第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) (9).ppt

1、第2課時(shí)核外電子排布,1.了解120號(hào)元素原子的核外電子排布。 2了解核外電子的排布規(guī)律。 3了解原子的最外層電子排布與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。,電子按能量高低在核外分層排布。,一、核外電子的分層排布 1.依據(jù)：電子能量_、運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核_。 2電子層與電子能量的關(guān)系,高低,遠(yuǎn)近,由近及遠(yuǎn),由低到高,K,L,M,N,二、核外電子排布規(guī)律 1.由里向外,依次排布在能量逐漸_的電子層里。 2.第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。 3.最外層電子數(shù)_(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)_)。,升高,不超過(guò)8個(gè),不超過(guò)2個(gè),三、核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖 1鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,2離子結(jié)構(gòu)示意

2、圖,思考4：觀察1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？,開放探究1.當(dāng)N層上有電子時(shí)，M層上的電子是否已排滿？,四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系,8,2,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,一般4,一般4,不穩(wěn)定,既不易得,又不易失,易失電子,只顯正價(jià),0,易得電子,既顯負(fù)價(jià)又顯,正價(jià),開放探究2.(1)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有何關(guān)系？ (2)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，金屬元素的原子最外層電子數(shù)都小于4嗎？ 提示：(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子表現(xiàn)出還原性；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4而小于8時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性。 (2)原子最外層電子

3、數(shù)小于4的元素，不一定是金屬元素，如H、He、B等最外層電子數(shù)分別為1、2、3；原子最外層電子數(shù)大于4的元素，也不一定是非金屬元素，如Sb、Bi等，最外層電子數(shù)為5 。,2四點(diǎn)說(shuō)明 (1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項(xiàng)。 (2)要熟練掌握120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。 (3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。 (4)最外電子層中排滿8個(gè)電子(He為2個(gè))時(shí)，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。,(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O； (7)最外

4、層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P； (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al； (9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si； (10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。,下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是() A某原子K層上只有一個(gè)電子 B某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 C某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍 D存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子,每個(gè)電子層上最多容納2n2個(gè)e，如K層最多容納2e，但可以不排滿，如H原子，則A對(duì)；最外層上的電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，故B對(duì)；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有電子則L層上必有8個(gè)電子，故C錯(cuò)；如O2

5、離子的最外層電子數(shù)為8時(shí)，則核電荷數(shù)亦為8，故D對(duì)。,答案：C,名師點(diǎn)睛：解答此類題目時(shí)可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析。,名師點(diǎn)撥：該微粒可以是中性微粒，也可以是陰、陽(yáng)離子。,答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl,(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出： A的化學(xué)式_；D的化學(xué)式_。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_。,答案：(1)HFH2O (2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O),1(2011富陽(yáng)高一質(zhì)檢)某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是() A14B15

6、 C16 D17,答案：A,2(2011蕪湖高一質(zhì)檢)下列數(shù)字是有關(guān)原子最外電子層的電子數(shù)，它們的對(duì)應(yīng)元素最有可能是非金屬元素的是() A1 B2 C4 D7 解析：A和C代表的元素，既有可能是金屬元素，也有可能是非金屬元素。B代表的元素，可能是稀有氣體的氦，也有可能是鈹、鎂等金屬元素。 答案：D,解析：題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽(yáng)離子。A項(xiàng)表示氖原子，B項(xiàng)表示S2，C項(xiàng)表示Mg2，D項(xiàng)表示F，故選C。 答案：C,4(2011湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為() AA2B3 BBA2

7、CAB4 DB3A2,答案：D,5(2010廈門高一檢測(cè))寫出元素符號(hào)并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子_。 (2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子_。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子_。 解析：(1)核外有10個(gè)電子的原子，質(zhì)子數(shù)為10，是Ne原子。 (2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子，質(zhì)子數(shù)為231211，為Na原子。 (3)最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以次外層第1層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為236，是O原子。,6A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