粵教版化學(xué)九年晶體的生長word學(xué)案

1、7.4晶體的生長a.要點(diǎn)點(diǎn)擊（學(xué)習(xí)目標(biāo)，一目了然）分離混合物過濾：一貼、二低、三靠結(jié)晶降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶適用范圍：含有雜質(zhì)的可溶性固體混合物且溶解度隨溫度變化大步驟：溶解、過濾、冷卻、結(jié)晶、再過濾、干燥晶體適用范圍：不含雜質(zhì)的可溶性固體混合物且溶解度隨溫度變化不大步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)形成晶體的過程 b.思維啟動(dòng)（探究引導(dǎo)、預(yù)習(xí)課程）一、相關(guān)知識(shí)回顧1、在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如硫酸鋰、氫氧化鈣。二、

2、新知必備1、形成晶體的過程叫做_。對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_的方法得到晶體；對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用_的方法得到晶體。2、過濾操作的要點(diǎn)可概括為：一貼：_二低：_ _三靠：_ _ _三、雙基自測檢測新知識(shí)點(diǎn)1 要使氯化鈉從溶液中結(jié)晶出來，最適宜的方法是（ ）a.升高溫度 b.降低溫度c.蒸發(fā)溶劑 d.增大壓強(qiáng)檢測新知識(shí)點(diǎn)2 指出下圖裝置中的錯(cuò)誤，并加以改正。（1）_； _（2）_； _（3）_； _雙向激活（精點(diǎn)巧練，點(diǎn)點(diǎn)突破）講解區(qū)練習(xí)區(qū)例1提純下列物質(zhì)主要采用了哪種操作（填序號(hào)）（1）從食鹽水中分離出食鹽（ ）（2）從氯化鉀和二氧化錳的混合物中分

3、離出二氧化錳（ ）（3）從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中分離出硝酸鉀（ ）a.過濾 b.蒸發(fā)結(jié)晶c.降溫結(jié)晶【點(diǎn)撥】氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以應(yīng)直接采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；氯化鉀易溶于水而二氧化錳難溶于水，所以可根據(jù)它們?nèi)芙庑缘牟煌眠^濾操作將二氧化錳濾出；硝酸鉀的溶解度隨溫度降低減小的很快，所以可用降溫結(jié)晶的方法將其分離?！敬鸢浮縝、a、c指點(diǎn)迷津：混合物分離的兩種方法要靈活運(yùn)用。過濾適用于固液分離；結(jié)晶時(shí)將溶質(zhì)從溶劑中分離出來，若溶解度隨溫度變化大則采用降溫結(jié)晶的方法，若溶解度受溫度影響小，則采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。例2在用結(jié)晶法提純固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，使用次數(shù)最多的儀器是_，其中溶解時(shí)使用該儀

4、器的目的是_，過濾時(shí)使用該儀器的目的是_，蒸發(fā)時(shí)使用該儀器的目的是_?！军c(diǎn)撥】在溶解、過濾、蒸發(fā)這三步實(shí)驗(yàn)中都要用到玻璃棒，溶解時(shí)用來加速溶解，過濾時(shí)用來引流，蒸發(fā)時(shí)用來攪拌以使受熱均勻?！敬鸢浮柯岳?根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，回答下列問題。（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于_物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）。（2）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含有少量氯化鈉等雜質(zhì)）。在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離觸較純的純堿晶體，應(yīng)采用_方法。（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為加熱溶解，_，_，_，干燥晶體。（4）完成必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒

5、和_、_等。【點(diǎn)撥】判斷物質(zhì)的溶解性要看20時(shí)物質(zhì)的溶解度，表中兩種物質(zhì)在20時(shí)的溶解度均大于10g，所以都是易溶物質(zhì)；氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，而純堿的溶解度隨溫度的降低減小的很快，所以可用降溫結(jié)晶的方法分離；實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、再過濾、干燥晶體五步。還需的儀器有酒精燈、漏斗等?！敬鸢浮柯岳? 30時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g，現(xiàn)有30時(shí)硝酸鉀飽和溶液250g，若加熱蒸發(fā)掉50g水再降溫至30，問這時(shí)應(yīng)有多少克硝酸鉀晶體析出？【點(diǎn)撥】蒸發(fā)前后，溶液的溫度沒變，計(jì)算時(shí)不必考慮溫度變化溶質(zhì)析出量。因?yàn)槿芤菏冀K飽和，所以結(jié)晶量只與蒸發(fā)出的溶劑量有關(guān)，與原飽和溶液質(zhì)量無關(guān)

