高中化學 第3章 第4節(jié)《海水中的化學元素》（第1課時）學案 魯科版必修

1、山東省泰安市肥城市第三中學2013-2014學年高中化學 第3章 第4節(jié)海水中的化學元素（第1課時）學案 魯科版必修1學習內(nèi)容學習指導即時感悟?qū)W習目標：1、了解海水中微量元素的存在和應用，以及對工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。認識海洋對人類的重要性，學會關注和珍惜自然資源。2、認識鎂單質(zhì)的還原性和主要用途. 學習重點：鎂單質(zhì)的性質(zhì)學習難點：鎂單質(zhì)的性質(zhì)【回顧預習】 2.海水中提鎂基本流程苦鹵 (aq)MgCl26H2OMgCl2Mg。3、鎂的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)顏 色狀 態(tài)硬 度密 度（2）化學性質(zhì)預測 鎂是活潑金屬，能與那些物質(zhì)反應？填寫下列表格：實驗內(nèi)

2、容實驗現(xiàn)象實驗結論化學方程式鎂與 O2反應鎂與 CO2反應鎂與H2O反應【自主合作探究】探究一、海水提鎂閱讀教材98頁3-4-8了解海水提鎂的流程，討論下列問題1、基本步驟及主要反應制堿： ， 。沉淀： 。酸化： 。蒸發(fā)結晶析出MgCl26H2O。脫水電解： 。2、貝殼的用途是什么？ 3、海水提鎂過程中采取了什么措施來提高經(jīng)濟效益？ 【典例分析】例1、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥MgCl2；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是 ( )(A) (B) (C) (D)探究二、鎂的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) （2）化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應（O2 、N2 、Cl2

3、）與酸反應與鎂與非氧化性酸，如稀硫酸、鹽酸等反應生成氫氣，寫出離子方程式 與鎂與氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等反應，但不生成氫氣,試寫出鎂與濃硫酸反應的方程式 與某些氧化物反應（ CO2 ） 二氧化碳不支持燃燒，是良好的滅火劑對嗎？【典例分析】例2、鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列空氣；CO2；Ar；H2；N2可作為冷卻氣體的是：（ ）A. B. C. D.例3、已知鎂能分別與O2，N2，CO2反應， 把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在：純氧氣；二氧化碳氣體中；空氣中；完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量對應的是W1、W2、W3。三者的關系正確的是（ ）A、W1W2W

4、3 B、W3W1W2 C、W3W2W1 D、W2W1W3 【當堂達標】1.海水中元素含量的差異是很大的，下列不是海水中的常量元素的是（ ）A.氯 B.氟 C.溴 D.鋰2(2007年高考廣東化學卷)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 ( ) (A) 食鹽、淡水 (B)鈉、鎂 (C)燒堿、氫氣 (D) 氯、碘【反思提升】【拓展延伸】1、下列物質(zhì)分別與100mL 2mol/L的鹽酸恰好反應時，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關系是：鎂粉 氧化鎂 氫氧化鎂 碳酸鎂A B= C= D=2、海水的合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： （1）寫出、反應的化學方程式： ， ， 。（2）在反應中屬于氧化還原反應的是 。（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時：