新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二期末測(cè)試題

1、高一化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題二1下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ D ） A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI氣體受熱分解2C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（B ） A同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D同一物質(zhì)3下列電子式中錯(cuò)誤的是 （ C ）A Na B C D 4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來(lái)看，此水一共有 （ C ）A3種 B18種 C9種 D12種5下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（D）6.已知反應(yīng)XYMN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ C

2、）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（A ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD8下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（C ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/

3、L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ B ）A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化10. 下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是 （ C ）A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（B ）A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車D限制使用電動(dòng)車12科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以硫酸為電

4、解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：（C ）A H22OH2e2H2O B O24H4e2H2OC H22e2H D O22H2O4e4OH13下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是 ( B ) 14下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（ B）A.O2、S、Br2 B.CH4、SiH4、GeH4 C.Li、Na、K D.H2O、H2S、H2Se 15.可逆反應(yīng)：在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( a )（1）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成（2）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的密度

5、不再改變的狀態(tài) （6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 16.下列原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ d）A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 17.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；H0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為(假設(shè)反應(yīng)溫度不變)（ b）A10sB大于10sC小于10sD無(wú)法判斷18.已

6、知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 KJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 KJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ C ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ19.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L min)，則的值為（ D ）A4 B3 C2 D120.四氯乙烯對(duì)環(huán)境有一定的危

7、害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；下列關(guān)于四氯乙烯敘述中不正確的是：（D ） A.它不屬于烴 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中六個(gè)原子共面 D.可由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到21.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說(shuō)法正確的是 ( C )A.混合氣體一定沒(méi)有甲烷 B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定沒(méi)有乙烷 D.混合氣體中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過(guò)下列哪組試劑的洗氣瓶（ B ） A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D.濃H2SO

8、4，酸性高錳酸鉀溶液23.某烴在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1:1，由此可得出結(jié)論是 ( B ) A.該有機(jī)物分子中碳、氫、個(gè)數(shù)比為1:1 C.該有機(jī)物一定是烯烴B.該有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2 D.該有機(jī)物一定是苯24.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（A ）A.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能 B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C.1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多 D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 25. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(

9、 B)(m、n均為正整數(shù)) A若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)n也為強(qiáng)堿B若HXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素26下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 ( A )A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池27對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是( A )。鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和 28.如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4

10、）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。 （1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 。（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是： _、_、_右端的玻璃管中水柱變化是 。（3）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因 。（4）在反應(yīng)生成物中：常用作有機(jī)溶劑的是_、 ，常用作滅火劑的是_ ；_分子只有一種結(jié)構(gòu)的事實(shí)能有效證明CH4是 結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)。（5）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A.氫原子數(shù)為十二 B.一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu) 29.A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量

11、最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空： A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： B的同位素中常用于制造氫彈的是： 用電子式表示B2A的形成過(guò)程 寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的單質(zhì)的化學(xué)方程式： MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O 30.利用反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極： 正極： 543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol31.（12分）某可逆反應(yīng)（ABC均為氣體）從02分鐘進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情

12、況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？ 若能，其反應(yīng)速率為 _ ，若不能，則其原因?yàn)?_ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 _ 狀態(tài)。32.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。（提示：用三段式）高一化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題二 參考答案15DBCCD 610CACBC 1115BCBBA1620DBCDD 2125CBBAB 2627AA光28、（1）CH4+4Cl2 CCl4+4HCl（2）試管內(nèi)顏色變淺、試管壁上有油狀物出現(xiàn)、試管內(nèi)液面上升、水柱降低（3）由上述化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低，左側(cè)氣柱消失。（4）CHCl3、CCl4 CCl4 CH2Cl2(5) 29、 21H,31H MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2 +2H2O30. 負(fù)極：Cu -