初三化學下冊鐵的冶煉練習題

1、鐵得冶煉1、人類每年從自然界中提取大量得金屬鐵，下列關(guān)于鐵得說法正確得就是（)a 。煉鐵得過程就是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵b 鋼就是純凈得鐵?c 生鐵就是含少量碳得鐵合金d 鐵制品屬于不可回收垃圾2、不屬于赤鐵礦冶鐵過程中得主要反應得就是（） ?a o2co2b.o +c2co ?f 3 3c e3c 2d. fe3o4+4co3fe 4co3、煉鐵時用作還原劑得就是()a 。 氧氣. 一氧化碳 ?c.氫氣d。二氧化碳4、實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵得過程中,可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤得就是()a. 實驗時 ,試管中澄清得石灰水變渾濁 ,證明該反應有二

2、氧化碳生成b 實驗結(jié)束時 ,玻璃管中紅色得氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定就是鐵c. 反應后，玻璃管中得固體物質(zhì)得質(zhì)量比反應前減少了，證明一定有鐵生成d 為了減少空氣污染,應增加尾氣處理裝置5、下列有關(guān)化學反應得說法正確得就是(）化學反應都就是放熱反應置換反應前后組成各物質(zhì)得所有元素得化合價一定不變c。 用一氧化碳還原氧化鐵,反應物 co 與 fe2o 得化學計量數(shù)之比= 1d 銅能與硫酸鋅溶液反應,有金屬鋅析出6、下列圖像能正確反映其對應關(guān)系得就是（)。一氧化碳還原氧化鐵b 等質(zhì)量、等濃度得過氧化氫溶液分解制氧氣? . 電解水d. 向等質(zhì)量、等濃度得稀硫酸中加入足量等質(zhì)量得金屬、實驗室用一氧

3、化碳還原氧化鐵實驗步驟有: 通一氧化碳; 給氧化鐵加熱； 停止加熱; 通一氧化碳至試管冷卻；檢查裝置氣密性。 正確得操作順序為 （）?。 b ?c。 d8、將通入盛有12 g fe 2o3 得試管內(nèi)，加熱反應一段時間后,停止加熱，繼續(xù)通入co 至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體得質(zhì)量為9、6 ，則反應氧化鐵得質(zhì)量為（)?a. 2 、4 gb. g?c。 8 gd。 9、g9、將 co 通入盛有12g fe 3 得試管內(nèi)， 加熱反應一段時間后,停止加熱 ,繼續(xù)通入co 至試管冷卻 ,此時試管內(nèi)殘留固體得質(zhì)量為、6 g，則反應生成鐵得質(zhì)量為（）a. 2 、 4 gb.5、g?c. 8、gd。 、 6

4、g10、化學實驗操作中常常有許多“先后 ”之分，否則就會出現(xiàn)事故或者使實驗失敗。下列實驗操作得先后順序正確得就是(）a. 稀釋濃硫酸先加水,后加酸b煉鐵時先加熱，后通c，節(jié)約藥品c. 實驗室制取二氧化碳時,先加稀鹽酸 ,后加石灰石。排水法收集氧氣，先熄滅酒精燈,后移出導氣管11、某同學在實驗室用一氧化碳與氧化鐵反應，若得到5、6g 鐵 ,則消耗得一氧化碳得質(zhì)量就是（)。等于 4、gb。 大于 4、 2 gc。 小于 4、 2d無法確定12、把鐵礦石、焦炭與石灰石一起加入高爐煉鐵中進行冶煉,得到得產(chǎn)物就是()?a.生鐵。純鐵 ?c 銅d. 鋼、某化學小組得同學利用混有少量二氧化碳得一氧化碳氣體還

5、原氧化鐵，并驗證反應后得氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有下圖所示裝置（可重復使用)。按氣體從左到右得方向，裝置連接順序正確得就是（）a 。 甲乙丙丁. 甲丙乙丁 ?c.乙甲丙甲丁d. 乙甲丙乙丁14、有一不純得鐵、 60 g 與足量得稀硫酸反應 ,放出 0、 21 g 氫氣 ,則鐵片中可能含有一種金屬雜質(zhì)為 ( ）a 鎂 . 鋅 . 銅d 金1、小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中fe2o3 得質(zhì)量分數(shù)，取10g 樣品與足量 o 充分反應后，測得剩余固體得質(zhì)量為質(zhì)不參加反應 )(）7、6 g，下列說法正確得就是( 溫馨提示:雜a. 玻璃管中得固體由黑色逐漸變成紅色b. 實驗中通入 co 得質(zhì)量為