6、，所以只要根據(jù)溶解度求出50g水中所溶解硝酸鉀的質(zhì)量，即為結(jié)晶量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)蒸發(fā)50g水，析出硝酸鉀晶體質(zhì)量為x，則100g：45.8g=50g：xx=22.9g答：蒸發(fā)掉50g水后，有22.9g硝酸鉀晶體析出。指點(diǎn)迷津：只要溫度不變，溶解度就不變，此時(shí)100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量是固定的。例5 t時(shí)，將某硝酸鉀的溶液蒸發(fā)掉10g水后再恢復(fù)到t，析出晶體ag，再蒸發(fā)掉10g水后又恢復(fù)到t，析出晶體bg，則a與b的正確關(guān)系是（ ）a.ab b.ab c.ab d.無法確定【點(diǎn)撥】易錯(cuò)解為ac，應(yīng)考慮兩種情況。當(dāng)原硝酸鉀溶液是飽和溶液時(shí)，兩次都蒸發(fā)出10g水，析出的晶體應(yīng)質(zhì)量相等；當(dāng)原來硝酸

7、鉀溶液是不飽和溶液時(shí)，先要蒸發(fā)出一定量的水達(dá)到飽和后才析出晶體，所以第一次析出晶體的質(zhì)量比第二次析出晶體的質(zhì)量少。【答案】b指點(diǎn)迷津：溶液只有在達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)溶劑才有溶質(zhì)析出，所以解決此類問題時(shí)，一定要先判斷溶液是否飽和。例6 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料。先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：0204060nahco36.99.612.716.4nacl35.735.836.637.3nh4cl29.437.245.855.2（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)_的溶解度影響不大。（

8、2）要使nh4cl飽和溶液中的nh4cl結(jié)晶析出，在_（填“較高”或“較低”）溫度下進(jìn)行比較合適。（3）“侯氏制堿法”制nahco3方程式是nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是_?！军c(diǎn)撥】由數(shù)據(jù)分析知氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，而碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，且隨溫度變化較小。因此要使氯化銨從其飽和溶液中析出，需用冷卻熱飽和溶液的方法。復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成，這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生，主要是碳酸氫鈉的溶解度較小，而反應(yīng)生成的碳酸氫鈉較多，絕大多數(shù)從其飽和溶液中析出?！敬鸢浮浚?）氯化鈉（2）較低（3）有溶

9、解度比較小的碳酸氫鈉產(chǎn)生1、下列混合物適宜用過濾法一步分離的是（ ）a.硫粉、鐵粉 b.水、油c.氯化鈉、碳酸鈣 d.水、碳酸鈣2、某化學(xué)課外活動(dòng)小組要從氯酸鉀制取氧氣后的殘?jiān)谢厥斩趸i，其操作有過濾洗滌溶解烘干，正確的操作順序是（ ）a. b.c. d.3、下列物質(zhì)降溫到0時(shí)，能析出晶體的是（ ）a.水 b.30時(shí)飽和的澄清石灰水c.鹽酸 d.30時(shí)飽和的硝酸鉀溶液4、進(jìn)行過濾操作時(shí)，起引流作用的儀器是（ ）a.玻璃棒 b.漏斗c.燒杯 d.濾紙5、在過濾操作中，需用到的玻璃儀器有（ ）量筒燒杯酒精燈天平玻璃棒漏斗a. b.c. d.6、下圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖

10、。（1）t3時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的排列順序是_，在_時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）隨著溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的物質(zhì)是_；（3）要將b物質(zhì)從它的飽和溶液中析出，應(yīng)采用的方法是_；如果a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，要將a從混合物中分離出來的方法是_（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”）。7、在65g食鹽中混有5g泥沙。加入150g水在20下充分?jǐn)嚢柽^濾，再將濾液蒸干，最多能得到多少克潔凈的食鹽？（20時(shí)食鹽的溶解度是36g）8、分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均不含結(jié)晶水），下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘

