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第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),第二節(jié) 離子反應(yīng),導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),NaCl固體溶于水發(fā)生了 什么變化？,NaCl加入水中,水分子與NaCl 晶體作用,NaCl溶液并電離,NaCl溶于水微觀示意圖,水分子,氯離子,鈉離子,電離,溶液導(dǎo)電？,思考與交流,KNO3加熱熔融,電離的定義,電離：,物質(zhì)溶于水或者加熱熔融時(shí)離解,成能夠自由移動的離子的過程,電離方程式,NaCl Na+ + Cl-,NaCl = Na+ + Cl-,酸、堿、鹽的電離,HCl Cl- H2SO4 SO42-,H+,2H+,NaOH Na+ KOH K+ ,OH-,OH-,酸、堿、鹽的電離,KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,酸、堿、鹽的電離,NH4Cl = NH4+ + Cl-,酸、堿、鹽的電離,酸、堿、鹽的定義,NaCl溶液,導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),NaOH 溶液,HCl溶液,乙醇溶液,亮,亮,亮,暗,導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),溶液導(dǎo)電？,在水溶液（或 熔融狀態(tài)）電 離出自由移動 的離子,溶液不導(dǎo)電？,在水溶液（或 熔融狀態(tài)）沒 有電離出自由 移動的離子,導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),非電解質(zhì),電解質(zhì),電解質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷的前提：,必須是化合物,必須是自身電離,電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)， 哪

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