高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度學(xué)案 新人教版必修

1、內(nèi)蒙古赤峰市烏丹一中2014高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度學(xué)案 新人教版必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（2）了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。學(xué)習(xí)方法： 討論法學(xué)習(xí)內(nèi)容及過程：）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。教師首先提問： 這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應(yīng)（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料

2、老化 (2) 你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)反快慢呢？（在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。觀察反應(yīng)快慢的方法：冒氣泡快慢；固體量的改變；渾濁程度；顏色變化；溫度變化等。）教師：物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動快慢？速度。不考慮速度的方向稱之為速率。化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時間內(nèi)的改變量來表示。我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。然后展示探究的第一個問題，化學(xué)反應(yīng)速率的概念。已經(jīng)布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢

3、查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 （三）合作探究、精講點(diǎn)撥。探究一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念教師例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過10s鹽酸的濃度變成1mol/L。此10s內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的速率為（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)學(xué)生請根據(jù)你的理解寫出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達(dá)式及化學(xué)反應(yīng)速率的單位。【思考】反應(yīng)速率是瞬時速率還是平均速率？小結(jié)1、反應(yīng)速率的值越大，說明化學(xué)反應(yīng)越快！2、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。例1在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃狻７磻?yīng)開始時，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣

4、的濃度為5mol/L, 反應(yīng)開始2min時，測得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)狻錃夂桶睔獾乃俾手葹槎嗌?【思考】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)?設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算。探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-5，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大常溫氣泡均勻H

5、2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-6，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考?，F(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加快 加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應(yīng)速率加快（稍慢）不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)影響反應(yīng)速率的因素。 討論課本43頁的思考與交流。除此之外，請你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素。教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速

6、率。（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 （98%濃硫酸例外）（6）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率。探究三：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？ 如何通過改變外界條件來達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請舉例。教師組織學(xué)生分組討論，最后師生總結(jié)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那