO2 NaHCO3,4. 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解 質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)() (2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱， 故它是弱電解質(zhì)() (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià) 化合物分子() (4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物， 弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(),知識(shí)梳理題型構(gòu)建,【遞進(jìn)題組】,題組一,1,2,題組二,3,4,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,5,題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石

4、,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,2 下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是() ANa2CO3溶于水Na2CO3=NaCO32- BAl(OH)3酸式電離Al(OH)3=HAlO2-H2O CNaHS溶于水HS的電離HSH2O H2SOH DNaHCO3加熱熔化NaHCO3=NaHCO3-,D,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,電離方程式書寫的思維模型,3. 在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 () A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶

5、液 C飽和石灰水中不斷通入CO2 D醋酸中逐滴加入氨水,題組二 溶液導(dǎo)電性變化的分析,C,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,4.將四份2 g NaOH固體分別放入100 mL下列溶液中，等足夠長(zhǎng)時(shí)間后(不計(jì)水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是() A自來(lái)水 B0.5 molL1 HCl溶液 C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 NaCl溶液,B,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,5同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱 電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo) 電能力相同，若升高溫度后，它們 的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是 () Abac Babc C

6、cab Dbca,A,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；,強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；,弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,2電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。,金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?/p>

7、,1金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)， 溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?離子反應(yīng)和離子方程式,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,1 離子反應(yīng),(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。,在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式： A加入BaCl2溶液：Ba2SO = = BaSO4， B加入CH3COONa溶液：CH3COOH= = CH3COOH， C加入Na2CO3溶液：CO 2H= = CO2H2O， D加入Zn粒：Zn2H= = H2Zn2， E加入NaOH溶液：HOH= = H2O。,(2)離子反應(yīng)的條件

8、:,生成難溶的物質(zhì)； 生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,離子反應(yīng)和離子方程式,AE中，混合后溶液中SO42-的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào)，下同)；H物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。,2 離子方程式,(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。,離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。,(3)離子反應(yīng)的本質(zhì),(2)離子方程式的意義,離子反應(yīng)和離子方程式,微溶物處理方式有三種情況 a出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式； b做反應(yīng)物處于溶液

9、狀態(tài)寫離子符號(hào)； c做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。 鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。 溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。 濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。 HCO3-、HS、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫。,(4)書寫離子方程式的注意點(diǎn),知識(shí)梳理題型構(gòu)建,1寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水_。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合_。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸_。 (4)澄清石灰水中加入鹽酸_。 (5)Cl2通入水中_。 (6)明礬溶于水發(fā)生水解_。 (7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱

10、制Cl2_。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。 (9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_。 (10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)_。 (11)濃H2SO4與Cu混合加熱_。 (12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。 (13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。 (14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。 (15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,【遞進(jìn)題組】,題組一,1,題組二,2,題組一 多重反應(yīng)離子方程式的書寫,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,題組二,2,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四

11、種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。,題組二 酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,題組二,2,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式,（1）根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。 （2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 （3）依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。,用分類思想突

12、破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。,【遞進(jìn)題組】,題組一,1,2,題組二,3,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組三,題組一 連續(xù)性,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,題組三,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,題組三,題組二 先后型,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題

13、組二,3,題組三,題組三 配比型,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,題組三,突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,【遞進(jìn)題組】,題組一,1,2,題組二,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組三,題組五,題組四,題組一 化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,題組三,題組五,題組四,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式根(HSO 除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。,題組二 離子方程式中的守恒關(guān)系,知識(shí)梳

14、理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,題組三,題組五,題組四,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué) 生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也經(jīng)常是命 題者設(shè)置的“陷阱”。,題組三 有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,題組三,題組五,題組四,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等,題組四 有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤

15、判斷,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,題組二,3,4,5,題組三,題組五,題組四,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。,題組五 離子方程式的書寫規(guī)范,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò),規(guī)范答案,題組一,1,2,題組二,3,4,5,題組三,題組五,題組四,探究高考明確考向,1,2,3,4,5,6,【考題訓(xùn)練】,探究高考明確考向,1,3,4,5,6,解析：離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個(gè)方面：(1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實(shí)際

16、；(2)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；(3)離子或分子的符號(hào)是否遵循書寫規(guī)律。,C,2,A.氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式NH3H2O，故A錯(cuò)；,B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為Ca2CO =CaCO3；,D.鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2，應(yīng)寫為Fe2H=Fe2H2，故選C。,探究高考明確考向,1,3,4,5,6,D,2,探究高考明確考向,1,3,4,5,6,C,2,探究高考明確考向,1,3,4,5,6,C,2,探究高考明確考向,1,3,4,5,6,5 (2010課標(biāo)全國(guó)卷，13)下表中評(píng)價(jià)合理的是 （ ）,2,解析A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧

17、化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；,探究高考明確考向,1,3,4,5,6,2,B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；,C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；,D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。,答案 B,探究高考明確考向,1,3,4,5,6,解析選項(xiàng)A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；,B,2,選項(xiàng)B，在溶液

18、中ClO能將SO2氧化為SO ；,選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；,選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H。,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,練出高分,C,1,2,3,4,