11、述中肯定正確的是（ ）a.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大b.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大c.80時(shí)，甲的溶解度比乙的大d.20時(shí)，乙的溶解度比甲的大蒸發(fā)10g水無晶體析出w2溶液再蒸發(fā)10g水析出5g晶體w3溶液w1溶液9、在溫度不變時(shí)，某物質(zhì)的溶液w1經(jīng)如下變化，則下列結(jié)論正確的是（ ）a.w1溶液一定不飽和，w2溶液一定飽和b.w2和w3一定都是飽和溶液c.如將w3溶液也蒸發(fā)10g水，則析出晶體的質(zhì)量大于或等于5gd.該溫度時(shí)，此物質(zhì)的溶解度為50g10、已知食鹽和純堿晶體在表中所列溫度時(shí)的溶解度如下：0102030nacl/g35.735.836.036.3na2co310h2o/g712.521

12、.538.8從表中數(shù)據(jù)選擇，分離nacl和na2co3h2o晶體混合物的最佳溫度為_；若將含少量nacl的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時(shí)，結(jié)晶出來的晶體主要是_；為了提高晶體的純度，應(yīng)將過濾出的晶體用_（填“冷”或“熱”）水進(jìn)一步洗滌干凈。11、18世紀(jì)以前，人們使用的堿主要是天然堿其主要成分是na2co3，我國的內(nèi)蒙古自治區(qū)一直就是世界聞名的天然堿產(chǎn)地，每年十月至來年的四月是天然堿的開采時(shí)期也正是湖面結(jié)冰的季節(jié)，為此人們就打開冰層，深入湖底，撈取堿塊，這就是當(dāng)?shù)厝顺Ｕf的“破冰取堿”，夏天偶爾可見有食鹽晶體析出，當(dāng)?shù)氐木用穸鞊茐A，夏天曬鹽。試用所學(xué)的知識(shí)說明：冬天撈純堿

13、的道理_夏天曬鹽的道理_自主評(píng)價(jià)（鞏固要點(diǎn)，能力攀升）1.基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練1、 常用的混合物的分離方法有_和_。2、 除去食鹽中少量泥沙的方法是（ ）a.蒸餾 b.過濾 c.蒸發(fā)溶劑 d.重結(jié)晶3、混有少量食鹽的硝酸鉀提純，可采用（ ）a.溶解后升溫的方法 b.溶解后蒸發(fā)溶劑的方法c.溶解后過濾的方法 d.溶解后降低溫度的方法4、下圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，可用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的物質(zhì)是（ ）5、20時(shí)，將100克和200克的硝酸鉀飽和溶液，分別加熱都蒸發(fā)掉10克水后，冷卻到原來溫度，分別析出晶體ag和bg，則a與b的關(guān)系是（ ）a.ab b.abcb. 20時(shí)a與c的溶解度相等c. a物質(zhì)中

14、混有少量c物質(zhì)，可用結(jié)晶法分離d. 將50時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20時(shí)，都會(huì)有晶體析出2.能力方法訓(xùn)練8、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請(qǐng)把操作方法的序號(hào)填在相應(yīng)括號(hào)內(nèi)a.加適量的水后，加熱溶解、冷卻、過濾 b.加水溶解，過濾c.氧氣流中高溫灼燒 d.加適量稀鹽酸，蒸發(fā)e.加適量水過濾，蒸發(fā) f.加適量稀鹽酸，過濾（1）碳酸鈣中含有少量硝酸鉀_（2）氯化鈉晶體中含有少量碳酸鈉_（3）氧化銅中混有少量銅粉_（4）硝酸鉀中混有少量氯化鈉_（5）白糖中含有少量泥沙_（6）銅粉中混有少量鐵粉_9、天然氣水合物之一種在高壓低溫條件下由水和天然氣形成的冰態(tài)物，主要分布在海底和陸地凍土帶沉積物中。經(jīng)勘探發(fā)現(xiàn)天然

