高中化學(xué) 章末知識總結(jié)學(xué)案1 魯科版必修

1、章末知識總結(jié)熱點一短周期元素推斷題記憶常見“題眼”1位置與結(jié)構(gòu)。(1)周期序數(shù)等于族序數(shù)兩倍的短周期元素是Li。(2)最高正價數(shù)等于最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是S。(3)次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的短周期元素是Mg。(4)次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的短周期元素是Na。(5)族序數(shù)與周期數(shù)相同的短周期元素是H、Be、Al；族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的短周期元素是C、S；族序數(shù)是周期數(shù)3倍的短周期元素是O。(6)只由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素原子是H(H)。2含量與物理性質(zhì)。(1)地殼中含量最高的元素是O，其次是Si。(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al。(3)氫化物中氫元素百分含量最高的元素是

2、C。(4)其單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。(5)其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。在常溫、常壓下，1體積水溶解700體積NH3。(6)其氫化物沸點最高的非金屬元素是O。(7)常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素是F、Cl。(8)所形成的化合物種類最多的元素是C。(9)在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素是C。(10)其單質(zhì)是最輕的金屬元素的是Li。(11)其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl。(12)常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。3化學(xué)性質(zhì)與用途。(1)單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F。(2)其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的是N，如NH

3、3HNO3=NH4NO3。(3)常溫下其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是S，如2H2SSO2=3S2H2O。(4)在空氣中，其一種同素異形體易在空氣中自燃的元素是P。(5)其氣態(tài)氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。(6)其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是O。(7)能與強堿溶液作用的單質(zhì)有Al、Cl2、Si、S等。現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中該元素的含量較高D元素的

4、最高正化合價是7E單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性F工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體(O3)是保護地球地表的重要屏障G第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)A在元素周期表中的位置是_，元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(4)元素D與元素A相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示，下同)。下列敘述中能證明這一事實的是_。a常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同bD的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)A、B、C、D四種元素的最高價氧化

5、物對應(yīng)水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(填化學(xué)式)，理由是_。(6)C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_，理由是_。解析：此題主要考查核外電子排布規(guī)律以及元素周期律的知識。A單質(zhì)室溫下呈粉末狀固體，加熱易熔化，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，可知A為硫元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的次外層只能是K層，其最外層L層上有4個電子，可知B為碳元素；C元素在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中的含量最高，可知C是氮元素；短周期元素中，元素的最高正化合價是7的D元素一定是氯元素；E單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且得到弱酸性溶液，可知E為氟元

6、素；F元素工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體(O3)是保護地球地表環(huán)境的重要屏障，可知F是氧元素；第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，故G是鋁元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3。答案：(1)第三周期第A族C(2)(3)Al(OH)3(4)Clb(5)H2CO3碳酸屬于弱酸或碳酸屬于非氧化性酸(答案合理即可)(6)Al鋁具有金屬性跟蹤訓(xùn)練1已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見的一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得

7、元素Y的單質(zhì)。(1)元素X是_，Z是_。(2)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：推斷題往往有明顯的特征反應(yīng)，解題時就以此為突破口。中“室溫下單質(zhì)A與某種常見的一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C”在高一知識范圍里可鎖定在鹵素元素內(nèi)，可推得A為“氯氣”；“B和C”只可能在KCl與KClO中選擇；中“受熱催化分解”可能為“氯酸鉀在催化劑下受熱分解”，Y可暫定為O2，D暫定為氯酸鉀；現(xiàn)在用條件加以檢驗，正好相符。答案：(1)氯元素鉀元素(2)2KOHCl2=KClKClOH2O(3)2KClO32KCl3O22A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)呈遞增順序，A、D同主

8、族，B、C同周期，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，是海底深處“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子個數(shù)之比為41，A元素可形成最輕的氣體，由A、C組成的兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為11，丙中原子個數(shù)比為21，由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固體且焰色反應(yīng)都為黃色，丁中D、C原子個數(shù)之比為11，戊中原子個數(shù)比為21，E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)寫出化學(xué)式：甲：_，乙：_，丙：_，?。篲，戊：_。(2)寫出D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。解析：A元素可形成最輕的氣體，則A為氫元素，A、B原子之比為41的氣態(tài)氫化物如憑此直覺推斷甲為CH4，并以此假設(shè)進一

9、步嘗試分析，就會簡便得多。若甲為CH4，則A為氫，B為碳，根據(jù)B、C同周期，結(jié)合A、C形成的化合物特點可判斷C為氧，則乙為H2O2，丙為H2O。根據(jù)A、D同主族，結(jié)合D、C形成的化合物特點及焰色反應(yīng)，可以推斷D為鈉，丁為Na2O2，戊為Na2O。E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al。答案：(1)CH4H2O2H2ONa2O2Na2O(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O熱點二有關(guān)元素周期表的五大規(guī)律1“m/n定性”規(guī)律。若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：1時，該元素為非金屬元素，并且值越大，其非金屬性越強；1時，該元素為兩性元素。例如：Na是A族第三周期元素，1，該元素屬于非金屬元素。2