6、4、 2 gc。 生成 c2 得質(zhì)量為2、 4 gd. 鐵礦石樣品中 fe2 得質(zhì)量分數(shù)為 0%16、早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)與使用鐵器。工業(yè)上煉鐵得原理就是利用一氧化碳與氧化鐵得反應。某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究,請按要求填空：（ )除 co 外 ,還有哪些物質(zhì)可以還原e2o3？ _ _（請寫一種物質(zhì)得化學式）。(2）實驗中盛澄清石灰水得試管中可觀察到得現(xiàn)象就是_ _。(3）右邊導氣管口放置點燃得酒精燈得目得就是_ _ _.(4）實驗開始時要先通入得空氣已排盡得方法就是co，把裝置中得空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中_。（5）鋼就是通過生鐵煉制成得,在煉鋼得過程中

7、用純氧而不用空氣得原因就是_ _。17、工業(yè)上煉鐵、煉鋼與軋制鋼材得主要流程如下圖已知生鐵得含量含碳量為2%、 3鋼得含碳量為、 03 2。(）反應 : feo3 3c 2fe+3c 2， e2 +3c +3co 。屬于置換反應得就是_，用于高爐煉鐵得原理就是_ _ _ _(填序號）(2）煉鐵得固體原料需經(jīng)過粉碎，其目得就是_ _ _ _ _。(）熱空氣與高爐氣體得主要成分有一種相同，這種氣體得化學式就是_ _ _.爐渣中含有硅酸鈣(casio3),其中硅元素得化合價就是_ _ _。( )煉鋼爐中，通入純氧得目得就是_ _ _ _ _ _ _ _ _。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬得_ _ _性。

8、（ 5）鋼鐵制品可能會生銹,寫出用稀硫酸除銹反應得化學方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .18、某工廠要用赤鐵礦石(主要成分就是氧化鐵，假設雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵 96%得生鐵 6 t，假設在煉制過程中損失鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20得赤鐵礦石得質(zhì)量就是多少？參考答案1、 c【解析】 a 項 ,煉鐵得過程就是利用還原劑把氧化鐵中得鐵元素還原成鐵單質(zhì)，故選項錯誤 ;b項，鋼得主要成分就是鐵，還含有碳等物質(zhì)，不就是純凈得鐵,故選項錯誤； c 項 ,生鐵就是含少量碳得鐵合金，故選項正確;d 項 ,鐵制品屬于可回收物品，故選項錯誤。故選c。、 d

9、【解析】 a 項，在煉鐵高爐中,碳燃燒生成二氧化碳;b 項，在煉鐵高爐中，碳能與生成得二氧化碳高溫反應生成一氧化碳;c 項 ,在煉鐵高爐中,氧化鐵能與一氧化碳反應生成鐵與二氧化碳 ;d 項 ,赤鐵礦石得主要成分就是氧化鐵,不就是四氧化三鐵，不會發(fā)生此反應。故選d 。、 b【解析】焦炭燃燒生成一氧化碳，能充分接觸鐵礦石；而氫氣造價太高。而氧氣與二氧化碳均無還原性。故選b 。、 c【解析】反應后，玻璃管中固體質(zhì)量比反應前減少,就是因為氧化鐵中得氧被一氧化碳奪走，并不能證明就一定有鐵生成。故選c。5、 c【解析】項,化學變化發(fā)生時一定有能量得變化，但并不就是都放熱,故此選項錯誤;b 項 ,置換反應中

10、元素化合價一定會有改變，但并不就是所有元素得化合價都有改變，故此選項錯誤；c 項，根據(jù)方程式得配平可知其化學計量數(shù)之比，利用其方程式可知其化學計量數(shù)之比就是 31，故此選項正確；d 項，銅比鋅得活動性弱，所以銅不能置換出鋅單質(zhì),不會有鋅析出，故此選項錯誤.故選6、,防止一氧化碳污染空氣?！窘馕觥?a 項，一氧化碳還原氧化鐵 ,固體質(zhì)量逐漸減小 ;b 項 ,有催化劑得過氧化氫分解速度快;c 項 ,生成氫氣與氧氣得體積比為 ；正確。故選。7、 a【解析】正確得操作順序為: 檢查裝置氣密性； 通一氧化碳； 給氧化鐵加熱； 通一氧化碳至試管冷卻 ; 停止加熱 .故選 a.8、【解析】 分析題意可知氧化

11、鐵中氧元素得質(zhì)量為12 9、6g 2、4 ,根據(jù)化學式可求出氧化鐵得質(zhì)量為、 4 /(4 /16） 8g.故選 a 。9、【解析】分析題意可知氧化鐵中氧元素得質(zhì)量為1g 9、 6g=、 4g,根據(jù)化學式可求出氧與鐵得質(zhì)量比 48 112，進而求出鐵得質(zhì)量為5、 6 g。故選 b。10、 a【解析】 a 項 ,稀釋濃硫酸要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中;b 項，煉鐵時先通 co，后加熱，防止爆炸； c 項 ,實驗室制取二氧化碳時，先加石灰石，后加稀鹽酸;項，排水法收集氧氣，先移出導氣管 ,后熄滅酒精燈。故選a 。11、 b【解析】 根據(jù)化學方程式計算可知,生成、 6鐵需要4、g 一氧化碳 ,但實驗前