15、氣水合物存儲(chǔ)量巨大，有望成為主要能源。請(qǐng)回答下列問題：（1）天然氣水和物中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，ch4和少量n2、co2等分子填入籠內(nèi)的空隙中，無固定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，因此天然氣水合物屬于_（填“純凈物”或“混合物”）。若某種天然氣水合物中甲烷存在的形式是ch45.75h2o,則兩者質(zhì)量比為_。（2）若將天然氣從其冰態(tài)物中分離出來。有三種方法：在一定溫度下，_使氣體從水合物中分離出來；在一定壓力下，_使氣體從水合物中分離出來；通過加入甲醇或鹽類等物質(zhì)，可降低水合物的凝固點(diǎn)。3.探究升華訓(xùn)練10、鹵水（提取食鹽后的母液）含有mgcl2、nacl、mgso4、kcl，從鹵水中提取kcl固體，

16、采用下列方法：（1）將鹵水加熱蒸發(fā)（加熱到60以上）水分，就逐漸析出晶體a，濾出晶體，得到母液r。根據(jù)圖所示的溶解度曲線，晶體a中主要含有哪兩種物質(zhì)？_，理由是_。（2）將母液r降溫（如降到30以下），析出晶體b，則晶體b中主要含有哪兩種物質(zhì)？_，理由是_。（3）將析出的晶體b，用一定量的冷水洗滌，就可得到較純的kcl固體。理由是_.11、（1）某中藥的主要成分是硫酸鈉，?；煊心嗤恋入s質(zhì)，用什么方法可得到較純凈的硫酸鈉晶體：試述主要操作步驟。（2）已經(jīng)除去了泥沙的食鹽中還含有一些對(duì)人體健康不利的物質(zhì)，如氯化鈣、氯化鎂等，可以用氯化鈉飽和溶液反復(fù)沖洗達(dá)到精制食鹽的目的，這種方法操作簡單，不消耗能

17、源，請(qǐng)你簡述其中的道理。答案b二、1、結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑；降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）。2、濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上；濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊；漏斗下端緊靠接液燒杯內(nèi)壁。 三、1、c，氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，適宜用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶。2、（1）沒用玻璃棒引流，應(yīng)用玻璃引流；（2）濾紙邊緣高于漏斗邊緣了，應(yīng)低于漏斗邊緣；漏斗下端沒緊靠接液燒杯內(nèi)壁，應(yīng)靠緊。c 1、d，若要用過濾方法一步分離，混合物需固體和液體混合，只有d滿足條件。2、c，氯化鉀可溶于水，二氧化錳不溶于水，溶解、過濾后若想要固體物質(zhì)還需要干燥。3、d，降溫結(jié)晶適

18、用于溶解度隨溫度的降低減少的較大的物質(zhì)。4、a5、c6、（1）cba；t2（2）c（3）蒸發(fā)結(jié)晶；冷卻結(jié)晶。7、54g，60g食鹽并不能全部溶于水，設(shè)可得到食鹽的質(zhì)量為x100g:36g=150g:x x=54g8、a，無法比較80和20時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度大小，降溫后甲析出的晶體多，只能說明甲的溶解度隨溫度變化大。9、c，w1溶液蒸發(fā)溶劑后沒有晶體析出，說明其是不飽和溶液；w溶液蒸發(fā)溶劑雖有晶體析出但不能證明其是否飽和；w3溶液一定為飽和溶液。10、0；純堿晶體；冷11、（1）碳酸鈉的溶解度受溫度影響很大，冬天氣溫低，碳酸鈉的溶液度變小，湖水形成碳酸鈉的飽和溶液，繼續(xù)降溫會(huì)有碳酸鈉晶體析出；（2）夏天氣溫高，湖水大量蒸發(fā)，氯化鈉的溶解度變化不大，形成了氯化鈉的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)則有晶體析出。d1、過濾；結(jié)晶。2、b3、d4、b，雖溫度的降低溶解度減小很快的物質(zhì)可用降溫結(jié)晶的方法。5、c，時(shí)溶解度是固定的，都蒸發(fā)出g水，則原來溶解在這g水中的晶體是一樣多的。6、b，第一次蒸發(fā)掉水后的溶液可能仍是不飽和溶液，也可能恰好飽和，所以第三次蒸發(fā)掉g水后，析出的晶體可能等于g，也可能大于g。7、bc，要在一定的溫度下才能比較溶解度；降溫時(shí)，c無晶體析出。8、（1）b（2）d（3）c（4）a（5）e（6）f9、（1）混