28.化學二十八講.ppt

1、化 學,第六部分 化學計算,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),考試要求 1能正確書寫簡單的化學反應方程式 2能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 知識整理 一、根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟 1根據(jù)題意設未知量。 2根據(jù)題意寫出正確的化學方程式。 3根據(jù)題意找出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量。 4列出正確的比例式。 5求未知量。 6寫出簡明的答案。 二、注意的問題 化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，因此，代入化學方程式中進行計算的必須是純凈物的質量。,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),1如果是不純物質或溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量； 2如果是

2、氣體的體積，應先換算成質量。 近年化學方程式的計算題的變化主要是加入數(shù)據(jù)分析（如圖像或數(shù)據(jù)表格）和判斷。 例題分析 例1:（2014廣東）同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),（1）恰好，則該溶液中溶質是 _填化學式）（2）取后溶液60.0g，滴加質量分數(shù)26.5%Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH變化如圖丁，則與CaCl2碳酸鈉溶液質量為 _g；請計算該溶液中CaCl2溶質質量分數(shù)?（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戌中畫出產生沉淀曲線（4）乙組試驗設計存在不足是_ 解：（1）鹽酸和氫氧化鈣的反應生成氯化鈣和水，

3、恰好中和后，溶液中的溶質只有氯化鈣，故答案為：CaCl2；（2）由圖可知，碳酸鈉溶液的量到70g時，反應正好完成；氯化鈣和碳酸鈉的反應生成碳酸鈣和水，據(jù)題意，設參加反應的CaCl2的質量為 x，則CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106x40g26.5%,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),（3）由圖丁可知乙反應后的溶液pH7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na2CO3溶液達到30.0g，稀鹽酸被完全反應掉，Na2CO3溶液開始與CaCl2溶液反應，當?shù)渭覰a2CO3溶液到70.0g時，CaCl2溶液被完全反應掉設：滴加質量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液70

4、g時（此時與CaCl2溶液反應的Na2CO3溶液質量為40g），生成沉淀的質量為x，則 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 10040g26.5% x,（4）乙組的中和反應試驗中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好中和；故答案為：無法驗證是否恰好中和 【例2】 （2013廣東）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O 。 (1) 23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？ (2) 乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),表中a的值

5、為_ _。 該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2 _ CO2+ _ H2O + _ CO 。 【思路點撥】:本題考查有關化學方程式的計算，綜合性較強。首先根據(jù)C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O 計算23g乙醇完全燃燒需消耗氧氣的質量，然后根據(jù)質量守恒定律由表中實驗數(shù)字計算出值，再根據(jù)化學方程式的意義求出化學方程式應該配平的系數(shù)。 【解答】: (1) 解：設生成需要氧氣的質量為X C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 46 3 32 23g X 46：96=23g：X X=48g 答：氧氣質量為48g (2) 1.4 6 12 2,第28講 有關化學方程式的計

6、算(含綜合計算),強化訓練: A組 1 （2011肇慶市）某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對 質量的影響）。請計算： （1）反應過程中產生的二氧化碳質量為 g。 （2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)。,4.4,（2）解：設試樣中K2CO3的質量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀的質量分數(shù)為20%。,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),2(2010廣東)某探究小組同學對

7、某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。 取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。 請回答： (1)50 g廢水中H2SO4的質量。 (2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結果可能會 (填“偏 低”、“偏高”、“不變”)，原因是 。,(1)設50 g廢水中H2SO4的質量為x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 x 11.65 g x=4.9 g 答：50 g廢水中H2SO4的質量為4.9 g。 (2) 偏高 廢水中含有HNO3，會消耗KOH,第28講 有關化學方程

8、式的計算(含綜合計算),3.【2014年廣東省梅州市】（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示 （1）加入鹽酸的質量在025g時，與鹽酸發(fā)生反應 （2）反應產生二氧化碳的質量為g （3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),4.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示： （1）剩余的混合物中二氧化錳的質

9、量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)。 （3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸 銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)。 （硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）,（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 10

10、0% 7.8%,1.0,1.6,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),5.（2013深圳）某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算： （1）石灰石樣品中CaCO3的質量為克 （2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為克 （3）求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),B組 6.小蘇打（主

11、要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。 試計算：（計算結果保留一位小數(shù)） （1）樣品中的NaHCO3質量分數(shù)； （2）所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。,解：根據(jù)質量守恒定律得CO2的質量=9 g75.4 g80 g =4.4 g 設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y。則： NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=844.4 g44 =8.4

12、 g 樣品中NaHCO3的質量分數(shù)=.49100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4 g Y=58.54.4 g44=5.85g 樣品中NaCl的質量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的總質量=0.6g5.85g g=.45g NaCl溶液中NaCl的質量分數(shù)=6.45g80100%=8.1%,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),7.（2013湛江）某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數(shù)為49%的稀硫酸反應測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為 g （2）用化學方程式說明當

13、稀硫酸的質量為10g時， 為什么不產生氫氣? （3）計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；,0.5,84%,8.（2012廣東）甲、乙兩同學用氧化銅做了如下實驗，請回答有關問題： 甲同學：取40g氧化銅與足量稀硫酸充分反應后得藍色溶液。 (1)甲同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質的化學式為_。 (2)溶液中含硫酸銅的質量是多少？寫出計算過程。 乙同學：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱。在不同的反應時間里收集到如下數(shù)據(jù)：,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),（3）加入2min收集到氣體的質量是_g。

14、混合固體在加熱過程中產生的反應有：CuO+C Cu+CO、2CuO+C 2Cu+CO2，還可能發(fā)生反應的化學方程式為_（寫一個）；加熱8min后容器中的氣體的化學式為_。,8、（1）CuSO4 （2）設甲同學實驗所得溶液含硫酸銅質量為X。 CuO+H2SO4=CuSO 4+H2O 80 160 40g X 80:40g=160：X 解得：X=80g （3）2g CuO+CO Cu+CO2或CO2+C 2CO； CO,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),9.小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與

15、反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示： 根據(jù)題目要求，回答下列問題： （1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為 g （2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質量（m） 隨時間（t）變化的曲線。 （3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。,(3)解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成NaCl的質量為y。 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 106 117 4.4 x y 4.4 x10.6g y11.7g 樣品中氯化鈉的質量為13.9g10.6g3.3g 反應后溶液中溶質的質量11.7g3.3g15g 反應后溶液的質量13.9g90.5g4.4g100g 完全反應后所得溶液中溶質的質

16、量分數(shù)為 答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15%,4.4,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),10.為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算： A點產生氣體的質量為 ； 試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）； B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 。,10、（2）解：設6g試樣中Na2CO3質量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

17、106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 試樣中Na2CO3的質量分數(shù)為： 答：試樣中Na2CO3的質量分數(shù)為88.3%,2.2g,NaCl、HCl,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),11.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：,(1)上述反應的化學方程式為 ； (2)根據(jù)鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式 ； (3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 ； (4)用36.5的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質

18、量為 ； (5)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為 。,Zn + 2HCl ZnCl2 + H2,80%,7.3%,8g,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),12.(09年廣東)同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：,請回答下列問題： (1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為_g (2)求該石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，寫出計算過程。 (3)請在上面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。,(2)解：設樣品中含CaCO3的質量為x CaCO3高溫CaO + CO2 100 44 x 22g 石灰石中CaCO3的質量分數(shù)=(50g80g)100=62.5,22,第28講 有關化學方程式的計算(含綜合計算),13.（2010肇慶）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：,