10、“徑小序大”規(guī)律。核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，原子序數(shù)越小，相應(yīng)離子半徑越大。例如：r(Ca2)r(K)r(Cl)r(S2)。3“對角”規(guī)律。(1)沿周期表中金屬元素與非金屬元素分界線方向，對角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)相近。(2)元素周期表中左上右下對角相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近。4“奇偶數(shù)”規(guī)律。元素周期表中，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價也為奇(或偶)數(shù)(族元素除外)。5“分界”規(guī)律。(1)周期表中金屬元素與非金屬元素間有一分界線，分界線左邊為金屬元素，分界線右邊為非金屬元素，分界線附近的元素大都有兩性。(2)若從周期表

11、A族與A族之間左右分開，則左邊元素氫化物的化學(xué)式是將氫元素符號寫在后邊(如SiH4、PH3、CaH2等)；而右邊元素氫化物的化學(xué)式是將氫元素符號寫在前邊(如H2O、HBr等)。(雙選)鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成一般的氧化物。以下對鋰的性質(zhì)的敘述正確的是()ALi2SO4難溶于水BLi遇濃硫酸不產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象CLiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿DLi2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2解析：根據(jù)題中信息，對照鎂的相關(guān)性質(zhì)，如MgSO4易溶于水，Mg(OH)2難溶于水、受熱能分解，Mg遇濃硫酸不產(chǎn)生鈍化，MgCO3受

12、熱分解生成MgO和CO2等，可知B、D兩項正確。答案：BD跟蹤訓(xùn)練3短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q_W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：本題考查無機物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識。從表中信息并結(jié)合T在周期表的

13、位置與主族數(shù)相等這一條件，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號元素。(2)S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸為硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。(3)S與濃H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。答案：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O(4)2H2O2 2H2OO2熱點三推斷元素在周期表中所處位置的方法1根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷。(1)由電子層數(shù)周期數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)(0族元素He除外，其他最外層電子數(shù)為8)來決定元素在周期表中的

14、位置。(2)主族元素原子的次外層電子數(shù)對判斷元素在周期中的位置也具有輔助作用。次外層電子數(shù)為2的是第二周期元素；次外層電子數(shù)為8的是第三周期元素或長周期中的A族、A族元素，次外層電子數(shù)為18的是長周期中的AA族或0族元素。副族元素(BB)和族元素的原子結(jié)構(gòu)與周期表中位置的關(guān)系在中學(xué)范圍內(nèi)不要求。2根據(jù)原子序數(shù)推斷。熟悉元素周期表中18個縱行分別與7個主族、7個副族、族和0族的一一對應(yīng)關(guān)系，熟悉各個稀有氣體的原子序數(shù)(2，10，18，36，54，86)和所在周期數(shù)。無論是主族元素，還是副族元素或族或0族元素，都能快速推斷其在周期表中的位置。(1)如果是第一五周期的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近

15、的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在縱行數(shù)。第1、2縱行為A、A，第37縱行為BB族，第810縱行為族，第11、12縱行為B、B族，第1317縱行為AA族，第18縱行為0族。這種元素的周期數(shù)，比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。(2)如果是第六、七周期的元素(A、A族除外)，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去14，即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號元素所在周期和族的推導(dǎo)：84541416，即在第16縱行，可判斷為A族，第六周期。人類對發(fā)現(xiàn)新元素的演劇始終沒有停止過。1999年科學(xué)家合成114號元素后，僅僅4個月的時間又傳來合成116號、118號元素的報告。則1

16、18號元素位于元素周期表的()A第五周期A族B第六周期A族C第七周期0族 D第八周期A族解析：在稀有氣體元素中，原子序數(shù)小于且接近118的是第七周期的86號元素。118861418，即在第18縱行，可判斷為0族，第七周期。答案：C跟蹤訓(xùn)練4A、B兩元素為同一周期A族和A族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()x1x8x11x18 x25 x32ABCD解析：若A、B為短周期元素，其原子序數(shù)之差為1，即B的原子序數(shù)為x1；若A、B為第四、第五周期元素，其原子序數(shù)之差為11，B的原子序數(shù)為x11；若A、B為第六、第七周期元素，其原子序數(shù)之差為25，B的原子序數(shù)為x25。答案：C5有甲、乙、丙3種短周期元素。已知甲、乙為同一周期相鄰元素，乙、丙處于同主族。這3種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17。試推