12、要通一段時間一氧化碳 ,實驗后還要通一氧化碳，所以消耗一氧化碳得質(zhì)量要大于、g.故選b。12、 a【解析】把鐵礦石、焦炭與石灰石一起加入高爐煉鐵中進行冶煉,得到得產(chǎn)物就是生鐵.故選。、 c【解析】 利用混有少量二氧化碳得一氧化碳氣體還原氧化鐵，首先要做得就就是除去二氧化碳，所以先連乙， 再連甲檢驗就是否已除凈。再開始一氧化碳還原氧化鐵得實驗因為要驗證反應后得氣體產(chǎn)物二氧化碳，所以丙之后要連甲，最后尾氣處理所以順序為乙甲丙甲丁。故選c.14、 a【解析】根據(jù)化學方程式計算可知，5、 6g 純鐵與足量稀硫酸反應，會生成、2g 氫氣 ,現(xiàn)在卻放出 0、 2 g 氫氣 ,說明等質(zhì)量得這種金屬比純鐵產(chǎn)生

13、得氫氣質(zhì)量大。所以雜質(zhì)金屬就是鎂。故選 a.1、 d【解析】 a 項 ,玻璃管中得固體由紅色逐漸變成黑色；項，根據(jù)固體減少得質(zhì)量10 g-7、6 g=2 、g.就就是氧化鐵中氧元素得質(zhì)量，可以求出氧化鐵得質(zhì)量為、4 g/（ 4/10)=8g，再根據(jù)化學方程式可以算出參加反應得一氧化碳就是4、2 g，由于反應前要先通一段時間一氧化碳， 反應后要再通一段時間一氧化碳，所以實驗中通入co 得質(zhì)量一定大于 4、 g。 c 項，根據(jù)化學方程式計算可知，生成co2 得質(zhì)量為6、 g。d 項，鐵礦石樣品中 f 2o3 得質(zhì)量分數(shù)為 00 80。故選。 6、(）（或 h ） （ 2)石灰水變渾濁 （ )燃燒多

14、余得 c（或消除對空氣得污染）(4) 在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體 ,移近火焰 ,若發(fā)出輕微得爆鳴聲， 證明空氣已經(jīng)排盡 （ 5）促使反應更加劇烈 ,并獲得更多得熱量【解析】 (1)除 c外，具有還原性得物質(zhì)還有c( 或 h 223.（ )在高溫條)等 ,也可以還原fe件下 ,一氧化碳與氧化鐵反應 ,生成得二氧化碳能使澄清得石灰水變渾濁；（ 3）由于尾氣中含有一氧化碳 ,能污染空氣。 所以 ,右邊導氣管口放置點燃得酒精燈得目得就是燃燒多余得.（ 4）如果裝置中得空氣已排盡 ,裝置內(nèi)就就是純凈得一氧化碳 ,檢驗得方法就是： 在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體 ,移近火焰，若發(fā)出輕微得爆

15、鳴聲 ,證明空氣已經(jīng)排盡 .(5）煉鋼就是進一步除去煉出得鐵中得雜質(zhì)得過程,利用得就是氧氣與雜質(zhì)金屬反應。因為雜質(zhì)含量本來就不多， 所以如果采用空氣得話， 氧氣含量只有不到五分之一， 與雜質(zhì)金屬接觸得幾率更小了， 不利于除雜， 空氣中還含有一部分雜質(zhì)氣體很難從鋼水中除去。同時由于氧氣與雜質(zhì)反應劇烈放熱，為反應進行提供了熱量，便于達到熔點,提高鋼材堅韌度等指標。綜合以上論述，在煉鋼得過程中用純氧而不用空氣得原因就是：促使反應更加劇烈,并獲得更多得熱量。17、（ 1) （2）增大反應物接觸面積,加快反應速率（） n2+4（4）使生鐵中得碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展2 324) 3h2o(5） e o+3h so =f (so【解析】 (1）置換反應就是指一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物得反應，觀察可知 屬于置換反應； 高爐煉鐵就是一氧化碳還原氧化鐵，所以原理就是 。(2）粉碎固體就是為了增大反應物接觸面積，加快反應速率。(3）空氣得主要成分就是氮氣與氧氣，氧氣參加反應,剩余主要氣體就就是氮氣，化學式為n 2;根據(jù)化合物中各元素得正負化合價代數(shù)與為零 ,可計算出硅得化合價為 +價。 (4）高爐煉鐵得產(chǎn)物就是生鐵 鐵與碳得合金，