高中化學必修選修化學實驗方案設計的基本要求 同步練習

1、化學實驗方案設計的基本要求 同步練習一 選擇題1為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應順序裝入( )。A水；無水CaCl2 B飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4 C濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液 D飽和NaHCO3溶液；稀H2SO42下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是( )。AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO43一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為( )。 稱取樣品 用蒸餾水溶解樣品 過

2、濾 在烘箱中烘干沉淀 向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液 用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止 準確稱量干燥沉淀的質量 在干燥器中冷卻 計算A B C D4根據(jù)下列實驗事實得出的結論正確的是( )。A試液滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀鹽酸 沉淀不溶解結論：試液中一定含有SO42- 點 燃通入Ba(OH)2溶液B：氣體 氣體 白色沉淀結論：原氣體一定是烴 打開瓶蓋 用沾有濃氨水玻璃棒靠近C：某溶液冒白霧白煙結論：證明原溶液中一定是濃硫酸滴加苯酚溶液D：某有色溶液 紫色結論：證明原溶液中一定含有Fe3+5限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、Na

3、AlO2、Na2SO4 五種溶液，應選用( )。A燒堿溶液 BBaCl2溶液 C氨水 D鹽酸 6欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為( )。A升華、溶解、過慮、蒸發(fā) B溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。C加熱、溶解、過慮、結晶 D溶解、過慮、分餾、結晶7現(xiàn)給你提供以下試劑蒸餾水鐵粉濃：H2SO4濃鹽酸燒堿濃氨水Cl2請你設計一個實驗；從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的( )。A B C D8某學生設計了三種制備方案用KI晶體與濃H3PO4反應制HI用飽和食鹽水制電石氣用純堿和石灰水制燒堿，可用的

4、方案是( )。A B C D全部9設計實驗從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實驗通知單中的是( )。A滴定管 B玻璃棒 C燒杯 D分液漏斗10去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應選用最好的實驗方案是( )。A在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離B在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應完全后，再分液漏斗分離C將混合物用蒸餾方法分離D在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離 二填空題 11已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗使用的過濾器是用于強酸性液體的

5、耐酸性過濾器）。 請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗凈 12某混合物粉末中含有K+Na+Mg2+Cl-Br-。 （1）將K+Na+Mg2+大致分離，并把Cl-Br-也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復使用）：溶于水配成稀溶液；溶于水配成飽和溶液；通入足量的CO2；通入足量的氯水；加入足量濃氨水；過濾；用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號） （2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是 （3）如果上述分

6、離過程中分離出的一種物質是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應采取的最簡單的措施 。13為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。方案I（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 （偏高、偏低、無影響）方案II（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒

7、杯之外） 。問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 （填選項編號）。A需要 B不需要 C均可問題3：碳酸鈣純度計算公式 。方案III（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）高溫（1000）煅燒直至質量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質量為Mg。問題1：為什么要煅燒至1000且“直至質量不再改變”？問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作“為什么？方案IV（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；（3）過濾并取濾液；（4）在濾液中加入過量Cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為Mg。問題1：此方案中不需要的

8、數(shù)據(jù)是 （填選項編號）。AC、V BC、 V C M D M 問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是 （填選項編號）。A精確測定Na2CO3溶液體積V mLB精確配制濃度Cmol/LNa2CO3溶液C將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應并入（4）中D將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量Mg備用問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將 （偏高、偏低、無影響）。綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺點分別是：方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；方案 ； 。方案 ； 。參考答案選擇題1AB 2A 3B 4D 5D 6C 7A 8D 9AD 10B11 序號實驗步驟實驗操作及注意事項（簡述）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。過濾安裝好過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾稀釋或沉淀在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌過濾重新安裝過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾洗滌沉淀向的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次檢驗沉淀是否洗凈用小試管從的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀,說明沉淀已洗凈。 12（1） （2）NH4Cl KCl （3）自然風干（因NaHCO3受熱易分