高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)教學(xué)案

1、江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)【三維目標(biāo)】知識與技能：1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2、初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計算。過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識，同時為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)重點】氣體摩爾體積的概念【教學(xué)難點】 氣體摩爾體積的概念【教具準(zhǔn)備】 多媒體投影儀【課時安排】 1課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)【教學(xué)過程】【引言】 我們在日常生活中，經(jīng)常接觸到很多物質(zhì)，比如我們呼吸需要的氧氣、補充水份的白開水、建筑用的磚頭等等。它們并不是由單個原子或分子構(gòu)成的，而是它們的聚集體。【過渡】 聚

2、集體常有哪些形式呢？這是我們所要認(rèn)識的內(nèi)容?！景鍟?四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)【講解】 象我們剛才所舉的三個例子，其實就是物質(zhì)的主要三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)?！景鍟?1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)【分析】 生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮?！具^渡】 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異呢？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上表1-3，并得出相關(guān)結(jié)論【講解】 三種聚集狀態(tài)是由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異，才導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同?！具^渡】 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1

3、 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.021023個，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?【引導(dǎo)】 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢?【學(xué)生】 還需知道物質(zhì)的密度!【教師】 請寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度()三者之間的關(guān)系：【交流與討論】 下面，我們根據(jù)已有的知識，來填寫下表。【投影】物 質(zhì)摩爾質(zhì)量/gmol-1密 度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70 gcm-39.99 cm3Fe55.85

4、7.86 gcm-37.11 cm3H2O18.020.998 gcm-318.06cm3C2H5OH46.070.789 gcm-358.39cm3H22.0160.0899gL-122.43LN228.021.25 gL-122.42LCO28.011.25 gL-122.42L請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照課本上圖1-6的1 mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系?！緦W(xué)生討論】【結(jié)論】 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積基本相同。3.同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大?！窘處煛?請大家參考課本內(nèi)容和自己

5、計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：【投影】 1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?2.當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?3.為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進(jìn)行?【學(xué)生活動，回答】【老師總結(jié)】 1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。2.當(dāng)粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一

6、定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件?！局v解】 對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點?！景鍟?、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積?！局v解】 即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號為Vm，表達(dá)式為Vm= 【板書】 符號：Vm表達(dá)式：Vm=V/n單位：Lmol-1【講解】 1.為了研

7、究的方便，科學(xué)上把溫度為0C、壓強為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用STP表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。【講解并板書】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 L/mol)【投影練習(xí)】 判斷正誤1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(，物質(zhì)應(yīng)是氣體)2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(，未指明條件標(biāo)況)3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(，氣體體積與分子種類無關(guān))4.22.4 L氣體所

8、含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。(，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(，只在標(biāo)況下)6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。(，不一定)課堂小結(jié)：今天這節(jié)課我們學(xué)會了什么？ 學(xué)生總結(jié)【布置作業(yè)】：作業(yè)本1.3 基礎(chǔ)能力部分【板書設(shè)計】物質(zhì)的聚集狀態(tài)四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達(dá)式：Vm=單位：Lmol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L?！窘虒W(xué)評議與反思】 評議：主評（王建國）1、 教學(xué)思路清晰、教學(xué)環(huán)節(jié)齊全，知識點落實、突出重難點的教學(xué)。2、 采用了多媒體教學(xué)，板書設(shè)計精煉，突出核心知識。3、 氣體摩爾體積概念及計算要求，這是高考中的一個重點之一。4、 在影響物質(zhì)體積的因素討論中引入一些比擬的例子，把微觀抽象的粒子打比方具體化，加深學(xué)生對微粒大小、距離、數(shù)量等對體積的影響，進(jìn)步引申到固、液、氣的主導(dǎo)因素上，自然過渡到氣體摩爾體積知識點上。反思： 經(jīng)過大家評課討論后，本人受益匪淺，在眾人的指導(dǎo)下對本節(jié)課進(jìn)一步進(jìn)行課后反思：本課設(shè)計以立足于師生共同探究和討論為指導(dǎo)思想，在影響物質(zhì)體積的因素討論中充分調(diào)動起學(xué)生的積極性和主動性，在1mol物質(zhì)的