高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2.3 物質(zhì)的量濃度學(xué)案2新人教版必修

1、第一節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量濃度及計(jì)算【復(fù)習(xí)銜接】1.溶液是 、 的 ，由 和 兩部分組成。2.溶液組成可以用 來(lái)表示，公式為 ；若溶液中某溶質(zhì)的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 ?！緦W(xué)案導(dǎo)學(xué)】一、物質(zhì)的量濃度1定義： 。2符號(hào)： 。3表達(dá)式： 。4注意事項(xiàng)： 。5關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（1）根據(jù)基本公式的計(jì)算例1把標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.224LHCl氣體溶于水中制成1L溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度 例2將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 . 【課堂練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確，并分析原因1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

2、mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml從mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L（2）關(guān)于溶質(zhì)中微粒間的倍數(shù)關(guān)系得計(jì)算例3下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是A2L溶液中含有Ba+離子0.2mol B2L溶液中含有NO3-離子0.2molC0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L例4（1）在aL磷酸鈉溶液中，含bmolNa+離子，此磷酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

3、（2）100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,則c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 （3）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w直間的關(guān)系例5 .將4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度?硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 例6.將H2SO4溶于水配成密度為1.28g/cm3的硫酸溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，求其物質(zhì)的量濃度? 小結(jié)：物質(zhì)的量濃度與溶液中溶

4、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位表達(dá)式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 （4）溶液的稀釋與混合的計(jì)算例7. 1L0.1mol/L的NaCl溶液與1L0.3mol/L的NaCl溶液混合，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度？ 例8. 1L0.1mol/L的 NaCl溶液與1L0.3mol/L的NaCl溶液混合，形成2.0kg密度為1.2g/ mL的溶液，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度？ 例9.1L0.1mol/L的NaCl溶液加水稀釋到2L，求稀釋后的濃度？ 課后練

5、習(xí) 1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是 A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 2下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是 A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液3濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D

6、每2L溶液中含有80gNaOH5.2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L6從2mol/L的氯化銅溶液中取出含Cl離子為3.55g的溶液，所取溶液的體積是 A25mLB50mLC12.5mLD0.025mL7下列說(shuō)法正確的是（ ）A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l molL-1B將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL-1C將l0 mL l0molL-1NaCl溶液與90mL水混

7、合，所得溶液的濃度為01 molL-1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢琛㈧o置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不 變。8由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為（ ） A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL19在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（

8、） ABCD10若以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小) ( ) A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w111下列敘述一定正確的是（ ） A將wg a的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a的NaCl溶液。B將25g無(wú)水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L。C將1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L D將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液。12用等體積0.1mol/L氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸銀離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。 13VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的試管倒置于水中，